2019-2020学年河北省鹿泉第一中学高二9月月考化学（高考）试题 Word版

2019-2020学年河北省鹿泉第一中学高二9月月考化学（高考）试题 Word版

鹿泉一中2019-2020学年高二年级九月月考化学学科(高考)‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56‎ 第Ⅰ卷(选择题,40分)‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共25小题，50分)‎ ‎1．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 ‎ A． 光伏发电 B．   风力发电 C．   光合作用 D．电解制钠 ‎2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0 kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=—110.5 kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol D．‎2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=—11036kJ/mol ‎3．下列说法中正确的是 A．、的反应在低温时不能自发进行 B．反应：，在高温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎4．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；‎ ‎ ②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换 ‎ ‎ 为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有 A． B． C． D．‎ ‎5．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A． 铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物 C． 扇子扇煤炉火 D．‎ ‎6．下列化学反应符合图示的是 ‎ ‎ ‎①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2   ③铝与氧化铁的反应   ④钠与水反应 ‎⑤二氧化碳与灼热的木炭反应   ⑥碘的升华   ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A． B． C． D．‎ ‎7．一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C B．容器内的压强不再变化 C． D．C的体积分数不再变化 ‎8．已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎9．在‎25℃‎、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A． B． C． D．‎ ‎10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．NO2和N2O4 平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点 C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深 D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气 ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H =—373.2.0kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 ‎12．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎13．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 ‎ B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C．平衡后升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，增大 ‎14．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol。请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为 化学键 H-H N≡N H-N 键能 ‎436 kJ/mol x ‎391kJ/mol A． B． C． D．‎ ‎15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H = x kJ/mol。已知：碳的燃烧热△H1 = a kJ/mol； S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/mol；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 = c kJ/mol；则x为 A． B． C． D．‎ ‎16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是 A． 石墨转变成金刚石是吸热反应 B． 白磷比红磷稳定 C．‎ D．‎ ‎ ，则 ‎17．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A．中溶液橙色加深,中溶液变黄 B．中被还原 C．对比和可知酸性溶液氧化性强 D．若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色 ‎18．在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在‎500℃‎时，平衡常数K。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下CO的转化率为 A． B． C． D．‎ ‎19．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是 A． B． C． D．‎ ‎20．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是 ‎ A． B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 C．Q<0 D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 ‎21．一定温度下，在体积为‎1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是 A．反应的化学方程式为 ‎ B．时，Y的浓度是X浓度的倍 C．根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 ‎ D．时，逆反应速率大于正反应速率 ‎22．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 ‎ B．平衡常数 C．该反应在时的平衡常数比时的小 D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时 ‎  增大 ‎23．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A． B． C．小于 D．大于,小于 ‎24．对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的正反应速率的关系 B．A、B、C、D、E各状态，的是状态E C．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则 D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至 ‎25．已知NO和转化为的反应机理如下：快   平衡常数 ‎ ‎ 慢  平衡常数，下列说法正确的是 A．的 B．的平衡常数 C．反应的速率大小决定的反应速率 D．反应过程中的能量变化可用如图表示 第Ⅱ卷(非选择题，50分)‎ ‎26．(10分) (1)将NO2球置于热水中，气体颜色 (填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g) △H 0(填“>”、“<”)。‎ ‎ (2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为 。‎ ‎ (3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎(4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。‎ 写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。‎ ‎(5)已知下列热化学方程式：‎ ‎①  ‎ ‎   ‎ ‎   ‎ 写出被CO还原成Fe和的热化学方程式_______________________________。‎ ‎27．(7分)中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______填“偏大”、 ‎ ‎“偏小”或“无影响”；‎ ‎(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是 ‎，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热__________结果保留小数点后一位。‎ 温度 实验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________填“相等、不相等”，所求中和热_________填“相等、不相等”。‎ 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。‎ ‎28．(8分)某小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。‎ 编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L—1‎ 体积/mL ‎ 浓度/mol·L—1‎ 体积/mL ‎ ‎①‎ ‎0.10 ‎ ‎2.0 ‎ ‎0.010 ‎ ‎4.0 ‎ ‎25 ‎ ‎②‎ ‎0.20 ‎ ‎2.0 ‎ ‎0.010 ‎ ‎4.0 ‎ ‎25 ‎ ‎③‎ ‎0.20 ‎ ‎2.0 ‎ ‎0.010 ‎ ‎4.0 ‎ ‎50 ‎ ‎(1)写出H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________________；‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________；‎ ‎(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____________mol/(L·min)；‎ ‎(4)已知‎50℃‎时c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出‎25℃‎时c(MnO4—)~t的变化曲线示意图。‎ ‎ ‎ ‎29．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为‎1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在‎500℃‎下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：‎ ‎(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ________________。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎(2)‎500℃‎该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到‎800℃‎进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)‎500℃‎条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______ v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）。 ‎ ‎(4) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。‎ A．升高温度    B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强 ‎30．(5分)计算题(要求：书写解题过程)‎ 已知可逆反应：，请回答下列问题：‎ ‎ 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率。‎ ‎ 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值。‎ ‎29．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为‎1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在‎500℃‎下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：‎ ‎(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ________________。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎(2)‎500℃‎该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到‎800℃‎进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)‎500℃‎条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______ v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）。 ‎ ‎(4) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。‎ A．升高温度    B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强 ‎30．(5分)计算题(要求：书写解题过程)‎ 已知可逆反应：，请回答下列问题：‎ ‎ 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，‎ M的转化率为，求此时N的转化率。‎ ‎ 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值。‎ 鹿泉一中高二年级九月月考化学学科(高考)‎ 参考答案 ‎1~5CABCC 6~10BDCAC 11~15BBABA 16~20ADCBD 21~25 BDCDC ‎26．(10分) (1)加深(1分) <(1分，其余每空2分) (2)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎(3)4H++O2+4I—=2H2O+2I2‎ ‎(4)    ‎ ‎ (5)‎ ‎27．(7分)环形玻璃搅拌棒 偏小 (2分，其它每空1分) ‎ ‎ 不相等；相等 偏小 ‎28．(8分)(1)2MnO4—+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O  (2分)‎ ‎(2)②③(1分)；①②(1分) (3)0.010 (2分)‎ ‎(4)  (2分)‎ ‎29．(10分) (1)0.225mol/(L⋅min)(2分) 放热(1分) (2)5.33(2分)   减小(1分)‎ ‎(3)> (2分) (4) CD(2分，漏选得1分，错选不得分)‎ ‎30．(5分)‎ 解：由方程式可知，M转化的物质的量浓度为 ‎(mol/L)      ‎ 起始：         0 0‎ 转化：‎ 平衡：(1分)‎ 则N反应的量是，所以N的转化率为 ‎(2)该温度下的平衡常数：‎ ‎(mol/L)‎ 起始： 4         a           0 0‎ 转化： 2 2 2 2‎ 平衡： 2                2        2‎ 温度相同，则K值相同，则解之得：‎