陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

渭滨区2019-2020-1高一化学试题 WB202001‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 一、 单项选择题：（共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）‎ 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 ‎2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，再滴加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 ‎3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是 ‎4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用[来源:Zxxk.Com]‎ D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 ‎5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 ‎6.下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧气的质量为16 g C．500 mL 2.5 mol·L－1　NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA ‎7．下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎8．下列有关化学实验的说法正确的是 A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋,不含Na＋‎ C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3‎ D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解 ‎9．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A．食物变质 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用蒸馏法获得蒸馏水 ‎10.下列关于物质分类的说法正确的是 A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸 B.金刚石、白磷都属于单质 C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物 D.金属氧化物均为碱性氧化物 ‎11．下列说法错误的是 A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－[来源:学,科,网]‎ B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－‎ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－‎ D．强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ ‎14．下列说法不正确的是 A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 ‎ B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 ‎ C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ‎ D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 ‎15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 ‎16. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去中的 B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C. 氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀 D. 三氧化二铝为两性氧化物故可以做耐火材料 ‎17. 下列关于的说法正确的是 A. 气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明具有漂白性 B. 等物质的量的和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去 C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性 D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 ‎18. 下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D. 浓硫酸干燥氯气脱水性 ‎19. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. ‎ ‎20.关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2‎ ‎21.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点 ‎22．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应[来源:学科网ZXXK]‎ D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质 ‎23．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：‎ ‎ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D． G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：‎ ‎ 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O ‎24．一定量Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是 A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol ‎25.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2‎ 一、 填空题(共2题，共24分）‎ ‎26．（12分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1)0.2 g H2含有________个H原子。‎ ‎(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。‎ ‎(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。‎ ‎27. （12分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。‎ ‎(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为 。‎ ‎(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_________________________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________。‎ ‎(3)用试管将反应产生的收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________（相同条件下） ‎ ‎(4)若铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共标准状况，则反应中转移的电子的物质的量为 。‎ 一、 实验题（共2题，共20分）‎ ‎28．（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是 。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎（2）实验方案的评价及数据处理 ‎①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是____________________。‎ ‎②若样品质量为w g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为 g（用含m1的代数式表达），混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含w、m1的代数式表示)。‎ ‎29．（8分）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。‎ ‎【实验装置】‎ ‎【部分实验数据】‎ 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 ‎30 ℃‎ ‎101 kPa ‎0‎ ‎300 g ‎0‎ ‎0‎ ‎30 ℃‎ ‎101 kPa ‎4分钟 ‎298.2 g ‎1.243 L 请回答下列问题：‎ ‎(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。‎ ‎(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。‎ ‎(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为 L 一、 计算题（共1题，共6 分）‎ ‎30.（6分）将一定质量的镁和铝的合金投入100mＬ，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L（标准状况下）,向所得溶液中滴加5mol·L-1 NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀5.8g。[来源:学,科,网]‎ 请计算：‎ ‎（1）原合金中镁和铝的质量分别是多少？‎ ‎（2）原盐酸溶液的物质的量浓度 渭滨区2019-2020-1高一化学试题答案 WB202001‎ 一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题2分，共50分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A A D A C C D C D B B A D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C A D B C D C B B B A 二、填空题(共2题，共24分）‎ ‎26.(每空2分，共12分）(1)0.2NA　(2)2∶1　(3)1.0 mol·L－1 (4)95 g·mol－1；24　(5)11.2‎ ‎27.(每空2分，共12分）3浓3222O （双线桥略）；铜片溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。‎ ‎（2） 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ； 溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应。‎ ‎（3）1/3 (4) 0.4 mol [来源:学科网ZXXK]‎ 三、实验题（共2题，共20分）‎ ‎28. (每空2分，共12分） (1)①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳　④2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑‎ ‎ (2) ①使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收。‎ ‎②44m1/18（或22m1/9） 168m1/18W ×100%（或28m1/3W ×100%）‎ ‎29.　(每空2分，共8分） (1)0.1　；0.05 (2)24.86 L·mol－1 (3)74.58 L 四、 计算题（共1题，共6分）‎ ‎30.（各2分）镁：2.4g 铝：2.7g （4分） 盐酸的浓度为：5mol·L-1‎