江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学

江苏省扬州中学高二年级下学期期中考试 化 学 ‎2020.05‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。‎ ‎2．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108‎ 选择题(共 40 分)‎ 单项选择题(包括 10 题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个项符合题意)‎ ‎1．在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是 A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 ‎ B．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的 C．84消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果 D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 ‎2．下列化学用语表达正确的是 A．硫原子结构示意图： B．KF的电子式：K＋[]－‎ C．氯化钙的分子式：CaCl2 D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎3．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣‎ B． pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣‎ D．Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎4．下列叙述正确的是 A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S ‎ B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 ‎5．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是 ‎ ‎ A B C D ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA B．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)‎ B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)‎ C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)‎ D． S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ ‎8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+‎ C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：‎ ‎2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−‎ ‎9．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是 A．可以形成化学式为KXO3的盐 B．其最高化合价为＋3价 C．其最高价氧化物对应水化物是强酸 D．其氢化物可以用来做喷泉实验 ‎10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4‎ 不定项选择题(包括 5 题，每题 4 分，共 20 分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时，得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得 0 分)‎ ‎11．下列说法正确的是 A．配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小 D．配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高 ‎12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B．制氢时，X电极反应式为 C．供电时，Zn电极附近溶液的pH升高 D．供电时，装置中的总反应为 ‎13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A．HB的电离常数(Ka)数量级为10−3‎ B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度bCo2+；‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是__________________________。‎ ‎(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_________________________。‎ ‎(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________________________________________________。‎ ‎(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。‎ ‎(5)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。‎ ‎(6)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎19．(12分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：‎ i．N2(g)＋O2(g) ＝ 2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1‎ ii．2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1‎ iii．2NO(g)＋O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1‎ ‎(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g) ＝ 2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝ ；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是 (填选项字母)。‎ A．缩小容器容积 B．再充入SO2 C．降低温度 D．分离出SO3‎ ‎(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。‎ ‎①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)。‎ ‎②反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。‎ ‎①P1、P2 、P3由大到小的顺序为 。‎ ‎②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎20．（12分）Al及其化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。‎ A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2‎ ‎(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____(标出配位键)；其中Al的配位数为_________。二聚体A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________。‎ ‎(3) 实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在，1mol Na[Al(OH)4]中含有σ键的数目为_________。‎ ‎ (4)Ga（镓）和铝是同一主族元素，Ga原子的电子排布式是 。‎ ‎（命题、校对：王辉林、张霞）‎ 江苏省扬州中学高二年级下学期期中考试化学答案 ‎1．C 2． B 3．D 4．A 5． C 6．C 7．A 8．C． 9．B 10．C ‎11．B．C 12．C．D 13．B 14．A．D 15． D ‎16．(每空2分)（1）水浴加热 ‎（2）4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 ‎（3）向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复2～3次 ‎（4）[Ag(NH3)2]＋　氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底 ‎17.（1）Na2SO4 （1分） ‎ ‎（2）NaHCO3或NaClO或CH3COONa （1分） ‎ ‎（3）A （1分） 1.8×10−5或 （1分） 2×10−5-2×10−9 （2分） ‎ ‎（4）100mL容量瓶、胶头滴管（2分） ‎ ‎（5）滴入最后一滴NH4SCN标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分） 85.0% （2分） ‎ ‎18．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）‎ ‎(2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO（2分）‎ ‎(3) 2LiCoO2+8HCl===2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl（2分）　‎ ‎(4)C（2分）　‎ ‎ (5)0.02（2分）‎ ‎(6)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)‎ ‎19．（每空2分）(1)-263.6kJ•mol-1 CD (2) ①L2 ②81/64 (3) ①P1>P2>P3 ②> ‎ ‎20．（每空2分）（1）D ‎ ‎（2） 4 sp3‎ ‎（3）8NA （4）【Ar】 3d104s24p1 ‎ ‎ ‎