2020届高考化学一轮复习阿伏加德罗常数学案

2020届高考化学一轮复习阿伏加德罗常数学案

专题03 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：‎ 主要考查方面：‎ ‎1.从气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态角度设置陷阱 ‎[破题方法]　重“两看”，突破陷阱 ‎ ‎ 例1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L CCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，‎17 g NH3所含的原子数为4NA C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2NA ‎【答案】B ‎2.从物质的量(或质量)与状况方面设置陷阱 设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量，干扰正确判断。‎ ‎[破题方法]　排“干扰”，突破陷阱 ‎①物质的量或质量与物质所处状况无关。‎ ‎②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 例2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】A ‎【解析】A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,‎14 g乙烯和丙烯混合 ‎ 3.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱 ‎[破题方法]　记“组成”，突破陷阱 ‎ ‎①记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。‎ ‎②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。‎ ‎③熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。‎ ‎④记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。 ‎ ‎⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ 例3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．常温下，‎1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO的数目约为5×10－4NA B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA ‎【答案】B ‎【解析】根据溶液中的电荷守恒可知，c(H＋)＝‎2c(SO)，故c(SO)＝＝1.0×10－3 mol·L－1 × ＝5.0×10－4 mol·L－1，则n(SO)＝c(SO)·V＝5×10－4 mol·L－1 × ‎1 L＝5×10－4 mol，A项正确；1个—NH2中含有9个电子， 1 mol —NH2中含有9NA个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。‎ 例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)‎ A．‎2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B．‎78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA C．标准状况下，‎5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为NA D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA ‎【答案】C 例5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．标准状况下，‎11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NA C．‎11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NA D．在一定条件下，‎28 g N2和‎6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12NA，故‎11 g该水中所含的中子数为6NA，C错误。‎ 例6 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B．‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C. ‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0‎ D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×＝2,‎12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；‎25 ℃‎时，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由于没有提供溶液的体积，OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol —OH所含电子数为9N0，而1 mol OH－所含电子数为10N0，D项错误。‎ ‎4.从电解质溶液中的“弱粒子”方面设置陷阱 常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。‎ ‎[破题方法]　审“题目”，突破陷阱 ‎①是否指明了溶液的体积。‎ ‎②是否有弱电解质或可水解的盐，如‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。‎ ‎③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ 例7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B．‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．‎48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 ‎【答案】A 例8 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．常温常压下，‎11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 D．‎78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA ‎【答案】D ‎【解析】室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中OH－的浓度为0.01 mol·L－1，根据电荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，c(NH)

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