湖北省咸宁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

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湖北省咸宁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列物质属于电解质并且能导电的是（　　）‎ A．Na2CO3•10H2O晶体 B．熔融的Al2O3 ‎ C．稀硫酸 D．蔗糖 ‎2．以下微粒通常只具有氧化性的是（　　）‎ A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2‎ ‎3．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（　　）‎ A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4‎ ‎4．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（　　）‎ A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+‎ ‎5．下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（　　）‎ ‎①Na2SiO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．使用分液漏斗前要先检漏 ‎ B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 ‎ C．碘的四氯化碳溶液在下层 ‎ D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出 ‎7．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）‎ A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2‎ ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A．标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA ‎ B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA ‎ C．16g O2与16g O3含有的氧原子数目相等 ‎ D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ ‎ B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO ‎ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag ‎ D．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O ‎10．生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（　　）‎ A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 ‎ B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 ‎ C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 ‎ D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 ‎11．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（　　）‎ A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1 ‎ B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 ‎ C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 ‎ D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 ‎12．对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）‎ 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Na2O2（Na2O）‎ 水 水 B NO（NO2）‎ 观察颜色 水 C NaHCO3溶液（Na2CO3）‎ Ca（OH）2溶液 过量CO2‎ D HCl（Cl2）‎ 观察颜色 排饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D ‎13．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 ‎ B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 ‎ C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 ‎ D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 ‎14．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验步骤及现象 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色 B 证明溶液中含有Fe3+‎ 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红 C 证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 D 证明二氧化硫具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D ‎15．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O 下列有关该反应的说法中正确的是（　　）‎ A．被氧化的元素是Cu和S ‎ B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 ‎ D．若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol ‎16．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（　　）‎ A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 二、解答题（共5小题，满分52分）‎ ‎17．（8分）按要求填空 ‎（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。‎ 其中属于胶体的是　 　（填序号，下同），属于碱性氧化物的是　 　‎ ‎（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是　 　L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是　 　mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是　 　mol/L ‎（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由　 　色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的　 　处（填分数）‎ ‎18．（10分）金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用 ‎（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是　 　（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是　 　‎ ‎（2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是　 　，反应的化学方程式　 　‎ ‎（3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是　 　（用离子方程式表示）‎ ‎（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式　 　‎ ‎19．（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。‎ ‎①经实验检测可知溶液明显呈酸性。‎ ‎②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。‎ ‎③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。‎ 请回答：‎ ‎（1）该溶液中一定不存在的离子有　 　（填离子符号，下同），一定存在的离子有　 　‎ ‎（2）写出②中发生反应的离子方程式：　 　‎ ‎（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式　 　‎ ‎（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是　 　，可通过　 　实验来进一步确定该离子。‎ ‎20．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。‎ ‎（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是　 　，还原产物是　 　‎ ‎（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：　 　（填写序号）。‎ ‎（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置　 　中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是　 　，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法　 　‎ ‎（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式　 　‎ ‎（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　（填化学式）。‎ ‎21．（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是　 　。‎ ‎（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3‎ 样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。‎ ‎①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式　 　、　 　。‎ ‎②AlCl3产品的纯度为　 　。‎ 参考答案与试题解析 ‎1．【解答】解：A．Na2CO3•10H2O晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故A错误；‎ B．熔融的Al2O3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故B正确；‎ C．稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；‎ D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．【解答】解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；‎ B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；‎ C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；‎ D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎3．【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。‎ 故选：B。‎ ‎4．【解答】解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，‎ 阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，‎ 设M的电荷为x，‎ 根据电荷守恒可知，‎ ‎2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，‎ 解得x＝2，‎ 又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，‎ 故选：B。‎ ‎5．