甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期考试化学试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期考试化学试题

静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第二次考试 化 学 第I卷（选择题)‎ 一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）‎ A．明矾净水 B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸 C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理 ‎2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．H2O+H2OH3O++OH-‎ ‎3． 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.5mol/(L·min) B．v（D）=1mol/(L·min)‎ C．v（C）=0.8mol/(L·min) D．v（B）=0.3mol/(L·min)‎ ‎4．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3‎ B．12C和14C C．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3‎ D．和 ‎ ‎5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎6．下列说法不正确的是（ ）‎ A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎7．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）‎ ‎①增加少量C（s）                 ②升高温度                   ‎ ‎ ③体积不变，再通入CO2‎ ‎④缩小体积增大压强             ⑤体积不变，再通入He         ⑥压强不变，再通入He．‎ A． B． C． D．‎ ‎8．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ）‎ A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0‎ C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0‎ ‎9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎10．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是 A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B．‎ C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度 ‎11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（ ）‎ A.B. C. D.‎ ‎12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎13．下列说法正确的是（　　）‎ A．c(H+)＝的溶液一定呈中性 B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变 D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 ‎14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝‎ ‎15．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）‎ A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—‎ B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—‎ D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—‎ ‎17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ‎ ‎③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A． ‎①②④ B．②③ ‎ C．②③④ D．全部 ‎18．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)‎ ‎ xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）‎ A．x=3 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎19．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）‎ A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎20．下列各表述与图所示一致的是（ ）‎ A.图用于测定NaOH溶液的浓度 B.图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C.图记录滴定终点读数为12.00 mL D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共11分）[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ ‎21．烃是一类简单的有机化合物。‎ ‎（1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。‎ ‎（2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。‎ ‎（3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。‎ 三、综合题（共49分，22题 14分，23题15分，24题20分）‎ ‎22．100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。‎ ‎ ‎ Ⅰ. （1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。‎ ‎（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。‎ A．降低温度 B．通入氦气 ‎ C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积 ‎（4）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1‎ N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1‎ 则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。‎ Ⅱ. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。‎ ‎（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。‎ A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1‎ B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎（6）保持其他条件不变：‎ ‎①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；‎ ‎②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）‎ ‎23．CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。‎ 酸 电离常数 CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11[来源:Z。xx。k.Com]‎ H2SO3‎ K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。‎ ‎②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。‎ ‎（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。‎ ‎②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。‎ ‎（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2‎ 溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。‎ ‎（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。‎ ‎（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3‎ 溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。‎ ‎（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。‎ ‎（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。‎ A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)‎ ‎24．按要求填空：[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ ‎（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；‎ ‎（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。‎ ‎（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。‎ ‎（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。‎ ‎（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。‎ ‎②调pH过程中加入的试剂最好是_________。‎ A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。‎ 静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第二次考试 化学参考答案 1． C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D ‎11.D 12．C 13．A 14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．C 20．D ‎21．混合物 CH4 正四面体 升高 4 光照 (CH3)3CCH(CH3)2 3 同分异构体 ‎ ‎22．1×10-3 0.36 < A -1079.6 B 向右 变大 0.44 ‎ ‎23．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-） CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) ⑤＞③＞④＞①＞② ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2O3 用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对 BE ‎ 24． 碱 ＞ 酸 ＜ ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 H－、H+、NH4+、Cl－ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ＞ 5 将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 3.2～4.4 BD ‎ 除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 ‎