化学卷·2018届新疆呼图壁县一中高二下学期期末考试（2017
呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷
出卷人： 张浩 审卷人：王春燕
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )
A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5
3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl
C．H2O和CH4 D．O2和HBr
4．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH
Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O C．CO32- D．CCl4
7.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
10.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
11.关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )
A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
13．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．③④⑦⑧
14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )
15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZO2是极性键构成的非极性分子
16．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
17.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
二、非选择题
18．(10分)填写下列空白。
(1)第三周期原子半径最小的元素__________。
(2)第一电离能最大的元素__________。
(3)电负性最大的元素__________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
19．(8分)
(1)指出配合物K2的配离子、中心离子、配位体、配位数：_________，________，________，________。
(2)在3－中，中心原子的配位数为____，配离子的立体构型是____。
(3)配合物Br·2H2O中，中心原子的化合价为_________，内界的电荷数为__________。
20．(7分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。
(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。
21． (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。
22.（14分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的化学式为 。（用元素符号表示）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶
胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；
（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。
参考答案
1-5 CDACD 6-10 BCBAA 11-15CDABC 16-17AD
18. （每空1分）答案：(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)O (6)31
(7)
(8)1s22s22p63s2或3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds
19. （每空1分）答案：(1)配离子：2－，中心原子：Cu2＋，配位体：CN－，配位数：4 (2)6 正八面体 (3)＋3 ＋1
20. （每空1分）答案：(1)4s24p1 (2)d 0 (3)N2 CN－、NO＋、C (4)CH4、CH3OH (5)正四面体
21.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（1分）
(2)C
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