2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

‎2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期期中考试理科化学试题 ‎ 满 分：100分 时 量：90分钟 ‎ 命题人：邓 玲 审题人：文介荣 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．当今人类利用的常规能源是 ‎ A．化石燃料 　　B．太阳能 　 C．核能 　 　D．潮汐能 ‎2.下列属于电解质且能导电的是 ‎ A.NaCl晶体 B.熔融的KNO3 C.NaOH溶液 D.SO2‎ ‎3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ‎ A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-    B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-‎ C．NH3+ H+ === NH4+           D．NH3·H2O  NH4+ + OH-‎ ‎4．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎5．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为 ‎ ‎ A．0.8mol　　 B．1.6mol　　 C．3.2mol　　 D．3.6mol ‎6．下列说法正确的是 A．活化分子间的相互碰撞一定能发生化学反应 B．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率 C．自发反应都是熵增加的反应 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎7．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应：‎ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A．v(NH3)=0.4 mol /(L·min) B．v (H2)=0.01 mol /(L·s) ‎ C．v (N2)=0.05 mol /(L·s) D．v (H2)=0.3 mol /(L·min)‎ ‎8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的 化学反应是 ‎ ‎ A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓‎ ‎ C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+‎ ‎9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）‎ ‎＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A、加催化剂同时升高温度      B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2       D、降低温度同时减小压强 ‎10．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变　　 D．平衡移动，K值一定变化 ‎11．下列溶液一定呈碱性的是 A．某温度下pH＝8的溶液 B．25℃时pH＝4的HCl溶液稀释105倍 C．pH＝4的CH3COOH 溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 D．某温度下C(H+)＜C(OH－)的溶液 ‎12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H<0 达到平衡的标志是 ‎ ‎① 反应速率V(N2)：V(H2)：V(NH3) = 1 : 3 : 2；‎ ‎② 各组分的物质的量浓度不再改变；‎ ‎③ 体系的压强不再发生变化；‎ ‎④ 混合气体的密度不变；‎ ‎⑤ 体系的温度不再发生变化；‎ ‎⑥ 2V(N2正)＝ V(NH3逆)；‎ ‎⑦ 单位时间内3 molH—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂 A．①、②、③、⑤、⑥　　　　　　　　 B．②、③、⑤、⑥‎ C．②、③、⑤、⑥、⑦　　　　　　　　 D．②、③、④、⑥、⑦‎ ‎13．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) 　　‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 　　‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)‎ ‎④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)　　‎ A．①③ B．②④ 　　　C．②③④ 　　　D．①②③‎ ‎14、一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化铅（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2－，下列说法正确的 A、在熔融电解质中，O2－由负极向正极移动 B、电池总反应2C4H10+13O2→8CO2+10H2O C、通入空气的一极是负极，电极反应为O2 —4e－=2O2－‎ D、通入丁烷一极为正极，电极反应为2C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O ‎15．下列反应中符合下图图像的是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ ‎ 　ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1＞0)　‎ B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)‎ ‎ 　ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2＞0)‎ C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)‎ ‎ 　ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3＞0)‎ D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4＞0)‎ ‎16．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的 A．V1=V2＞V3 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2=V1 D．V3＞V2＞V1‎ ‎17．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：‎ ‎ A．c(Na＋)>c(CH3COO-) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ ‎ C．c(Na＋)=c(CH3COO- D．c(Na＋)Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小 ‎21．下列各组离子可能大量共存的是 A．PH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-‎ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+‎ C．含有大量OH－的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2－、SiO32-‎ D．常温下水电离出的离子浓度c（H+）·c（OH－）=10-20的溶液中：‎ Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ ‎22．下列说法正确的是 A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 ‎ B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c（CH3COOH）减小 C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH=8‎ 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 ‎ D．常温下10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于 ‎7，所得溶液体积V总≥20mL ‎23．体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：‎ 离子 Cu2＋‎ Al3＋‎ SO42－‎ Cl－‎ ‎1‎ ‎1‎ a ‎1‎ 用Pt电极电解该溶液，当电路中有3‎ ‎ mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法不正确的是 ‎ A．阴极析出的是铜和H2 B．a＝2‎ C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0‎ 二.非选择题（本题包括4小题，共54分）‎ ‎24．（14分）（1）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎①. 若加入AgNO3固体，c(I-) ‎ ‎②. 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________ ‎ ‎（2）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，常温Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38, Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 （lg2=0.3）‎ ‎（3）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 ‎（4）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极。‎ ‎（5）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 （填编号） ‎ A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1‎ B. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H2‎ C. ‎2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H3‎ D. ‎ ＝H2O（g） △H4‎ ‎25．（12分）（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ②溶液中由水电离出c(OH―)＝ ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液 pH＝11（忽略混合时溶液体积的变化），则该盐酸溶液的pH＝ （2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW =。该温度25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。（3）常温醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 a．c(OH－) b． c(H＋) ‎ c． d．‎ ‎26．（14分）某工厂废水含游离态氯（即氯单质），通过下列实验测定其浓度：‎ ①往锥形瓶中加入废水样品10.0ml，并加入足量KI溶液，滴入指示剂2-3滴；‎ ②取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；‎ ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2 Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①加入的指示剂是 。‎ ‎（2）步骤②应使用哪种滴定管 。‎ ‎（3）上述有一步操作有误，使Cl2的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的操作原因是。‎ ‎（4）步骤③当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若整改②后消耗Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓为 。‎ ‎27．（14分）碳及其化合物应用广泛。‎ I．工业上利用CO和水蒸汽反应制H2，存在平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0 ‎ ‎（1）向1 L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K= ‎ ‎（2）相同条件下，向1 L恒容密闭容器中，同时注入2 mol CO、2 mol H2O(g)、1 molCO2和1 mo1 H2，反应开始时v(正) v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)‎ ‎（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是（填字母代号）‎ ‎ A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增加CO的浓度 ‎ E．及时分离出CO2‎ II．已知：CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H=-141 kJ/mol ‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-484 kJ/mol ‎ CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-726 kJ/mol ‎（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇（CH3OH）的热化学方程式为 ‎ ‎ III．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100 mL一定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图所示：‎ ‎（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 ‎ ‎（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ‎ ‎ ‎（7）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol/L（假设溶液体积不变）‎