2018-2019学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学测试化学试题 解析版

2018-2019学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学测试化学试题 解析版

河南省郑州市第一中学2018-2019学年高二上学期入学测试化学试题 ‎1. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )‎ A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误。‎ 考点：考查化石燃料的加工 ‎ ‎ ‎2. 对于工业合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 合成氨的化学反应方程式为，该正反应是正向压强减小的放热反应。‎ ‎【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增加量大于正反应速率的增加量，对逆反应速率影响更大，故A错误；B、增大压强，各物质压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率增加量大于逆反应速率的增加量，则对正反应速率的影响更大，故B正确；C、减小反应物的浓度，反应速率都减小，平衡逆向移动，则正反应速率的减小量大于逆反应速率的减小量，对正反应速率影响更大，故C错误；D、催化剂同时改变正逆反应速率，但平衡不发生移动，则对正、逆反应速率影响一样，故D错误。故选B。‎ ‎【点睛】本题重点考查化学平衡移动。由可以知道，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小反应物浓度平衡逆向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率来解答。‎ ‎3. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种化合物中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1 － E2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由题干图像中物质A、B、C的能量相对大小可知，A→B是吸热反应，B→C是放热反应，选项A错误；B、催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项B错误；C、三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，选项C正确； D、整个反应的ΔH=E1+E3-E2- E4，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。‎ ‎4. 在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) = 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n ‎ molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )‎ A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，③正确；④该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量= 混合气体的总质量 混合气体的总物质的量 ，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的，该反应不一定达到平衡状态，⑥错误；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明它们的物质的量就不变，浓度不变，该反应达到了平衡状态，⑦正确；达到平衡状态的标志有①③⑤⑦，故选A。‎ 考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。‎ ‎5. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是( )‎ A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B. 一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 C. 阿斯巴甜属于糖类化合物 D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分子中含有羧基，可发生酯化反应，含有苯环，可发生加成反应，故A正确；B、分子中含氨基可以与酸反应，羧基可与碱反应，故B正确；C、阿斯巴甜含有氨基、羧基、肽键等，不具有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类物质，故C错误；D、分子中含有肽键和酯基，可在酸性条件下水解，水解生成两种氨基酸，故D正确；故选C。‎ ‎【点睛】有机物中含有肽键，可发生水解或取代反应；含有酯基，可发生水解或取代反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答。‎ ‎6. 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3‎ ‎2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4‎ CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )‎ A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0‎ C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 为放热反应，ΔH2＞0，故A错误；B、燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 为放热反应，ΔH2＞0，故B错误；C、①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C正确；D、由反应可知 ，由盖斯定律得，故D错误；故选C。‎ ‎【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。‎ ‎7. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )‎ A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)，铜做正极，钢铁轮船外壳做负极，腐蚀速率加快，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了金属的腐蚀及防护的相关知识。‎ ‎8. 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、制备出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸钠溶液可溶解乙醇，反应乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，故A正确；B、导管插入到液面以会引起倒吸，故B错误；C、b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故C错误；D ‎、导管插入到液面以会引起倒吸，b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故D错误；故选A。‎ ‎【点睛】本题重点考查乙酸乙酯的制备实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ，饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。‎ ‎9. 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。‎ 下列叙述中正确的是( )‎ A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B. 甲组操作时，溶液颜色变浅 C. 乙组操作时，C2作正极 D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(G)指针不发生偏转，故A错误；B、加入浓盐酸：⇌向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C、乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液，⇌向左移动，AsO33-被氧化，C2作负极，故C错误；D、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2＋2e－===2I－，故D正确；故选D。‎ ‎10. 下列说法正确的是( )‎ A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则 B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1‎ C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃烧热是指完全反应生成稳定的氧化物,生成的水为液态，所以葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ/mol，则═ kJ/mol，故A正确；B、应指明反应为吸热反应还是放热反应，故B错误；C、醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热小于 －57.3 kJ·mol-1，故D错误.；故选A。‎ ‎11. 下列有关电化学的图示，完全正确的是( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，故A错误； B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误； C、该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接，故C错误； D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理、电解原理、电镀等知识点，难度不大，注意：①原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；②电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极。电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。‎ ‎12. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 ( )‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3和②CH（CH3）3，其中①CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；②CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。‎ 考点：考查了同分异构体的相关知识。‎ 视频 ‎13. 我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )‎ A. a为电池的正极 B. 电池充电反应为 C. 