2021届一轮复习人教版专题5　微观结构与物质的多样性作业（江苏专用）

2021届一轮复习人教版专题5　微观结构与物质的多样性作业（江苏专用）

第二部分　化学基本理论 专题5　微观结构与物质的多样性 备考篇提纲挈领 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 原子结构　化学键　晶体类型 元素周期律与元素周期表 解读 ‎1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 ‎2.了解原子核外电子排布规律 ‎3.了解元素、核素和同位素的含义 ‎4.了解化学键的定义 ‎5.了解离子键、共价键的形成 ‎6.了解各类晶体及典型性质 ‎1.掌握元素周期律的实质 ‎2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ‎3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 ‎4.了解金属、非金属元素性质的递变规律 ‎5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 ‎6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 考情分析 本专题以容易题为主。设题形式通常是2个选择题。其中一题考查核素表达式、结构简式、电子式、原子(离子)结构示意图等化学用语;另一题通常考查元素性质推断、金属性和非金属性强弱判断、气态氢化物热稳定性比较、最高价氧化物对应水化物酸性比较、化学键类型、原子半径大小比较、电子层结构等 备考指导 建议重点关注元素化合物基础知识,规范化学用语;重点关注以元素化合物知识为载体的元素性质推断题 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　原子结构　化学键　晶体类型 ‎1.用化学用语表示NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为7的碳原子‎:‎‎6‎‎7‎C B.CO2的结构式:O—C—O C.NH‎4‎‎+‎的电子式:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ 答案　C　‎ ‎2.下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为8的氧原子‎:‎‎8‎‎18‎O B.氯离子的结构示意图:‎ C.Na2S的电子式:‎ D.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH 答案　D　‎ ‎3.下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为16的硫原子‎:‎‎32‎‎48‎S B.Cl-的结构示意图:‎ C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3‎ D.氢氧化钠的电子式:‎ 答案　C　‎ 考点二　元素周期律与元素周期表 ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)‎ B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z 答案　A　‎ ‎5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)‎ A.c的简单离子半径大于a的简单离子半径 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.元素d的简单氢化物的热稳定性比c的强 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 答案　D　‎ ‎6.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(　　)‎ A.Y、Z、W原子半径依次增大 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 答案　C　‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1.(2020届扬州中学开学测试,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.—OH的电子式:‎ B.Cl原子的结构示意图:‎ C.CCl4分子的比例模型:‎ D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO‎3‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2020届南通栟茶中学学情监测一,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.S2-的结构示意图:‎ B.羟基的电子式:‎ C.质子数与中子数相等的碳原子‎:‎‎6‎‎12‎C D.聚丙烯的结构简式:‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019南京、盐城一模,2)用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为30,质量数为56的铁原子‎:‎‎30‎‎56‎Fe B.Cl-的结构示意图:‎ C.C2H6的结构式:‎ D.C2HCl3的电子式:‎ 答案　C　‎ ‎4.(2018无锡期末,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.黄铁矿主要成分的化学式:FeS B.二氧化碳分子的比例模型:‎ C.氯离子的结构示意图:‎ D.氢氧化钡的电子式:‎ 答案　D　‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届扬州中学开学测试,7)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,N和M相邻。下列叙述正确的是(　　)‎ A.单质Y的熔点高于单质Z的熔点 B.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X C.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N D.分别电解N和Y、N和Z形成的化合物可得到对应的Y和Z 答案　C　‎ ‎2.(2019无锡期中,7)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 答案　C　‎ ‎3.(2018南京摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是(　　)‎ A.粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)‎ B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.ZY3晶体中含有离子键和共价键 答案　D　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　原子结构　化学键　晶体类型 ‎1.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式:‎ 答案　D　‎ ‎2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.中子数为8的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N B.HCl的电子式:‎ C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图:‎ 答案　C　‎ ‎3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式:‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ 答案　A　‎ ‎4.