2019学年高一化学下学期第二次月考试题 新版-人教版

2019学年高一化学下学期第二次月考试题 新版-人教版

‎2019学年第二学期第二次月考试题 高一化学 一．选择题（共 25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )‎ A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 ‎ B．239Pu衰变成235U属于化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 ‎ D． 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 ‎2．下列化学用语表示正确的是( )‎ A． HC1O的结构式：H-C1-O ‎ B．35Cl-和37C1-离子结构示意图均可以表示为：‎ C．氮气的电子式： D．氯化铵的电子式：‎ ‎3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎4. 用系统命名法命名烷烃： 其名称是 ( )‎ ‎ C2H5 C2H5 ‎ - 9 -‎ ‎ A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷 ‎ ‎ C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基己烷 ‎5．下列叙述中，正确的是 (　　) ‎ A．饱和链烃又叫烷烃，通式为CnH2n＋2‎ B．相对分子质量相等、结构不同的化合物，互称为同分异构体 C．组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物 D．满足CnH2n的烃都是烯烃 ‎6.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） ‎ A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 D. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 ‎7．能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) ‎ A．乙炔能使溴水褪色 B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙炔可以和HCl气体加成 D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应 ‎8.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似( )‎ A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③‎ ‎9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 ( )‎ A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200‎ ‎10.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是：( )‎ A.只有一种结构 B.有两种同分异构体 C.属烃类物质 D.正四面体结构 ‎11. 某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ - 9 -‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎12. 完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该有机物的最简式为C2H3 B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键 C. 该有机物不可能是乙烯 D. 该有机物一定含有氧元素 ‎13.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) ‎ A.2甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成氯乙烷属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃 ‎14．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片 刻后，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A． 瓶内气体的压强不变 ‎ B．瓶内气体颜色变浅 C．产物为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl D．将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟 ‎15、下列说法正确的是（ ）‎ A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2n B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃分子中的C%越大 C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变 ‎（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4‎ D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高 ‎16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是( )‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 - 9 -‎ ‎17．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎ ‎18．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ） ‎ A．CH2＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3 ‎ C．CH3CH＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCl ‎19．某混合气体由两种气态烃组成2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体都已折算成标准状况)和3.6g水｡则这两种气体可能是（ ）‎ A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6‎ ‎20．某气态烃0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氢加成，其加成产物又可被0. 8mol 氯气完全取代， 该烃可能是（ ）‎ A．丙烯 B．1﹣丁烯 C．丙炔 D．2﹣丁炔 ‎21．某烃的结构简式为CH3—CH2—CH＝C（C2H5）—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）‎ A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、4‎ ‎22． 与Br2发生加成反应，生成的产物不可能是 ( ) ‎ ‎23．若含有双键、叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”。其数值可表示为：不饱和度（Ω）= 双键数 + 叁键数×2 + 环数，例如：Ω=2，则有机物的不饱和度为（ ）‎ A．5． B．6 C． 7 D．8‎ ‎24．始祖鸟烯（Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表 示如下，其中R1、R2‎ - 9 -‎ 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）‎ A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16‎ C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能 使 溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 ‎25． 2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：‎ R1‎ R2‎ R1‎ R2‎ C C ‎＋‎ R1‎ R2‎ R1‎ R2‎ C C R1‎ R1‎ R1‎ R1‎ C C ‎＋‎ R2‎ R2‎ R2‎ R2‎ C C 则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（ ）‎ CH－CH2－CH ‎［‎ ‎］‎ n ‎① ；②CH2＝CH2；③ ；④CH2＝C＝CH2‎ A．只有①②③ B．只有①② C．只有③ D．只有③④‎ 二．非选择题(每空2分，共50分)‎ ‎26.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：‎ ‎（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。‎ ‎（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。（填序号）‎ ‎①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 - 9 -‎ ‎（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。‎ ‎（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）‎ ‎①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；‎ ‎27. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。‎ ‎（1）D在周期表中的位置 ； ‎ ‎（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。‎ ‎（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有 ；‎ ‎（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；‎ ‎（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎28．实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 气体，请按下列要求填空： ‎ ‎（1）实验室制乙炔的化学方程式是： ；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用 来代替水．‎ ‎（2）装置 B 中 CuSO4 溶液的作用是 ．‎ - 9 -‎ ‎（3）装置 D 中观察到的现象是 ‎ ‎（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴的CCI4溶液增重n g，则CaC2的 纯度为_____(用m与n表示)。（可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 H:1：‎ Br:80）‎ ‎29．石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的 综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．‎ ‎（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的 不同；将 重油裂解可以获得很多化工原料，如 C8C18C4H10+ ；‎ ‎（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是 ，它属于高分子 材 料，大量使用塑料容易造成的环境问题是 ；‎ ‎（3汽车尾气中的 NO 是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在 400℃、催化剂存在的条件下使 NO 与 NH3 反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是 ．‎ ‎30．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。‎ ‎ ‎ 完成下列各题：‎ ‎（1）乙炔在一定条件下制取苯的化学反应方程式是_________________________。‎ ‎（2）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。‎ ‎（3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________。‎ A．由乙炔通过取代反应制得 - 9 -‎ B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 ‎（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式有_________。‎ - 9 -‎ ‎2017--2018奋斗中学高一年级第二学期第二次月考化学试题答案 一：选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B D D A A D A C A C C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D D C D B D A C B C A 二：非选择题：‎ ‎1．（1）CH2= CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br ‎（2）③ （3）CH3CH2OH 加成 （4）②‎ ‎2. 答案：（1）第三周期第ⅠA族 （2）Na > S > O（3）离子键、共价键 ‎ ‎（4） （5）NH3 + H+ = NH4+ ‎ ‎3.（1） CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2 ； 饱和食盐水 ‎ ‎（2） 除去 H2S 杂质，以防干扰后续实验 ．（3） 紫色或紫红色褪去 ‎ ‎ （4）32n/13m ‎ ‎4：（1）沸点 ； C4H8 ；（2）-[-CH2-CH2-]-n， 白色污染 ；‎ ‎（3） 6NO +4NH3 5N2+6H2O ．‎ ‎5．（1）3C2H2 （2）C4H4 ； 1 （3） BC （4）‎ - 9 -‎