化学卷·2019届河北省大名一中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届河北省大名一中高二上学期第二次月考（2017

高二月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟　　满分：100分 第I卷（选择题）‎ 一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)。‎ A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C.硝酸铵溶于水时温度降低,这个变化是吸热反应 D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下反应的ΔH不同 ‎2.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A.该反应为放热反应 B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C.该反应的反应热ΔH=E1-E2‎ D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E2‎ ‎3.对于反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是(　　)。‎ A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1‎ B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1‎ C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1‎ D.v(C)=1.00 mol·L-1·min-1‎ ‎4.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(　　)。‎ A. aX(g)+bY(g)cZ(g) 　B.I2(s)+aG(g)bR(g)‎ ‎　　‎ C.aA+bBcC 　 D.A+2B2C+3D A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应的正反应为放热反应 C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体 ‎5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(　　)。‎ A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次 C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH ‎6.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)　ΔH=-x kJ·mol-1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ,其他相关数据如下表:‎ NH3(g)‎ O2(g)‎ NO(g)‎ H2O(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ a b c d 则表中c(用x、a、b、d表示)的大小为(　　)。‎ A.(x+4a+5b-6d-44)‎ B.(x+12a+5b-12d-264)‎ C.(x+4a+5b-6d-264)‎ D.(x+12a+5b-12d-44)‎ ‎7.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)。‎ ‎①pH=0的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11‎ C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3‎ ‎8.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(　　)。‎ A.m+n>p B.m+n

0,ΔS>0‎ D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ ‎10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是(　　)。‎ ‎①体系压强不再改变 ‎②体系温度不再改变 ‎③各组分的浓度不再改变 ‎④各组分的质量分数不再改变 ‎⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ‎⑥单位时间内有m mol A发生断键反应,同时有p mol C也发生断键反应 ‎⑦体系的密度不再变化 A.③④⑤⑥　　　　　　 B.②③④⑥‎ C.①③④⑤ D.③④⑥⑦‎ ‎11.下列说法不正确的是(　　)。‎ A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电 ‎12.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是 A．194 B．391 C．516 D．658‎ ‎△H2= －2752KJ/mol ‎△H3‎ ‎△H1=－534KJ/mol ‎2N(g)+4H(g)+2O(g)‎ N2H4(g)+O2(g)‎ N2(g)+2H2O(g)‎ 生成物的总能量 反应物的总能量 假想中间物质的总能量 能量 ‎13.下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)。‎ A.由C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎14.能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)。‎ A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎15.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1100‎ ‎841‎ ‎689‎ ‎533‎ ‎409‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0‎ B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小 C.该反应的平衡常数表达式为K=‎ D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K<689‎ ‎16.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是(　　)。‎ A.NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.是个常数 C.氨水促进了水的电离 D.c(N)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ ‎17.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是(　　)。‎ A.a=b B.混合溶液的pH=7‎ C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1‎ D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)‎ ‎18.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ‎ 第Ⅱ卷（共46分）‎ ‎19.现有常温下的六种溶液:‎ ‎①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;‎ ‎②0.01 mol·L-1 HCl溶液;‎ ‎③pH=12的氨水;‎ ‎④pH=12的NaOH溶液;‎ ‎⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;‎ ‎⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度最大的是　　　　　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　 　　　　_______________(填“>”“<”或“=”,下同)③。 ‎ ‎(3)将六种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:①_______________②,③　______________④,⑤______________⑥ ‎ ‎(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈　_______________　　　(填字母)。 ‎ A.酸性　　　　B.碱性　　　　C.中性 ‎20.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。‎ ‎⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ‎　　　　反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。‎ ‎⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；‎ WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 ‎ WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 ‎ 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。‎ ‎⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：‎ W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 ‎ d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 ‎21.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。‎ Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:‎ ‎(1)阳离子的确定:‎ 实验方法及现象:　　　　　 　　　　　　　　　　　。 ‎ 结论:此白色固体是钠盐。‎ ‎(2)阴离子的确定:‎ ‎①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。‎ ‎②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。‎ Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:‎ 步骤i:称取样品1.000 g。‎ 步骤ii:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。‎ 步骤iii:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。‎ 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式:　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在配制0.01 mol·L-1 的KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎(3)滴定结果如下表所示:‎ 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎2.20‎ ‎20.20‎ 则该变质固体中X的质量分数为　　　　　　　　。 ‎ ‎22.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知:‎ ‎①CO(g)+ O2(g)CO2(g)‎ ΔH=-283.0 kJ·mol-1‎ ‎②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ·mol-1‎ 则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是　　　　 　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:‎ CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)‎ ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)‎ ‎2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为　　　mol,放出的热量为　　　(用含有a和b的代数式表示)kJ。 ‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:‎ CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH1=-574 kJ·mol-1　①‎ CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2　②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2=　　　　　　　。 ‎ ‎(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O 的形式存在,该废水的处理流程中,NH4+在微生物的作用条件下经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:‎ ‎1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是　　　　　　 　 ‎ 高二月考化学参考答案 BDADB CABBB DBABB BCD ‎19.【答案】(1)⑥;②③④‎ ‎(2)>‎ ‎(3)>;>;>‎ ‎(4)ABC ‎20【答案】(1)‎ ‎(2)60%　吸热反应 ‎(3)2WO3+H2=W2O5+H2O  W2O5 WO2      1∶1∶4‎ ‎（4）‎ ‎(5)ab ‎21.【答案】Ⅰ.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色 Ⅱ.(1)2MnO4-+5S32-+6H+2Mn2++5S+3H2O ‎(2)偏大 ‎(3)63%‎ ‎22.【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1‎ ‎（2)0.3;3（2a+b）╱80‎ ‎(3)-1160 kJ·mol-1‎ ‎(4)N(aq)+2O2(g)N(aq)+H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=-346 kJ·mol-1‎