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为10的氧原子‎:‎‎8‎‎10‎O B.Mg2+的结构示意图:‎ C.硫化钠的电子式:‎ D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2‎ 答案　B　‎ ‎5.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ C.氯分子的电子式:‎ D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl 答案　C　‎ 考点二　元素周期律与元素周期表 ‎6.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案　D　‎ ‎7.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(X)Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案　D　‎ 教师专用题组 考点一　原子结构　化学键　晶体类型 ‎1.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.过氧化钠的电子式:‎ B.质子数为35、中子数为45的溴原子‎:‎‎35‎‎80‎Br C.硫离子的结构示意图:‎ D.间二甲苯的结构简式:‎ 答案　B　‎ ‎2.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.丙烯的结构简式:C3H6‎ B.氢氧根离子的电子式:v C.氯原子的结构示意图:‎ D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子‎:‎‎92‎‎146‎U 答案　B　‎ ‎3.(2012江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.乙酸的结构简式:C2H4O2‎ B.F-的结构示意图:‎ C.中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl D.NH3的电子式:‎ 答案　B　‎ ‎4.(2011江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.N2的电子式:N⋮⋮N B.S2-的结构示意图:‎ C.质子数为53、中子数为78的碘原子‎:‎‎53‎‎131‎I D.邻羟基苯甲酸的结构简式:‎ 答案　C　‎ ‎5.(2010江苏单科,2,2分)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)‎ A.H2O的电子式为 B.4℃时,纯水的pH=7‎ C.D‎2‎‎16‎O中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)‎ 答案　C　‎ ‎6.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(　　)‎ A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)‎ C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-‎ 答案　D　‎ ‎7.[2016课标Ⅱ,26(1),4分]联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。请回答下列问题。‎ ‎(1)联氨分子的电子式为　　　　　　　,其中氮的化合价为　　　　。 ‎ 答案　　-2‎ ‎8.[2015课标Ⅰ,27(5),2分](5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为　　　　　　　。 ‎ 答案　‎ ‎9.[2018课标Ⅲ,35(3),4分]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是　　　　　　;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(3)离子键　ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 考点二　元素周期律与元素周期表 ‎10.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 答案　D　‎ ‎11.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 答案　D　‎ ‎12.(2012江苏单科,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX 答案　AD　‎ ‎13.(2011江苏单科,5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案　A　‎ ‎14.(2010江苏单科,13,4分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 答案　BC　‎ ‎15.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)‎ A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案　C　‎ ‎16.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是‎ ‎‎117‎‎176‎Ts 答案　D　‎ ‎17.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A　‎ ‎18.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案　B　‎ ‎19.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案　C　‎ ‎【三年模拟】‎ 选择题(每题2分,共36分)‎ ‎1.(2020届盐城中学学情测试一,1)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.四氯化碳分子比例模型:‎ B.二氧化硅的分子式:SiO2‎ C.溴化铵的电子式:‎ D.S2-离子结构示意图:‎ 答案　D　‎ ‎2.(2020届南通海门中学质检一,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.NH4Cl的电子式:‎ B.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO‎3‎‎2-‎ C.中子数为8的N原子‎:‎‎7‎‎8‎N D.H2O的结构式:H—O—H 答案　D　‎ ‎3.(2020届连云港新海中学学情检测二,2)用化学用语表示Na2CO3+2Cl22NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,正确的是(　　)‎ A.Na+的结构示意图:‎ B.中子数比质子数多3的氯原子‎:‎‎17‎‎35‎Cl C.Cl2O的结构式:Cl—O—Cl D.CO2的电子式:‎ 答案　C　‎ ‎4.(2019苏州期末,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎35‎Cl B.次氯酸的电子式:‎ C.对硝基甲苯的结构简式:‎ D.镁离子的结构示意图:‎ 答案　A　‎ ‎5.(2019南通一模,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.氧化钠的电子式:‎ B.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎35‎Cl C.氮离子(N3-)的结构示意图:‎ D.聚丙烯的结构简式: