北京市第二十二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

北京市第二十二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

北京22中学2019-2020学年度第一学期期中试卷 高一年级化学学科 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Fe‎-56 C-12 H-1 O-16 S-32 K-39‎ 一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共50分，每小题2分）‎ ‎1.摩尔是 A. 物质的数量单位 B. 物质的质量单位 C. 物质量的单位 D. 摩尔只适用于分子、原子和离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔是物质的量的单位，它只适用于分子、原子、离子、质子、中子等微观离子，故合理选项是C。‎ ‎2.下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. Na2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. KNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；‎ B.Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；‎ C. NaOH溶液 是混合物，不是化合物，因此不是电解质，C不符合题意；‎ D.KNO3是化合物，溶于水电离产生K+、NO3-而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。‎ ‎4.下列物质的分类与化学式不相符的是 A. Na2O------碱性氧化物 B. NaHCO3-------酸式盐 C. CH4-------有机物 D. Na2CO3 ---------碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2O能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意；‎ B.NaHCO3是碳酸与NaOH发生部分中和产生的物质，因此属于酸式盐，B不符合题意；‎ C.CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，C不符合题意；‎ D.Na2CO3 是盐，不属于碱，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎5. 胶体区别于与其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 均一、稳定、透明 C. 有丁达尔效应 D. 胶体分散质能透过滤纸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，答案选A。‎ 考点：考查胶体的本质特征 ‎6.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. Cl2用于自来水消毒 B. NaOH用于治疗胃酸过多 C. HClO用于棉、麻和纸张的漂白剂 D. Na2O2用作供氧剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，因此可用于自来水消毒，A正确；‎ B.NaOH溶液碱性很强，且具有强的腐蚀性，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；‎ C.HClO具有强氧化性，因此可用作棉、麻和纸张的漂白剂，将物质氧化变为无色，C正确；‎ D.Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用作供氧剂，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎7.0.5‎mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）‎ A. 0.5 ‎B. 6.02×‎1023 ‎C. 1 D. 3.01×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎0.5mol Na2SO4中所含Na+离子数为0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，B正确；答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. Fe的摩尔质量是‎56g/mol B. 0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+‎ C. 1molN2中含有的原子数约为6.02×1023‎ D. 常温常压下，1molCO的体积是‎22.4L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是‎56g/mol，A正确；‎ B.缺少溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，B错误；‎ C.N2是双原子分子，一个分子中含有2个N原子，所以1molN2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误；‎ D.在常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，所以常温常压下，1molCO的体积大于‎22.4L，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎9.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. MgSO4=Mg+2+SO4-2 B. Na2SO4=2Na+ +SO42-‎ C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. Ca(NO3)2=Ca2++NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电离产生的离子符号书写不合理，应该先写电荷数目，再写电性正负，电离方程式应该为MgSO4=Mg2++SO42-，A错误；‎ B.符合电离产生的离子种类、数目，离子符号书写合理，B正确；‎ C.不符合物质电离产生的离子的实际情况，KClO3电离产生K+、ClO3-，电离方程式应该为：KClO3=K++ClO3-，C错误；‎ D.不符合电离产生的离子个数比关系，电离方程式应该为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）‎ A. FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 制取Fe（OH）3胶体的正确操作是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；据此作答。‎ ‎【详解】A项，将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中，溶液稀释，水解生成的Fe（OH）3集合体的粒子直径没有达到1nm~100nm，不能制得Fe（OH）3胶体；‎ B项，将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体，虽然在热水中FeCl3的水解程度会增大，但生成的Fe（OH）3集合体的粒子直径没有达到1nm~100nm，不能制得Fe（OH）3胶体；‎ C项，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，水解生成的Fe（OH）3集合体的粒子直径达到1nm~100nm，能制得Fe（OH）3胶体；‎ D项，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀，Fe（OH）3集合体的粒子直径大于100nm，不能制得Fe（OH）3胶体；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. WO3+3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此解答。‎ ‎【详解】反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、CaCO3CaO+CO2↑中元素化合价都没有发生变化，因此这三个反应都不是氧化还原反应；在反应WO3+3H2W+3H2O中，W元素的化合价由反应前WO3中的+6价变为反应后W单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原；H元素的化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此该反应属于氧化还原反应，故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应的判断的知识。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。氧化还原反应的特征、实质及反应类型的关系为：升失氧，降得还。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应，所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。‎ ‎12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 稀硫酸与铁的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑‎ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.