化学卷·2019届河北省定州中学高二（承智班）上学期期中考试（2017

化学卷·2019届河北省定州中学高二（承智班）上学期期中考试（2017

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期中考试 高二年级承智班化学试卷 一、选择题 ‎1．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是 （）‎ A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成 B. 它的分子式是C16H10N2O2‎ C. 分子中所有原子都能共平面 D. 该物质属于环状化合物 ‎2．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （）‎ A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3,4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基已烷 ‎3．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3‎ C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2‎ ‎4．下列叙述正确的是 （ ）‎ A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性 ‎5．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是 A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1‎ C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2‎ ‎6．下列实验设计及描述不正确的是 A. 图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2‎ B. 图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C. 图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热 D. 图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 ‎7．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是 A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变 B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3‎ C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体 ‎8．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图：‎ 已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，‎ 下列说法正确的是 A. V0= 45.00‎ B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)Z B. 离子半径：Z>Y>X>W C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键 ‎17．下列相关离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎18．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O • 2EeO • 3SiO2‎ ‎19．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-‎ B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-‎ D. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA 二、实验题 ‎21．亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：‎ ‎（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（2）滴定终点的判断方法是______________。‎ ‎（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。‎ ‎（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。‎ A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡 C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定 ‎（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。‎ 三、推断题 ‎22．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：‎ 已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑‎ ‎（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。‎ ‎（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。‎ ‎（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。‎ ‎（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。‎ ‎（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。‎ 参考答案 CDCCD BADBC BACDC BADAC ‎21． 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 当滴入最后1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色 0.345 (或 34.5%) AB 取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化 ‎22．（1）(NH4)2CO3‎ ‎（2）(NH4)2CO3受热易分解 减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度 ‎（3）3SiF4+ 2H2O = 2H2SiF6+ SiO2‎ ‎（4）光导纤维 （5）1/3‎