黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com 大庆市东风中学2019-2020学年度上学期高一期中考试 ‎ 化学试题 考试时间90分钟，100分 相对原子质量 O 16 Na 23 H 1 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5 He 4‎ I 选择题 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ）‎ A. SO2 B. Cl2 C. NH4HCO3 D. NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+、HSO3-，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A不符合题意；‎ B.Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是电解质，因此水溶液能够导电，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意 ‎ C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正确； ‎ D.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，因此可以导电，NH3非电解质，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎2.下列实验准备工作正确的是(　　)‎ A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 B. 固体食盐盛装在细口试剂瓶内 C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D. 将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热蒸发，不需要垫石棉网，A错误；‎ B.固体食盐盛装在广口试剂瓶内，B错误；‎ C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管，使还原得到的Cu在H2‎ 的还原环境中冷却，防止被热空气氧化，C正确；‎ D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用橡胶塞塞紧，不能使用玻璃塞，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎3.胶体区别于其它分散系的本质特征是(　　)‎ A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。‎ ‎4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)‎ A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；‎ B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；‎ C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；‎ D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+‎ ‎)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。‎ ‎5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)‎ A. Na+、K+、CO32-、Cl- B. Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C. K+、Cu2＋、Cl-、NO3- D. K+、Ag+、Cl-、NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，A错误；‎ B.选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；‎ C. Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能含有大量存在，C错误；‎ D. Ag+、Cl-会发生离子反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎6.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)‎ A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 C. 150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。‎ A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合题意；‎ B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，二者相等，B符合题意；‎ C.150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意；‎ D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，二者不相等，D不符合题意；‎ 故合理选项是B。‎ ‎7.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，‎ 代入数据计算：c (SO42－)=mol/L=0.3mol/L。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。‎ ‎8.下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 除去乙醇中的少量NaCl 可用蒸馏的方法 D 用酒精萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸稀释要先向烧杯中加入水，然后将浓硫酸沿烧饼内壁慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，A错误；‎ B.排水法收集KMnO4分解产生的O2，要先移出导管，后熄灭酒精灯，B错误；‎ C.由于乙醇与NaCl的沸点差别很大，所以除去乙醇中的少量NaCl，可以采用蒸馏的方法，C正确；‎ D.酒精与水混溶，不能作萃取剂萃取碘水中I2，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎9.下列溶液的导电能力最强的是 A. 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.15 mol/L的MgSO4溶液 C. 0.1 mol/L的BaCl2溶液 D. 0.25 mol/L的HCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。‎ ‎【详解】A. 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol/L；‎ B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中镁离子和硫酸根离子的浓度均为0.15mol/L；‎ C. 0.1mol/L的BaCl2溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，氯离子浓度为0.2mol/L；‎ D. 0.25mol/L的HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol/L。‎ 由于镁离子和硫酸根离子均带2个电荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的导电能力最强。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。比较溶液导电性强弱时不能仅比较离子的浓度，还要考虑离子所带电荷数，解答时需要灵活应用。‎ ‎10.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则 A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；‎ B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；‎ C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；‎ D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：‎ ‎①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。‎ 正确的操作顺序可以是(　　)‎ A. ⑤②④③① B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子。盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求。