化学卷·2018届新疆呼图壁县一中高二下学期期末考试(2017

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文档介绍

化学卷·2018届新疆呼图壁县一中高二下学期期末考试(2017

呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷 出卷人: 张浩 审卷人:王春燕 一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)‎ ‎1.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )‎ A.最易失去的电子能量最高 B.L层电子比K层电子能量高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是(  )‎ A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5‎ ‎3.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(  )‎ A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr ‎4.以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )‎ A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5‎ ‎5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )‎ A.碱性:NaOHMg>Al D.还原性:Na>Mg>Al ‎6.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(  )‎ A.CO2     B.H2O C.CO32- D.CCl4‎ ‎7.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是(  )‎ 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 ‎8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )‎ A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区 ‎9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )‎ 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎10.现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )‎ A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①‎ C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①‎ ‎11.关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(  )‎ A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9‎ B.中心离子是Ti4+,配离子是2+‎ C.内界和外界中的Cl的数目比是1∶2‎ D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 ‎12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为(  )‎ A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13‎ ‎13.有下列物质:①白磷;②金刚石;③石墨;④二氧化硅;⑤甲烷;⑥四氯化碳;⑦单质硅;⑧铵根离子,其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(  )‎ A.除③外 B.①②⑤⑥ C.除③⑧外 D.③④⑦⑧‎ ‎14.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(  )‎ ‎15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(  )‎ A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎16.(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ。‎ C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎17.下列关于晶体的说法中,不正确的是(  )‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6‎ A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦‎ 二、非选择题 ‎18.(10分)填写下列空白。‎ ‎(1)第三周期原子半径最小的元素__________。‎ ‎(2)第一电离能最大的元素__________。‎ ‎(3)电负性最大的元素__________。‎ ‎(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。‎ ‎(5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。‎ ‎(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。‎ ‎(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。‎ ‎(8)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。‎ ‎(9)写出铜元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。‎ ‎19.(8分)‎ ‎(1)指出配合物K2的配离子、中心离子、配位体、配位数:_________,________,________,________。‎ ‎(2)在3-中,中心原子的配位数为____,配离子的立体构型是____。‎ ‎(3)配合物Br·2H2O中,中心原子的化合价为_________,内界的电荷数为__________。‎ ‎20.(7分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。‎ 根据信息回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。‎ ‎(2)铁元素位于元素周期表的________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。‎ ‎(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。‎ ‎(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。‎ ‎(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。‎ ‎21. (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。‎ ‎(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。‎ ‎(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号),其原因是___________________________。‎ ‎(3)B‎2A4是石油炼制的重要产物之一 。B‎2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B‎2A2分子中含________mol σ键。‎ ‎(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为_____,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为__________________________。‎ ‎22.(14分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.‎ A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1‎ C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 ‎(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。‎ ‎(2)E2+的基态核外电子排布式为 。‎ ‎(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的化学式为 。(用元素符号表示)‎ ‎(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。‎ ‎(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为 面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶 胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 cm;‎ ‎(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。‎ 参考答案 ‎1-5 CDACD 6-10 BCBAA 11-15CDABC 16-17AD ‎18. (每空1分)答案:(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)O (6)31‎ ‎(7) ‎ ‎(8)1s22s22p63s2或3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds ‎19. (每空1分)答案:(1)配离子:2-,中心原子:Cu2+,配位体:CN-,配位数:4 (2)6 正八面体 (3)+3 +1‎ ‎20. (每空1分)答案:(1)4s24p1 (2)d 0 (3)N2 CN-、NO+、C (4)CH4、CH3OH (5)正四面体 ‎ ‎21.答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(1分)‎ ‎(2)C
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