反应原理不符合事实；‎ B.不符合物质拆分原则；‎ C.电荷不守恒；‎ D.二者反应产生NaCl、H2O、CO2。‎ ‎【详解】A.稀硫酸与铁反应产生FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；‎ B.在澄清的石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，B错误；‎ C.铜片插入硝酸银溶液中，发生反应产生Ag和Cu2+，离子方程式为：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；‎ D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2。反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，符合物质的拆分原则，反应符合事实，D正确；‎ 故合理选项D。‎ ‎【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断。离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的反应。在用离子方程式表示时，要弄清什么是强电解质，什么物质是弱电解质，物质的溶解性如何，在提供条件下是以固体存在、分子存在还是以离子形式存在，这些是正确书写离子方程式的前提，最后检查时，要注意是否符合原子守恒和电荷守恒。‎ ‎13.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. K+、Na＋、OH-、Cl- B. Mg2+、Na+、SO42-、OH-‎ C. Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl- D. H+、Ca2+、CO32-、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；‎ B.Mg2+、OH-会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C. Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；‎ D.Ca2+、CO32-会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，且H+、CO32-会发生反应形成H2O、CO2，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎14.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 氢氧化钾和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ H++OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答。‎ ‎【详解】A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，A错误；‎ B.氢氧化铁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，B错误；‎ C.氢氧化钾溶液和稀硝酸反应产生可溶性的强电解质KNO3和H2O，离子方程式为 H++OH-=H2O，C正确；‎ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除产生水外，还形成了BaSO4沉淀，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义。侧重考查复分解反应的离子反应。‎ ‎15.下列离子方程式不正确的是 A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓‎ B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑‎ C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O D. 实验室制氢气：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.自来水中含有Cl-与加入的AgNO3溶液中的Ag+结合形成AgCl白色沉淀，离子方程式书写合理，A正确；‎ B.碳酸钙难溶于水，主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，B错误；‎ C.氧化铁与硫酸反应产生可溶性盐硫酸铁和水，离子方程式符合反应事实和物质拆分原则，C正确；‎ D.实验室一般是用锌粒与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应制取氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎16.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。‎ 考点：考查金属钠的性质等知识。‎ ‎17.从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ）‎ A. SO2S B. Na2SO3SO‎2 ‎C. I-I2 D. HCO3-CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入氧化剂才能发生，说明题中给出的物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，物质所含元素的化合价升高，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A错误；‎ B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；‎ C.I元素化合价升高，失去电子，被氧化，应加入氧化剂，C正确；‎ D.元素化合价没有发生变化，发生的不是氧化还原反应，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断，元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。题目侧重于学生的分析能力的考查。‎ ‎18.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2O2与空气中的CO2、H2O反应放出氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；‎ B.潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；‎ C.Na2CO3在空气中不能发生任何反应，C不符合题意；‎ D.Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎19.下列关于Cl2性质的描述中，不正确的是 A. 相同条件下密度比空气大 B. 能溶于水 C. 有毒性 D. 只有氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.，可见：相同条件下气体的密度与平均相对分子质量成正比，由于相对分子质量Cl2是71，大于空气的平均相对分子质量29，所以氯气的密度比空气大，A正确；‎ B.Cl2在室温下1体积水能够溶解2体积的氯气，所以氯气能溶于水，B正确；‎ C.Cl2是一种有毒性的气体，影响人的呼吸系统等，C正确； ‎ D.Cl2中Cl元素化合价为0价，介于其最高价+7价和最低-1价之间，因此既有氧化性，也有还原性，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎20.Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是 选用试剂或方法 判断依据 A 稀HCl 观察有无气体产生 B 酚酞溶液 观察溶液颜色是否变化 C CaCl2溶液 观察是否生成沉淀 D ‎ 酒精灯加热 观察有无气体产生 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，A正确；B、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，可以区分二者，B正确；C、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，C正确；D、二者受热均不易分解，不能区分，D错误，答案选D。‎ 点睛：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。‎ ‎21.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+‎2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　)‎ A. +4 B. +‎7 ‎C. +6 D. +5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3－中R元素的化合价。‎ ‎【详解】根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1，‎ 令RO3n-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：‎ a+（-2）×3=-1‎ 解得：a=+5，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用。‎ ‎22.