‎ ‎【详解】泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；（或者②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸）。所以正确的顺序是②⑤④①③或⑤④②①③，故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题主要考查了除杂质的先后顺序及原则，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，过量的除杂试剂要容易除去，Ba2+除去一定要在Ca2+之前，侧重于考查学生的分析能力。‎ ‎12. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，A错误；‎ B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，B正确；‎ C．酸、碱和大多数盐属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，C错误；‎ D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.下列离子反应方程式正确的是(　　)‎ A. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-‎ B. 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O C. 铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+‎ D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫酸是二元强酸，硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，不存在HSO4-，A错误；‎ B.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；‎ C.电子、电荷不守恒，C错误；‎ D.符合反应事实，物质拆分符合离子方程式要求，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 0.1mol /LBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA B. 11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA C. 32g O2和O3所含有的O原子数为2NA D. 142gNa2SO4中含有NA个Na+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；‎ B.未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，也就不能计算微粒的数目，B错误；‎ C.O2和O3都是由O原子构成的分子，物质的质量是32g，由于O原子的摩尔质量是16g/mol，则所含有的O原子的物质的量是2mol，含有的O原子数为2NA，C正确；‎ D.142gNa2SO4的物质的量是1mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，则1mol Na2SO4中含有2NA 个Na+，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　)‎ A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-‎ C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+‎ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误；‎ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误；‎ C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误；‎ D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎16.现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)‎ A. 加热浓缩到溶液体积为L B. 加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C. 加入0.05mol/L盐酸0.125VL D. 标准状况下通入11.2L氯化氢气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加热蒸发HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液中HCl的浓度小于原来的2倍，A错误；‎ B.混合后溶液中的HCl为0.5×V+10×0.1V=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度c=‎ ‎=1mol/L，B正确；‎ C.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，所以无法计算溶液的浓度，C错误；‎ D.通入氯化氢气体，溶液体积发生变化，无法求出浓度，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量与物质的量浓度、溶液体积之间的关系为解答关键，注意HCl容易挥发，且溶液的体积不能直接相加。‎ ‎17.关于mg H2和ng He的下列说法正确的是(　　)‎ A. 同温同压下，H2和He的体积比为m：2n B. 同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2：1‎ C. 体积相同时，He的质量一定大于H2‎ D. 若二者的物质的量相等，其体积也相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm可知其体积之比=Vm：Vm=2m：n，A错误；‎ B.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=得物质的量之比=：=2m：n，若m=n，则H2和He的物质的量之比为2：1，B正确；‎ C.温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积是否相等，体积相同时，其物质的量不一定相等，无法计算其质量，C错误；‎ D.二者的物质的量相同，由于未指明是在相同的外界条件下，因此不能确定它们的体积是否相等，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件。气体摩尔体积在不同条件下一般不同，等物质的量的不同气体的体积有可能相同，也可能不相同。‎ ‎18.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2‎ 中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。则B、C依次是(　　)。‎ A. Ba(NO3)2　H2SO4 B. K2SO4 H2SO4‎ C. Ba(NO3)2 K2SO4 D. Ba(NO3)2 K2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，所以A是K2SO4，只有硝酸钡既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是Ba(NO3)2，Ba(NO3)2和K2CO3反应生成E：碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸F，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K2CO3，C是H2SO4，故合理选项是A。‎ ‎19.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为==mol，标况下占有的体积为：=mol×22.4L/mol=，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n=计算其物质的量，根据V=nVm计算其体积。‎ ‎20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+‎ 完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c(Na+)来解答即可。‎ ‎【详解】由离子方程式反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每一等份溶液中的Ba2+离子的物质的量为xmol，根据反应Cl-+Ag+=AgCl↓可知每一等份溶液中Cl-离子的物质的量为ymol， 根据溶液显中性可知：BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，每一份溶液的Na+的物质的量n(Na+)=(y-2x)mol，则原溶液中的钠离子为：n(Na+)总=2(y-2x)mol=(2y-4x)mol，因此原溶液中的钠离子浓度为：c(Na+)=mol/L，故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。‎ II 非选择题 二 、简答题（包括3小题，共40分）‎ ‎21.