放电时，a极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池放电时，b电极Li失电子，作负极，电极反应式为Li-e-=Li+；a电极为正极，LiMn2O4得电子，电极反应式为Li1-xMn2O4+xe-+xLi+= LiMn2O4，总反应式为：Li1-xMn2O4+ xLi= LiMn2O4。‎ ‎【详解】A、b电极Li失电子，作负极，所以a电极为正极，故A项正确；B、充电反应是放电反应的逆反应，充电反应为：LiMn2O4= Li1-xMn2O4+ xLi ，故B正确；C、放电时，a电极锂为正极，Mn元素化合价发生变化，锂的化合价不变，故C错误；D、b电极Li失电子产生Li+，a电极结合Li+，所以溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C。‎ ‎14. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )‎ A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性 C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，D正确，答案选C。‎ 考点：考查无机物推断、元素周期律应用等 ‎15. 可逆反应mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )‎ A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】催化剂降低反应活化能，加快反应速率，故a1＜a2，b1＜b2；减少达到平衡的时间，故t1＞t2；催化剂不影响平衡常数，不会使平衡移动，故两图中阴影部分面积相等，故选A。‎ ‎16. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )‎ A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A正确；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水，即O2＋4e-＋4H＋＝2H2O，D错误，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查原电池原理 ‎【名师点晴】该题是高频考点，侧重于电化学原理的应用。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。特别是要注意溶液的酸碱性，有无质子交换膜等。‎ 视频 ‎17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎(1)B单质的电子式是________。‎ ‎(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). HSO3-+H+=SO2↑+H2O (3). HS-+OH-=S2-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、 B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，最外层电子数为6，故E为S元素；结合原子序数可知，C为O、F元素中的一种，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素。‎ ‎【详解】（1）B为N元素，电子式为；；‎ ‎（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；‎ ‎（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。‎ ‎18. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：‎ ‎(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。‎ ‎(2)离子交换膜的作用为____________________。‎ ‎(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)‎ ‎【答案】 (1). 2Cl-+H2O2OH-+H2↑ +Cl2↑ (2). 阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯 (3). a (4). d ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,反应的离子方程式为：2Cl-+H2O2OH-+H2 +Cl2 ；‎ ‎(2)阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；‎ ‎(3)电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠溶液,NaOH溶液的出口为d；Cl2在阳极，根据装置图分析可以知道精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a。‎ ‎【点睛】本题重点考查电解饱和食盐水。电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,反应的离子方程式为：2Cl-+H2O2OH-+H2 +Cl2，阳极发生的方程式为: 2Cl—2e-= Cl2，阴极:2H++2e-= H2。‎ ‎19. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 = 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。‎ A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3‎ D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6‎ ‎(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。‎ A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。‎ ‎(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ‎__________。‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_______。‎ ‎(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。‎ ‎【答案】 (1). ACDF (2). C (3). E (4). B (5). A (6). (7). 5:6‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v(正) =v(逆)，反应处于平衡状态，选A、C、D、F；(2)t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强；(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最大；(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比＝＝＝5:6。‎ ‎20. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎(2)电池正极反应式为_______________________________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？______(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。‎ ‎【答案】 (1). b (2). a (3). 略 (4). 否 (5). 略 (6). 略 (7). 2：1‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。（2）在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.‎ 考点：考查原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与含有产物 的物质的量的关系的计算的知识。‎ 视频 ‎21. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。‎ ‎(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。‎ ‎①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。‎ ‎(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎①在(1)①操作后打开b，关闭a。‎ ‎②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________。‎ ‎③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置______。‎ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). (3). 酸性高锰酸钾溶液 (4). CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体 (5). 2H2S + SO2 =3S↓+ 2H2O (6). BaSO4；BaSO3 (7). Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+ 4H ++ 2Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。打开a，关闭b，由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中，会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的，所以CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应，需要在通入硅酸钠溶液之前，先把SO2除去，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。打开b，关闭a，H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2 =3S↓+ 2H2O。氢氧化钠溶液用于吸收尾气。‎ ‎【详解】(1) ①装置图组装好以后，首先要检验装置的气密性。检验气密性的方法为：利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好。②浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：；由分析可知A试管的目的是除去SO2，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。③CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体，说明碳酸的酸性强于硅酸的，因此可证明碳的非金属性比硅强；‎ ‎(2)② H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S +‎ ‎ SO2 =3S↓+ 2H2O；6)BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+ 4H ++ 2Cl，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。‎ ‎ ‎ ‎ ‎