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2‎ B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；‎ B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；‎ C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎23.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）‎ A. 1∶2 B. 2∶‎1 ‎C. 1∶3 D. 3∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应中N元素化合价由NO2中的+4价变为NO的+2价、HNO3的+5价，化合价降低的NO2是氧化剂、化合价升高的NO2是还原剂，化合价降低的NO2的计量数是1、化合价升高的NO2的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故合理选项是A。‎ ‎24.下列颜色的变化中，气体被还原的是 A. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色 B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色 C. 氯气使淀粉---KI溶液变成蓝色 D. 氯化氢气体使紫色石蕊溶液由无变成红色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢气使灼热的CuO由黑色变成红色，氧化铜被氢气还原成铜，氢气为还原剂，反应中被氧化，A错误；‎ B.CO2与Na2O2反应产生Na2CO3和O2，固体物质的颜色由浅黄色变成白色，在该反应中只有Na2O2中的O元素化合价发生了变化，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2不是还原剂，B错误；‎ C.Cl2遇KI发生2KI+Cl2=I2+2KCl，I2在溶液中显蓝色，Cl2中的Cl获得电子变为Cl-‎ ‎，被还原，C正确；‎ D.盐酸能使紫色石蕊溶液由无色变成红色，盐酸是HCl溶于水形成的，而不是HCl气体，气体为被还原，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎25.白色的Na2SO3是一种还原性较强的物质，能被氧化成白色的Na2SO4。实验室将白色的NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 A. ClO2 B. Cl2O‎3 ‎C. Cl2O D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。‎ ‎【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为a，由元素化合价升降总数相等可知，2×(5-a)=1×(6-4)，解得a=+4，所以反应产生的物质中Cl元素化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知X为ClO2，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键，明确元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数是解题基础。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（共45分）‎ ‎26.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制‎2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。‎ ‎【答案】 (1). 氧化 (2). 氧化 (3). 3.0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素化合价升高，失去电子，被氧化，含有该元素的物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，被还原，含有该元素的物质作氧化剂。根据n=cV计算溶液中溶质的物质的量。‎ ‎【详解】在反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，获得电子，所以CuSO4作氧化剂。要配制‎2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1.5mol/L×‎2L=3.0mol。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应的知识。明确氧化还原反应的规律、物质的作用与电子转移关系是本题解答的关键。‎ ‎27.钠及其化合物有非常重要的用途。‎ ‎(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________。‎ 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。‎ ‎①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________‎ 实验现象 解释 钠熔成小球 产生了气体 钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小 钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低 ‎②在③中酚酞变红，说明溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。‎ ‎③钠与水反应的化学方程式是_________。‎ ‎(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___，与二氧化碳反应的化学方程式___。‎ ‎(3)为探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验：‎ 加热一段时间后，________（填“A”或“B”‎ ‎）中澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：________。写出试管中发生反应的化学方程式________。‎ ‎(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。‎ ‎①联合制碱法所制得的“碱”是指_______(填化学式)。‎ ‎②在①-③所涉及操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。‎ ‎③根据图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl ‎④NaHCO3溶于水电离的方程式___。‎ ‎⑤下列说法中，正确的是___（填字母）‎ a.CO2可循环使用 b.副产物NH4Cl可用作肥料 c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-‎ ‎【答案】 (1). (2). 钠熔成小球——钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响——产生了气体；钠浮在水面上——钠的密度比水小； (3). 碱 (4). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (5). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (6). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (7). B (8). Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O (9). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (10). Na2CO3 (11). ①③ (12). NaCl (13). H2O (14). NaHCO3=Na++HCO3- (15). abc ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据原子核外电子排布书写原子结构示意图；Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na的密度比水小，熔点低，反应是放热反应，反应产生NaOH使溶液显碱性，据此分析解答；‎ ‎(2)根据过氧化钠的性质分析；‎ ‎(3)Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，CO2与澄清石灰水作用产生难溶性的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；‎ ‎(4)向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3；滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；‎ ‎【详解】(1)Na是11号元素，原子核外有11个电子，核外电子排布是2、8、1，所以原子结构示意图为：；‎ ‎①钠熔成小球是由于钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响是由于反应产生了气体；钠浮在水面上是由于钠的密度比水小；‎ ‎②在③中酚酞变红，说明溶液呈碱性；‎ ‎③钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；‎ ‎(2)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎(3)Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，分解产生的CO2与烧杯中澄清石灰水作用产生难溶性的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，发生该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O；因此加热一段时间后会看到B烧杯中澄清石灰水变浑浊；‎ ‎(4)①联合制碱法所制得的“碱”是指纯碱Na2CO3；‎ ‎②在①-③所涉及的操作方法中，①为过滤；②为加热分解；③为过滤，因此包含过滤的是①③；‎ ‎③根据图示，补充完整的化学方程式为：NH3+CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎④NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎⑤a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；‎ b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；‎ c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl-，c正确；‎ 故合理选项是abc。