2017-2018学年广东省佛山市高二上学期期末教学质量检测化学试题（Word版）

2017-2018学年广东省佛山市高二上学期期末教学质量检测化学试题（Word版）

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 ‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、选择题（本大题共20 小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2 分，选错或不答得0 分。）‎ ‎1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是 A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 ‎2、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是 A.任何化学反应都伴随能量变化 B.氧化还原反应一定是吸热反应 C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量 ‎3、向足最稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是 A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高 B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池 C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小 D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面 ‎4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强 C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率 D.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深 ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA B.常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA C.铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA D.向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA ‎6、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-‎ B.0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C.含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-‎ D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-‎ ‎7、关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是 A.c(H+)= c(F-)‎ B.加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大 C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D.加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小 ‎8、将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为 A.10mL水 B.10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液 C.10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D.10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液 ‎9、下列叙述正确的是 A.95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4‎ C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多 ‎10、下列装置中铜电极的连接错误的是 A：铜锌原电池 B：电解精炼铜 C：镀件上镀铜 D：电解氧化铜溶液 ‎11、下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0‎ C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0 D.CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0‎ ‎12、下列反应的离子方程式错误的是 A.H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+‎ B.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓‎ C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ D.用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+‎ ‎13、已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是 A.绝热环境下加压，体系的温度升高 B.加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大 C.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 D.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态 ‎14、下列实验操作能达到目的是 A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体 D.室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 ‎15、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是 A.三种物质中B最不稳定 B.A→B反应的活化能为E1‎ C.B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 ‎16、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是 A.充入CO2能使溶液中c(A-)增大 B.当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1‎ C.充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-‎ D.该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )‎ ‎17、常温下，下列离子浓度关系正确的是 A.pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1‎ B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)‎ C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎18、在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A.M和N不能都为气体 B.由上图可知， N一定为气体 C.若正反应方向ΔH>0，则T14‎ 除去CuCl2的Fe3+杂质 D 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 证明Ksp(BaCO3)

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