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，实验操作步骤有：‎ A.在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温 B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是______、___________。‎ ‎(3)实验过程中需用天平量取___________g无水硫酸铜。‎ ‎(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_________________。‎ a.某同学观察液面的情况如图所示 ‎ b.没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎【答案】 (1). ABDCE (2). 500mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 8.0 (5). ad ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；‎ ‎(2)根据配制溶液的各个步骤使用的仪器分析判断；‎ ‎(3)先选择使用的容量瓶的规格，根据溶液的均一性，由n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算质量；‎ ‎(4)根据物质的量浓度c=分析误差。‎ ‎【详解】(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故操作顺序为ABDCE；‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；‎ ‎(3)配制480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，没有480mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，要使用500mL容量瓶，溶液的浓度相同，则需要溶质的物质的量n=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol，则需要称量无水硫酸铜的质量m=nM=0.05mol×160g/mol=8.0g；‎ ‎(4)若所配溶液浓度偏高，根据c=分析：可能是溶质的质量偏大，也可能是溶液的体积偏小。‎ a.俯视读数，使溶液的体积V偏小，则溶液的浓度偏大，a符合题意；‎ b.没进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量偏少，导致溶液的浓度偏低，b不符合题意；‎ c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，c不符合题意；‎ d.砝码上沾有杂质，使溶质的质量偏大，n就偏大，最终导致溶液的浓度偏高，d符合题意；‎ e.容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，e不符合题意；‎ 故合理选项是ad。‎ ‎【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作，侧重于实验步骤、注意事项、误差分析的考查，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎22.(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______；物质的量之比为______。‎ ‎(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。‎ ‎(3)已知标准状况下，现有四种物质：‎ A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2 ‎ 其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。‎ ‎(4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。‎ ‎【答案】 (1). 4：11 (2). 2：1 (3). 0.25mol/L (4). 0.0125 (5). A (6). D (7). 3：1 (8). mol (9). mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据比较，把物质的质量、体积都转化为物质的量，求比值；‎ ‎(2)根据n=及c=计算溶液的物质的量浓度，利用n=cV计算NaOH溶液中含有的Na+的物质的量，结合Na2CO3的组成确定其物质的量；‎ ‎(3)将选项的物理量都转化为物质的量，然后根据N=nNA判断；假设C中混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量与体积关系计算；‎ ‎(4)根据n=计算溶质的物质的量，根据m=ρV计算溶液的质量，结合溶质的质量得到溶液中溶质的质量分数，在利用c=计算溶液的物质的量浓度。‎ ‎【详解】(1)根据可知CH4和CO2的密度之比等于它们的相对分子质量之比，为16：44=4：11；32gCH4的物质的量为n(CH4)=32g÷16g/mol=2mol，在标准状况下22.4LCO2的物质的量n(CO2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，所以n(CH4)：n(CO2)=2mol：1mol=2：1；‎ ‎(2)20gNaOH的物质的量n(NaOH)==0.5mol，将其溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度c==0.25mol/L；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的NaOH的物质的量为0.25mol/L×0.1L=0.025mol，根据NaOH的组成可知其中含有的Na+是0.025mol，由于1个Na2CO3电离产生2个Na+。所以Na+为0.025mol，则需Na2CO3的物质的量为0.0125mol；‎ A.49g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol；‎ B.6.02×1023个H2O的物质的量为n(H2O)=6.02×1023 ÷6.02×1023/mol=1mol；‎ C.44.8L CO和CO2混合气体的物质的量n=44.8L÷22.4L/mol=2mol；‎ D.6g H2的物质的量n=6g÷2g/mol=3mol 可见物质的量最小的是H2SO4，根据N=nNA可知，物质的量越小，其中含有的分子数目越少，所以其中所含分子物质的量最小的选项是A。在上述物质中，水、硫酸为液体物质，CO和CO2的混合气体及H2都是气体，气体分子间隔大，等物质的量的物质体积也大，则所占体积最大的是H2，选项为D；‎ 假设C中混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=2，28x+44y=64，解得x=1.5，y=0.5，则根据V=nVm可知二者的体积比等于它们的物质的量的比，故V(CO)：V(CO2)=1.5：0.5=3：1；‎ ‎(4)标准状况下，aLHCl气体的物质的量n(HCl)=mol，HCl的质量是m(HCl)=nM=mol×36.5g/mol=g；标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的质量是m(溶液)=g+100g=g，则溶质的质量分数为：；则根据物质的量浓度与质量分数换算式可得该盐酸溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L。‎ ‎【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算的知识，包括物质的量与物质的质量、微粒数目、气体的体积、物质的量浓度的计算及溶液的不同浓度的表示方法的换算等。掌握有关计算公式及使用范围，并与物质的微粒结构结合起来是本题解答的关键。对于等物质的的物质，由于气体的微粒间隔很大，因此其体积要比液体或固体物质的体积大很多，要结合阿伏加德罗定律分析判断物质体积与分子数目的关系。‎ ‎23.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)‎ A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－‎ ‎【答案】 (1). Cu2＋、Fe3＋ (2). Ag＋ (3). Ag＋＋Cl－=AgCl↓ (4). Mg2＋ (5). Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋ (6). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；‎ ‎（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；‎ ‎（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；‎ ‎（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。‎ ‎【点晴】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。‎ ‎ ‎