化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（二）（2016

化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（二）（2016

天水一中2015级学业水平测试模拟考试（二）‎ 化学 可能用到的相对原子量:H—1 O—16 Na—23 Cu—64 Al—27 S—32‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题：（本大题包括25道小题，1-10小题,每题1分，11-15小题,每题2分，共40分，每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,多选、错选、不选均不得分 ）‎ ‎1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是（ ）‎ A．属于氧化物 B．属于硫酸盐 C．属于钾盐 D．属于电解质 ‎2．下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A．过滤法除去水中的泥沙 B．分液法 分离汽油与水 ‎ C．蒸馏法除去酒精与水 D．沉淀法除去钠离子中的钙离子 ‎3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C．合金的熔点一定高于它的成分金属 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）‎ A．HI B．NaOH C．Br2 D． NaCl ‎5．下列各组中，属于同位素的是（ ）‎ A．C2H4和C3H6 B．O2、O3 C．16O与18O D．正丁烷和异丁烷 ‎6．胶体与其它分散系的本质区别是（ ）‎ A．稳定 B．分散质颗粒直径的大小 C．丁达尔效应 D．透明 ‎7．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）‎ A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 B．实验台上的钠着火了，应使用泡沫灭火器扑灭 C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性 D．乙酸与乙醇的密度不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 ‎8．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（错误！未找到引用源。），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（ ）‎ A．50 B．86 C．136 D．222‎ ‎9．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A．淀粉 B．纤维素 C．聚乙烯 D．蛋白质 ‎10．下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．SO32-→SO2 B．Cl2→HCl C．Na→Na D．SO2→S ‎11．已知反应A(g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）‎ A．0.5 mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1‎ ‎12．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式 CH2=CH2 B． 甲烷的结构式 CH4 ‎ C． Mg原子结构示意图 D．H原子的电子式 H+‎ ‎13．某学生配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）‎ A． 定容时仰视容量瓶的标线 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．使用的NaOH在空气中部分变质 D．未冷却就将溶液转移至容量瓶 ‎14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．NH4＋，SO42－，K＋，OH－ B． Na+，Ba2+，NO3－，SO42－ ‎ C． K＋，Cl－，CO32－，Na+ D． H+，NO3－，Na+，SO42－，CO32－‎ ‎15．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )‎ A． CO2 B．O2 C．SO2 D．H2‎ ‎16．在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是（ ）‎ A．Fe+S=═FeS B．3Fe+4H2(水蒸气) ═Fe3O4+4H2‎ C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ‎17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）‎ A．B． C． D． ‎ ‎18．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．22.4LH2的物质的量约为1mol B． 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol C． 1L1.0mol/L MgCl 2溶液中Cl-的物质的量约为2mol/L D． 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA．‎ ‎19．下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是（ ）‎ A．置换反应 B．CH2=CH2＋Br→CH3－CHBr2：加成反应 C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl：取代反应 D．：酯化反应 ‎20．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染 B．氨可用作制冷剂 C．硅可用作半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维 D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 ‎21．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑‎ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑‎ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓‎ ‎22．某元素负一价阴离子（A-）的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）‎ A．第二周期IA族 B．第三周期ⅦA族 C．第二周期ⅦA族 D．第三周期IA族 ‎23．欲除去甲烷中混有的乙烯，应选用（ ）‎ A．氢氧化钠溶液 B． 酸性高锰酸钾溶液 C． 溴水 D．氯化钠溶液 ‎24． 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3︰2︰1，则上述溶液的体积比为( )‎ A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．6︰3︰2 D．9︰3︰1‎ ‎25．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片经导线流向铜片 C． 一段时间后，铜片质量减轻 D． 锌片发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 第一部分 必答题 ‎ 二、填空题（本大题包括2小题，共24分）‎ ‎26．（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎（1）元素①的元素符号： ‎ ‎（2）元素⑧的单质电子式 ‎ ‎（3）元素⑤的原子结构示意图 ‎ ‎（4）化学性质最不活泼的元素 （填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。‎ 金属性最强的单质 。‎ ‎（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （化学式）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （化学式）。‎ ‎（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ‎27．