化学卷·2019届江苏省无锡市江阴四校高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江苏省无锡市江阴四校高二上学期期中考试（2017

江阴市第二中学高二化学（必修）期中试题 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1. ‎2016年4月22日是第47个“世界地球日”，宣传主题是“节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列活动或行为不符合这一主题的是(　　)‎ A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ B. 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系 C. 充分开采化石燃料，因为它储藏丰富且可以再生 D. 发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术 ‎2. 增塑剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于(　　)‎ A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 ‎3. 下列变化属于物理变化的是(　　)‎ A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 铜的锈蚀 D. 铝的冶炼 ‎4. 元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于Bi的说法正确的是(　　)‎ A. 中子数为209 B. 质子数为83 ‎ C. 核外电子数为126 D. 质量数为291‎ ‎5. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 氯气的电子式：Cl∶Cl ‎ B. 钠原子的结构示意图：‎ C. 乙烷的结构式：CH3CH3 ‎ D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO ‎6. 下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是(　　)‎ A. HCl B. H‎2 C. NH3 D. CH4‎ ‎7. 实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是(　　)‎ A. 粉碎大理石 B. 延长反应时间 ‎ C. 降低反应温度 D. 加水稀释盐酸 ‎ 8. 仅含有共价键的化合物是(　　)‎ A. N2 B. CaCl‎2 C. CO2 D. NH4Cl ‎9. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)‎ A. 食醋—C2H5OH B. 水晶—Si ‎ C. 纯碱—NaHCO3 D. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O ‎10. 在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. CO B. NO C. H＋ D. Fe3＋‎ ‎11. 下列实验装置或对实验现象的描述，正确的是(　　)‎ A. 实验①中溶液变黄色 B. 实验②用于石油的分馏 C. 实验③中出现砖红色沉淀 D. 实验④用于收集SO2气体 ‎12. 对于反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应的能量变化与右图相符 B. 反应需高温，所以是吸热反应 C. 工业上用此反应大规模炼铁 D. 此反应说明铝的金属性强于铁 ‎13. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(　　)‎ A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO‎3 ‎‎ C. NO2→NO D. Na→Na2O2‎ ‎14. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. O2被氧化 B. NH3发生还原反应 C. 每生成1 mol NO转移的电子数目为20e－ D. NH3是还原剂 ‎15. 下列有关物质用途的说法错误的是(　　)‎ A. 单质硅是光导纤维的主要成分 B. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 C. 乙醇可用作燃料 D. 电解熔融Al2O3可用于制铝 ‎16. 下列实验方法正确的是(　　)‎ A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 ‎ B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 C. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl ‎ D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3‎ ‎17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B. 铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎18. 下列关于SO2溶液的叙述正确的是(　　)‎ A. SO2溶液中只含H2SO3和H2O分子 B. SO2溶液可使石蕊试液先变红后褪色 C. 向SO2溶液中加入NaHCO3固体会产生CO2‎ D. SO2溶液放置数天后pH将变大 ‎19. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 电流由镁电极经导线流向石墨电极 D. 镁电极会损耗，要及时更换 ‎20. 一定温度下，向‎2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是(　　)‎ A. 5 min内，v(Y)＝0.06 mol/(L·min)‎ B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 C. 增大X浓度可以使Y转化率达到100%‎ D. 单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 ‎21. 下列有关化学方程式和反应类型都正确的是(　　)‎ A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应 B. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3　取代反应 C. CH2===CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl　化合反应 D. 2＋Br2―→2Br　加成反应 ‎22. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子半径Z>W>Y>X B. 气态氢化物的稳定性Z>W C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 ‎23. 现有硫酸铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生‎18.64 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下‎1.12 L气体。下列判断正确的是(　　)‎ A. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＝n(SO) ‎ B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1‎ C. 原混合液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 ‎ D. 原混合液最多可溶解铁‎6.72 g 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. A. 《化学与生活》‎ ‎(1) 营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。‎ ‎①常用作食品防腐剂的是________(填序号，下同)。‎ a. 苯甲酸钠　　　　　　b. 味精　　　　　　　c. 柠檬黄 ‎②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是________(填字母)。‎ a. 碘　 b. 锌　　 c. 铁 ‎③“中国居民平衡膳食宝塔”(见上图)，位于最上层且每天不超过‎25 g的能量物质是________。　‎ a. 糖类 b. 油脂 c. 无机盐 ‎(2) 材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。‎ ‎①现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，‎ 其中与普通玻璃成分相同的是________(填序号，下同)，属于塑料的是________，属于复合材料的是____________，与光导纤维主要成分相同的是____________；生产普通玻璃的原料为____________(写化学式)。‎ ‎②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应(发生置换反应)，其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为____________。‎ ‎(3) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。‎ ‎①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。‎ ‎②处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物Tl(OH)3，最后加入明矾沉降除去，明矾作____________。‎ ‎③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是____________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉等进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________________。　‎ ‎25. (6分) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。A、D为常见金属，F的焰色反应为黄色，J为D、G反应产物形成的水溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为：_______。‎ ‎（2）H的电子式为_______。‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式 　。‎ ‎（4）写出反应④的化学方程式 　。‎ ‎26. (10分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：‎ ‎(1) 进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)，则沉淀A是________，澄清石灰水Ca(OH)2不能过量，若过量可能会发生的离子反应是______________________，______________________。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎3.3‎ ‎9.4‎ ‎(2) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH溶液，然后________、________(依次填写实验操作名称)、灼烧。‎ ‎(3) 现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。‎18.2 g产品完全分解后，产生‎6.6 g CO2和‎8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中a＝________，b＝________，c＝________。‎ ‎(4) 为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，某同学称取‎5.000 g样品，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ 化学参考答案 一、 单项选择题：共69分。‎ ‎1. C　2. D　3. B　4. B　5. D　6. C　7. A　8. C　9. D　10. B　11. C　12. D　13. B　14. D　15. A ‎16. A　17. C　18. C　19. D　20. B　21. A　22. C　23. D 二、 非选择题：共31分。‎ ‎24. (每空1分，最后1空2分，共15分)‎ ‎(1) ①a　②c　③b ‎(2) ①①　③　②　④　CaCO3、Na2CO3、SiO2　②O2＋SiCl4SiO2＋2Cl2‎ ‎(3) ①二噁英　②混凝剂　③H2SO4　2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2‎ ‎④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ‎25. (6分)略 ‎26. (每空1分，计算过程2分，共10分)‎ ‎(1) Fe(OH)3、Al(OH)3‎ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2) 过滤　洗涤 ‎(3) 3　1　3‎ ‎(4) 计算过程：‎ ‎5Fe2＋～KMnO4‎ n(Fe2＋)＝5×1 000×10－2×20×10－3＝1×10－3 mol(1分)‎ w(Fe)＝×100%‎ ‎＝0.0448×100%＝4.48%(1分)‎