化学卷·2018届广东省清远市第三中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届广东省清远市第三中学高二上学期第三次月考（2016

广东省清远市清城区三中高二第一学期第三次月考 化学试题 ‎ (本卷满分100分，时间90分钟)‎ 可能用到的原子量：H-1 O-16 N‎-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 ‎ ‎ Si-28 Ag-108 Cu-64 Mn-55‎ 一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）‎ ‎1．已知 X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性 X＞Y，下列说法错误的 是 A．X 与 Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价 B．第一电离能 X 可能小于 Y C．X 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性 D．原子序数 X 一定大于 Y ‎2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、 W 同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应 生成一种盐；Z 的最外层电子数与其电子总数之比为 3︰4。下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．氢化物稳定性：Y>Z C．WY3 中只有离子键没有共价键 D．X 与 Z 可形成 l0 电子分子和 18 电子分子 ‎ ‎3．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其 ‎ 组成的两种分子的下列说法正确的是 A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们的成键方式都只有ó键 C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 D．它们的分子空间构型都相同 ‎4．下列说法中正确的是 A．乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 C —C 的键能的 2 倍 ‎ B．同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数目依次增多 ‎ C．C—O 键的极性比 N—O 键的极性大 D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道 ‎ ‎5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4 ‎ B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ‎ C．氢键的作用能 F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性： F＞N＞O＞C ‎6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是 ‎ A．苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 B．CH4 中的 4 个 C—H 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C．C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 ‎ D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键 ‎7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是 ` A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2‎ C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）‎ ‎8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2 与 SO2 B．CH4 与 NH3 ‎ C．BeCl2 与 BF3 D．C2H2 与 C2H4‎ ‎9.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 ‎ B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使 X 光发生有规律的衍射 C．晶体研碎后即变为非晶体 ‎ D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 ‎10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。 比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合 物，其化学式可写作 CnK，其平面图形见右 图，则 n 值为 A．4 B． 6‎ C． 8 D．12‎ ‎11．下列说法正确的是 （ ）‎ A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 ‎ ‎ C．如右图研究的是 铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜0‎ ‎12．下列化学用语的表述不正确的是 ‎ A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的 L 层电子轨道表示式：‎ C．CO2 的比例模型：‎ D．Cl－的结构示意图： ‎ 13． 只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键 ‎ A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤ ‎ ‎14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ‎ A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料 K‎3C60 ‎ ‎15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ‎ A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B．核外电子排布由 1s22s22p63s1 →1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 ‎ D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素 ‎ ‎16．下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性和饱和性 ‎ B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 ‎ ‎ C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 ‎ ‎ D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 一、 非选择题（共4题 ， 共52分）‎ ‎17. (每空2分，共10分)‎ ‎(1) 已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38, 在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：______；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为______mol•L-1‎ ‎(2)常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表，‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN PH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最弱的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是________(填编号)。‎ A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3‎ ‎(3) 下列说法不正确的是 (填序号)‎ A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故显酸性 ‎ B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C.相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大 D.相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度小 E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小 ‎18． （每空2分，共16分）‎ Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H‎2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。‎ ‎(1)已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4﹣+H‎2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为 ‎ ‎(2)某同学将‎2.52g草酸晶体（H‎2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为     。‎ Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。‎ 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；‎ 猜想Ⅱ：……。‎ ‎（3）猜想Ⅱ可能是:______________________ ‎ ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 ‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H‎2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0. 1mol/L H‎2C2O4溶液、‎ ‎1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，‎ 少量 固体（填物质名称）‎ 实验现象（褪色时间）‎ 褪色时间10min 褪色时间 10min ‎（选填“<” “>”或 “=”）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 Ⅲ.为了测定含有H‎2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称取‎6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。‎ ‎②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。‎ ‎③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(5）步骤③中判断滴定终点的方法是                                 。‎ ‎（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得 H‎2C2O4·2H2O的质量分数       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎(7）原‎6.0g试样中H‎2C2O4·2H2O的物质的量为             ‎ ‎19．（14分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：‎ 有关数据列表：‎ 乙醇 ‎1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g•cm﹣3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ 一l30‎ ‎9‎ ‎﹣‎1l6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验室制乙烯的反应方程式　 　；‎ ‎（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是　　；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是　 　；‎ ‎（4）在装置C中应加入　　，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4‎ ‎（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在　　层（填“上”、“下”）；‎ ‎（6）若产物中有少量副产物乙醚．应用　 　的方法除去；‎ ‎（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是　 　．‎ ‎20（12分）．现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：‎ ‎①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；‎ ‎②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；‎ ‎③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；‎ ‎④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀．‎ ‎（1）推断各物质的结构，写出其结构简式．‎ 甲　　，乙　　，丙　　，丁　　，戊　　．‎ （2） 等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体 体积之比是　　（在相同条件下测定）．‎ 化学答案：‎ 一、1-16：ADBCD BABBC BCACB B 二、‎ ‎17. （每空2分，共10分） ‎ ‎(l) Al3++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2↑; 4.0×10-5‎ ‎(2) CH3COO- ； C ‎(3) A ‎ ‎18. （每空2分，共16分）‎ Ⅰ (1)MnO4－+ 5e－＋8H＋=Mn2+＋4H2O ‎(2)H‎2C2O4 ‎ Ⅱ（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；‎ ‎（4）硫酸锰 <‎ Ⅲ (5) 溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色 ‎ (6)偏小 ‎(7)0.03mol ‎19.（14分）解：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到‎170℃‎产生乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，‎ 故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；‎ ‎（2）乙醇在浓硫酸‎140℃‎的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高‎170℃‎左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，‎ 故答案为：d；‎ ‎（3）给液体加热加沸石，可以防止液体暴沸，‎ 故答案为：防止液体暴沸；‎ ‎（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，‎ 故答案为：c；‎ ‎（5）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，‎ 故答案为：下；‎ ‎（6）1，2﹣二溴乙烷沸点‎132℃‎，乙醚‎34.6℃‎，1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，‎ 故答案为：蒸馏；‎ ‎（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点‎9℃‎较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，‎ 故答案为：避免溴大量挥发．‎ ‎20.（12分）解：有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：‎ ‎①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，为HCHO；‎ ‎②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，则其相对分子质量=30×2=60，戊的相对分子质量是甲的3倍，戊的相对分子质量=30×3=90；‎ ‎③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，说明乙、戊中含有羧基，且两分子戊可以形成六元环酯，说明戊中还含有醇羟基，则戊中C原子个数==3…4，则戊分子式为C3H6O3、乙中C原子个数==2…3，所以乙结构简式为CH3COOH，根据戊形成酯的结构简式知；‎ ‎④丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙中含有酯基和醛基，根据乙结构简式知，丙结构简式为HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁含有醛基、醇羟基，丁中含有2个碳原子，则丁结构简式为HOCH2CHO，‎ ‎（1）通过以上分析知，甲、乙、丙、丁、戊结构简式为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、，‎ 故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；；‎ ‎（2）戊中含有醇羟基和羧基，醇羟基、羧基能和Na反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成氢气，且反应时﹣OH、﹣COOH与氢气的关系式是2：1，﹣COOH与二氧化碳的关系式是1：1，假设戊的物质的量是1mol，分别与足量的Na、碳酸氢钠反应生成氢气、二氧化碳的物质的量分别是1mol、1mol，则等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：1，‎ 故答案为：1：1．‎