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了钠的化学性质及实验现象的描述、化学方程式和离子方程式的书写及侯氏制碱法的原理分析、物质性质和应用、实验操作等知识点，掌握基础知识和物质的性质、作用是解题关键，学会用平衡理论分析、解决问题。‎ ‎28.实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。‎ ‎(1)A、B两仪器的名称：A________、B________。‎ ‎(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。‎ ‎(3)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C____、D_________。‎ ‎(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。‎ ‎(5)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。________‎ ‎(6)NaClO是“‎84”‎消毒液的有效成分。请回答下列问题。‎ ‎①NaClO中Cl元素的化合价是______。‎ ‎②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“‎84”‎消毒液，反应的离子方程式是_______。‎ ‎③若将“‎84”‎消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。‎ ‎(7)FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性 ‎②通入干燥氯气，赶尽装置内的空气 ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式_____________。‎ ‎②步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。‎ ‎③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。‎ ‎④装置B中的冷却水作用为________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 浓H2SO4 (6). E中无变化；F中红色布条褪色 (7). Cl2+H2O=HCl+HClO (8). (9). +1 (10). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (11). Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (12). 2Fe+3Cl22FeCl3 (13). 在沉积的FeCl3固体下方加热 (14). ②⑤ (15). 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在分液漏斗在放入浓盐酸，在烧瓶中放入MnO2，二者在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，先通过C装置的饱和NaCl溶液除去HCl，然后通过D装置的浓硫酸干燥气体，得到干燥纯净的Cl2，将Cl2‎ 先通过干燥的有色布条不褪色，再通入潮湿的布条，会看到布条褪色，证明Cl2不具有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性。Cl2与Fe在加热条件下反应产生FeCl3，FeCl3容易潮解，因此反应在无水条件下进行，最后通过NaOH溶液进行尾气处理然后排放。‎ ‎【详解】(1)通过装置图可知A是分液漏斗，B是圆底烧瓶；‎ ‎(2)在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎(3)用上述方法制取的氯气中含有杂质HCl、H2O蒸气，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥Cl2，就得到干燥的纯净的Cl2；‎ ‎(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是E中无变化，F中红色布条褪色，发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；‎ ‎(5)Cl2是有毒气体，不能直接排放，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，装置图为：；‎ ‎(6)①根据化合物在元素化合价代数和等于0，Na是+1价，O是-2价，所以NaClO中Cl元素化合价为+1价；‎ ‎②NaOH与Cl2反应产生NaCl、NaClO、H2O，NaClO是84消毒液的主要成分，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ ‎③浓盐酸与NaClO在酸性条件下会发生氧化还原反应产生Cl2，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；‎ ‎(7)①氯气具有强氧化性，将变价铁氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3；‎ ‎②第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，第④步操作可根据FeCl3加热易升华的性质，对有少量沉积FeCl3的装置部位加热，FeCl3发生升华，从而使沉积的FeCl3进入收集器；‎ ‎③为防止FeCl3潮解所采取的措施有：②通入干燥的Cl2；⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故合理选项是②⑤；‎ ‎④B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品。‎ ‎【点睛】本题考查了氯气的制取、净化、性质、尾气处理及无水FeCl3制备实验操作和实验设计的知识，考查了学生对实验基本操作的分析判断、实验现象的推断和应用，物质性质的应用等，有利于培养学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。‎ 三、计算题 ‎29.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，‎ ‎(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______‎ ‎(2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。‎ ‎(3)若生成标准状况下的CO2的体积是‎44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。‎ ‎【答案】 (1). (2). 1 (3). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据元素化合价升降与电子转移与反应类型的关系，用双线桥法表示电子转移；‎ ‎(2)根据元素化合价变化数目等于反应过程中电子转移数目计算；‎ ‎(3)先计算CO2的物质的量，根据反应前后元素化合价变化数目计算电子转移。‎ ‎【详解】(1)在反应2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，获得2×e-，被还原；C元素化合价由反应前H‎2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去2×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：；‎ ‎(2)在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4‎ 价，化合价降低1价，说明1mol KClO3参加反应时有1mol电子转移。‎ ‎(3)n(CO2)=‎44.8L÷‎22.4L/mol=2mol，根据方程式可知：每有1mol还原剂H‎2C2O4发生反应，会同时产生2molCO2，转移电子的物质的量是2mol，现在反应产生2molCO2，转移电子的物质的量是2mol。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应的电子转移的表示方法、及有关化学计算的知识。掌握氧化还原反应的规律，结合元素化合价升降与电子转移数目关系是本题解答的关键。‎