【解答】解：①Na2SiO3 只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；‎ ‎②Al2O3 是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；‎ ‎③Al（OH）3 是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；‎ ‎④NaHCO3 是多元弱酸的酸式盐既与强酸反应，又与强碱反应，故正确；‎ 故选：C。‎ ‎6．【解答】解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；‎ B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；‎ C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；‎ D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎7．【解答】解：氯气具有强的氧化性，与变价金属单质反应生成高价态氯化物，与铜反应生成氯化铜，与铝反应生成氯化铝，与镁反应生成氯化镁，氯气与铁单质高温反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，‎ 故选：A。‎ ‎8．【解答】解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；‎ B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；‎ C、依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；‎ D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎9．【解答】解：A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；‎ B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故B正确；‎ C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误；‎ D．氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10．【解答】解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；‎ B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确；‎ C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；‎ D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎11．【解答】解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；‎ B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；‎ C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；‎ D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎12．【解答】解：A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；‎ B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；‎ C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；‎ D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎13．【解答】解：A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；‎ B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故B正确；‎ C．一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；‎ D．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎14．【解答】‎ 解：A．铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故A错误；‎ B．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红，可知溶液中含有Fe3+，故B正确；‎ C．常温下Na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，因生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故C错误；‎ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎15．【解答】解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；‎ B、MnO4﹣是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；‎ C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；‎ D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎16．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L＝0.3mol，‎ 又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，‎ 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，‎ 则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑‎ ‎ 6 3‎ ‎ 0.3mol x ‎ ＝，解得x＝0.15mol，‎ 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，‎ 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，‎ 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，‎ 则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ y 0.3mol ‎ ，解得y＝0.2mol，‎ 则铝的质量为0.2mol×27g/mol＝5.4g，‎ 故选：A。‎ 二、解答题（共5小题，满分52分）‎ ‎17．【解答】解：（1）①铜是单质；②石灰水是溶液；③CO2是纯净物，为酸性氧化物；④Fe（OH）3溶液分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；⑤CaO能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；⑥豆浆，分散质粒度介于1﹣100nm之间是胶体；‎ 所以：属于胶体的是④⑥，属于碱性氧化物的是 ⑤；‎ 故答案为：④⑥；⑤；‎ ‎（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积：×22.4L/mol＝0.5mol；依据方程式：H2+Cl22HCl，0.5mol氯气与0.5mol氢气反应生成1mol氯化氢，氯化氢溶于水＝2mol/L；‎ 故答案为：11.2；0.5；2；‎ ‎（3）NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，依据方程式3体积二氧化氮与水反应生成1体积一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以反应后溶液体积占试管体积的，‎ 故答案为：红棕；。‎ ‎18．【解答】解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，‎ 故答案为：Na2O2；Al2O3；‎ ‎（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：加热； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Fe═3Fe2+，‎ 故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；‎ ‎（4）过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO2，生成Na2CO3和O2‎ ‎，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，‎ 故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ ‎19．【解答】解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，‎ 故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；‎ ‎（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，‎ 故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；‎ ‎（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，‎ 沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，‎ 故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，‎ 故答案为：K+；焰色反应。‎ ‎20．【解答】解：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；‎ 故答案为：HCl；MnCl2；‎ ‎（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②，‎ 故答案为：②；‎ ‎（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，‎ 故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4‎ 的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；‎ ‎（4）氯气把 Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，‎ 故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，‎ 故答案为：Ca（ClO）2。‎ ‎21．【解答】解：（1）氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C A1C13+3CO，‎ 故答案为：A12O3+3C12+3C A1C13+3CO；‎ ‎（2）亚硫酸钠具有还原性，氯气具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和HCl，离子方程式为SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+，‎ 故答案为：SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；‎ ‎（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，氯化铝易升华，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，‎ 故答案为：除去FeCl3；‎ ‎（4）Al（OH）3溶于NaOH溶液，所以将样品溶于过滤NaOH溶液得到的沉淀为Fe（OH）3，灼烧氢氧化铁得到的固体是Fe2O3，‎ ‎①氯化铝和过量NaOH反应生成铝盐，离子方程式为Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，‎ 故答案为：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；‎ ‎②最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）＝＝0.002mol，根据Fe原子守恒得n（FeCl3）＝2n（Fe2O3）＝2×0.002mol＝0.004mol，m（AlCl3）＝16.25g﹣0.004mol×162.5g/mol＝16.25g﹣0.65g＝15.6g，‎ AlCl3产品的纯度＝×100%＝96%，‎ 故答案为：96%。‎