（14分）A是石油裂解气的主要成分之一，其相对分子质量为28，现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。‎ ‎（1）结构简式：A__ B C ‎ ‎（2）写出化合物官能团名称：A__ B ‎ ‎（3）写出反应的化学方程式及反应类型 ‎① ： ‎ ‎② ： ‎ ‎③ ： ‎ 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共12分）‎ ‎28．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。该小组利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置，检验干燥氯气是否有漂白性。‎ ‎ ‎ ‎（1）A装置中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是 。‎ ‎（3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ，根据现象可得出的结论是 。‎ ‎（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是 。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共4分）‎ ‎29．将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？在此溶液中加入足量的铝粉，产生的氢气在标准状况下体积是多少？‎ 第二部分 选答题（共20分）‎ 五、填空题（本大题包括4小题，共20分）‎ ‎30．（6分）Ⅰ（化学反应原理）‎ ‎（1）根据如图所示情况，判断下列说法正确的是 。‎ ‎ ‎ A．其热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H 2O为液态时反应热ΔH2，则ΔH2＞ΔH ‎（2）25℃、101Pa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。‎ ‎（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2‎ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3‎ 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH4的反应焓变为 （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。‎ Ⅱ（化学与生活）‎ ‎（1）从2011年起，兰州市每年举办一届国际“马拉松”比赛，在比赛期间要保障运动员的营养与健康，及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、______和______；‎ ‎（2‎ ‎）服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是______。‎ ‎31．（4分）Ⅰ（化学反应原理）‎ ‎25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) CH3COOH的电离平衡常数表达式___________。‎ ‎(2) CH3COOH、H2CO3 、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)体积均为l00mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。‎ Ⅱ（化学与生活）‎ 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点 比其各成分金属的熔点_____。(选填“高”或“低”)‎ ‎（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为_____；有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_____材料。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)‎ ‎32．（6分）Ⅰ（化学反应原理）‎ ‎（1）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 ‎ ‎ ‎（2）根据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）． a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 Ⅱ（化学与生活）‎ ‎（1）下列措施能够改善环境质量的是 （填字母）。‎ a．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理 b．给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染 c．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生 ‎（2）酸雨是指pH小于 的酸性降水。我国酸雨的形成主要是因为大气中二氧化硫含量过高而导致雨水中含有（填化学式）____，会危害植物和建筑物。‎ ‎33．（4分）Ⅰ（化学反应原理）‎ 在如图用石墨做电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)A接的是电源的 极。‎ ‎(2)写出电解时反应的总离子方程式 。‎ ‎(3)电解后溶液的pH为 （填“增大”“不变”或“减小”）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 。(假设电解前后溶液的体积不变)‎ Ⅱ（化学与生活）‎ 维生素C的结构简式是，它的分子式是______．由于它能防治坏血病，又称为______．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有______性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到 的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有______性。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎1~5 ADCBC 6~10 BCACC 11~15 CADCC 16~20 BBCCA 21~25 DCCDA ‎26．（1）Na（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）Ar Cl K ‎（5）Na＞Mg＞Al ‎（6）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ‎27． （1）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO （2）碳碳双键 羟基 ‎ ‎（2）CH2=CH2 +H2O C2H5OH加成反应 ‎（3）2C2H5OH+O22CH3CHO +2H2O 氧化反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 ‎28． （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）吸收HCl气体；浓硫酸 ‎（3）D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性 ‎（4）吸收氯气，防止环境污染 ‎29． 1mol/L 16.8L ‎30．Ⅰ（1）B （2）H2（g）+O2（g）═H2O（g） (1) △H=-285.8kJ/mol ‎(3)2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3‎ Ⅱ（1）脂肪 蛋白质 （2）麻黄素 ‎31．Ⅰ（1）K= （2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO（3）大于 都稀释到1000ml 时HX的pH变化更大 Ⅱ（1）低（2）SiO2+ 2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O 塑料 ‎32．Ⅰ（1）15－20min 25min－30min （2）增加氧气浓度 （3）a b Ⅱ（1）bc（2）5.6 H2SO3 H2SO4 ‎ ‎33．Ⅰ（1） 负 （2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ （3）减小 CuO Ⅱ C6H8O8 抗坏血酸 酸 还原