贵州省贵定县城关中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

贵州省贵定县城关中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省贵定县城关中学2018-2019学年秋季学期12月份考试 高二化学 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（　　）‎ A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形 C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形 ‎2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)‎ A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2‎ B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区 ‎3.下列物质属于等电子体的一组是(　　)‎ A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6‎ C．F－和MgD．H2O和CH4‎ ‎4.下列说法中正确的是(　　)‎ A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素 C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区 ‎5.下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)‎ A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4‎ ‎6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4‎ C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 ‎7.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)‎ A．B．‎ C．D．‎ ‎8.下列各能层中不包含p能级的是(　　)‎ A．N B．M C．L D．K ‎9.关于电子云的叙述不正确的是(　　)‎ A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大 D．轨道不同，电子云的形状也不一样 ‎10.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 ‎11.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(　　)‎ A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1‎ C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎12.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎13.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)‎ A．[Ne]3s1　[Ne]3s2B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4‎ C．[Ne]3s2　[Ar]4s2D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎14.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)‎ ‎①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂 A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④‎ ‎15.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4‎ C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6‎ ‎16.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（　　）‎ A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 ‎17.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（　　）‎ ‎　‎ A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA ‎18.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）‎ A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5‎ ‎19.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体 B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电 C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体 D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子 ‎20.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述 ‎①原子半径：rNa＞rN＞rH ‎②离子半径：‎ ‎③与水反应都是氧化﹣还原反应 ‎④水溶液都显碱性 ‎⑤与盐酸反应都只生成NaCl ‎⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的是（　　）‎ A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎21.下列物质中，属于原子晶体的单质是（　　）‎ A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰 ‎22.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）‎ A．水由液态变为玻璃态，体积缩小  B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 ‎23.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）‎ A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物 ‎24.下列有关金属的叙述正确的是(　　)‎ A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而降低 ‎25.下列说法错误的是(　　)‎ A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎26.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）‎ A．该晶体属于离子晶体　‎ B．晶体的化学式为BaO　‎ C．该晶体晶胞结构与NaCl相似　‎ D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎27.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)‎ A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2‎ ‎28.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)‎ A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 分卷II 二、填空题(共6小题,共44分) ‎ ‎29.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。‎ ‎(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。‎ ‎(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。‎ ‎(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。‎ ‎30.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示 ‎(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。‎ ‎(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。‎ ‎(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。‎ ‎31.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。‎ ‎(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。‎ ‎(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。‎ ‎32.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．‎ COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．‎ ‎②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．‎ ‎③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．‎ ‎（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：‎ ‎①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．‎ ‎②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．‎ ‎③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：‎ ‎33.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。‎ a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ‎(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。‎ ‎(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。‎ ‎(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。‎ ‎34.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：‎ ‎(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。‎ ‎(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。‎ ‎(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。‎ ‎(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。‎ ‎(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)‎ 答案 1. D2.C3.B4.B5.C6.A7.D8.D9.B10.B11.D12.C13.B14.C15.B16.C17.A18.C19.C20.B21.C22.C23.C24.D25.D26.B27.D28.C ‎29.(1)2s22p4　(2)A　(3)氢　范德华力　2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋‎ ‎30.(1)小　NaBr比NaCl离子的核间距大 ‎(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小 ‎(3)氧化镁　氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大 ‎31.(1)4　8　(2)面心立方　8　4　6‎ ‎32.（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；‎ ‎③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl ‎33.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd ‎(2)Mg>Al>Na ‎(3)三角锥形　氨分子间存在氢键 ‎(4)HF ‎(5)极性　sp3　三角锥形 ‎34.(1)Ca　2‎ ‎(2)H2O分子间存在氢键 ‎(3)F＞N＞O ‎(4)3d104s1‎ ‎(5)三角锥形　sp3‎ ‎(6)‎