2019-2020学年天津市静海区四校高二10月份联考化学试题 Word版

2019-2020学年天津市静海区四校高二10月份联考化学试题 Word版

静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列反应不属于吸热反应的是(　　)‎ A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 ‎2.已知热化学方程式：‎ ‎①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1    ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2‎ ‎③C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9 kJ·mol－1  下列说法正确的是(　  　)   ‎ A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应     B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2               D．ΔH1＞ΔH2‎ ‎3．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )‎ A．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 484kJ/mol C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol ‎4.一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是 （ ）‎ A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%‎ ‎5.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是( )‎ A． HI的生成速率与HI的分解速率相等 B． HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1‎ C． 单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成 D． 单位时间里断裂2nmol HI的同时生成nmol I2‎ ‎6．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）。‎ ‎ A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)‎ ‎ C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)‎ ‎7.在2A (g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　 　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1‎ B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1‎ D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎8.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)‎ A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 ‎9.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是(　　)‎ A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 ‎10.在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．随着温度的升高，水的离子积增大 D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12‎ ‎11.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 ‎12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　)‎ A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl ‎13.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)‎ A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7‎ ‎14.下列实验操作不会引起误差的是(　　)‎ A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 ‎15.（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )‎ A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强 ‎16.（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生(　　)‎ A．ΔH<0，ΔS>0 ，低温 B．ΔH<0，ΔS<0，低温 C．ΔH>0，ΔS>0 ，高温 D．ΔH>0，ΔS<0，高温 ‎17.（河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了 C．物质A的转化率减小了 D．a＞b ‎18.（黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期入学考试）密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)‎ A.正反应为放热反应 B.G的转化率随温度升高而减小 C.化学方程式中的计量数a＞b D.增大压强，容器内气体质量不变 ‎19.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.反应的化学方程式为5YX B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率 ‎20.乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH (CH3COOH)2 △H<0‎ 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（ ）‎ A. 低温低压 B低温高压 C高温高压. D.高温低压 第Ⅱ卷 非选择题（共3题，共50分）‎ ‎21.（14分，每空2分）I.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________‎ ‎(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0. 55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________，(填“相等”、“不相等”)‎ Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________‎ ‎（2） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为 ‎ ‎22.（24分，每空2分）‎ Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。‎ ‎(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。‎ ‎①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；‎ ‎②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；‎ ‎③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；‎ ‎(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。‎ ‎(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。‎ A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K 和温度T的关系如下表所示：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________ ‎ ‎(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃‎ ‎（5）830℃充入等体积的CO2 和H2 达到平衡后CO2 的转化率为 ‎ Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。‎ 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。‎ C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎23.(12分，每空2分)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。‎ ‎(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。‎ ‎(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。‎ ‎(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________‎ 静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考 ‎ 高二年级 化学 试卷答题纸 ‎ 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 第Ⅱ卷 ‎21.I.‎ ‎_（1） ‎ ‎(2)_________________‎ ‎(3)________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)_____________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________，(填“相等”、“不相等”)‎ Ⅱ.(1) ‎ ‎（2） ‎ ‎22.（24分，每空2分）‎ Ⅰ.(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。‎ ‎①_____；‎ ‎②______；‎ ‎③______；‎ ‎(2)B的状态是__________态，C的状态是__________态。‎ ‎(3)_________。‎ Ⅱ.‎ ‎(1)K＝____________ ‎ ‎(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)________‎ ‎(4)试判断此时的温度为________℃‎ ‎（5）达到平衡后CO2 的转化率为 ‎ Ⅲ.该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎23.‎ ‎(1)__________________________________。‎ (2) 滴定操作中，左手 ，右手 ，‎ 眼睛________________________。‎ ‎(3)________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考 ‎ 高二年级 化学 试卷 答案 ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A D A D C B A A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C D C B C A C B B ‎ ‎ ‎ ‎ 21. I.（1）环形玻璃搅拌棒 （2） 保温隔热，防止热量损失 （3） 偏小 ‎（4）不相等 相等 Ⅱ.(1) C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol ‎ ‎（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） △H=-2165kJ·mol-1‎ ‎ ‎ ‎22.Ⅰ.【答案】变小（1分） 不变 变小 气 液或固 BC ‎ Ⅱ.（1） （2）吸热 （3） BC （4）830 （5）50%‎ Ⅲ.不能 ‎ ‎ 22. 答案 (1)BDCEAF ‎ ‎(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎ (3)偏高 ‎ ‎(4)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ‎ ‎ ‎ ‎