2018-2019学年湖北省宜昌市第一中学高一5月化学试题
2018-2019学年湖北省宜昌市第一中学高一5月化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H:1 Li:7 N:14 S:32
一．选择题，每小题只有一个正确选项（共48分）
1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R
Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
4.已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定 ( )
A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br－
C．含Fe3+ 和Br－ D．含Fe2+ 和Fe3+
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O
6.下列离子方程式中错误的是 ( )
A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2= HClO+ HCO3－
C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是( )
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A．由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B．反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量
C．反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
8.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是( )
A．芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题
D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境
9.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为3H2 +N22NH3+Q(Q>0)
D．该反应是放热反应
10. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则( )
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6kJ·mol-1
B．2molH2和1molO2的能量总和大于2 molH2O(g)的能量
C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=== 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
12．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
13．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序
号
35 mL
试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
温度/℃
①
水
2.5 g NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 g Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5 g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2 g Na2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是( )
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
14．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是 ( )
卡片号：2 2018.8.15
实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( )
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
16.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 ( )
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D．放电时负极有CO2生成
二．非选择题，共52分
17.（10分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电
X
Y
Z
W
子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中处于什么位置_______________；
(2)这些元素的氢化物中，对应的水溶液碱性最强的是_____________(化学式)；
(3)XW2的电子式为_____________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_____________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。
18.（8分）实验室用50 mL 0.50 mol·L 1盐酸、50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据，试完成下列问题：
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
(1)实验时环形玻璃棒搅拌溶液的使用方法是 。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。
(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm 3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃) 1 计算,] （结果保留一位小数）。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH
的关系为：ΔH1______ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是
19．（9分）当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为___________________________________________
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol 1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol 1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol 1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式： (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol 1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol 1 ②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式： 。
20. （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池导线中电子流动方向 （填“由a到b“、“由b到a”）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：c.o.m
Ⅰ．2Li+H22LiH
Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
② 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。（保留至三位有效数字）
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
21.（11分） 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如右，请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_____极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。
(2)电池的总反应方程式为_________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。
化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
C
B
C
A
B
C
B
B
C
C
B
D
D
17.（10分，每空2分）
(1)第三周期 ⅤA族 (2)NH3 (3)··C·· (4)N2O5 (5)S4N4
18.（8分，每空2分，最后两空各1分）
(1)上下搅动(或轻轻搅动)； Cu传热快，防止热量损失 (2)－56.8 kJ·mol－1
(3)＞ ； NH3·H2O 属于弱电解质，电离吸热
19.（9分，每空3分）
(1)CO2＋3H2===CH3OH＋H2O
(2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1
(3)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2 H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1
20.（14分，每空2分）
（1）由a到b
（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li H2O ②或8.71×10-4 ③32
21.（11分，第一空1分，其他每空2分）
(1)负（1分） ； 2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋ ； 还原；
3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
(3)
