陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测化学试题

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测化学试题

吴起高级中学2019—2020学年第二学期 高二第三次质量检测化学试题 ‎ (全卷100分 时间90分钟)‎ 相对原子质量： C—12 O—16 ‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )‎ A. 商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金 B. 战国时期最大铁器−−长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金 C. 我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金 D. 制饭勺、高压锅所用的不锈钢是纯铁 ‎2.下列有关说法正确的是（ ）‎ A．卫生间洁厕灵和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果 B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体 C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物 D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量 ‎3.反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )‎ A. 中子数为18的氯原子：1817Cl B. N2的结构式：N═N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式：‎ ‎4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．11g的D218O中含有的中子数为5NA ‎ B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA C．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA D．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA ‎5．下列说法正确的是( )‎ A．冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物 B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电 D．雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体 ‎6．下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）‎ A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠 ‎7.下列物质的制备方法正确的是( )‎ A. 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3‎ B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2‎ C. 用铝粉和MnO2制得锰 D. 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ‎8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )‎ ‎①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；‎ ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；‎ ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤‎ ‎9.下列除去杂质的方法不正确的是( )‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤 ‎10.若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )‎ A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-‎ C．K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D．Na+、K+、SO32-、Br-‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓ + 3H+‎ B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32- ⇌ CaCO3+ SO42-‎ C．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-‎ ‎12.某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-‎ 中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）‎ A． Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在 ‎ B．原溶液肯定不含SO42-和SO32-‎ C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D．是否含NH4+需另做实验判断 ‎13.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )‎ A. ‎ a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B. ‎ b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C. ‎ a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b 通入 CO2,然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎14.高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平），下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- ‎ B.高铁酸钾中铁显 + 6价 C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2 ‎ D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎15.有稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO) （ ） ‎ A．224mL B．448mL C．672mL D．896mL ‎16.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　 　)‎ A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl ‎17.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（      ） ‎ A. 3.8g                       B. 4.8g                     C. 5.6g                         D. 6.0g ‎18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）‎ A. 0. 24 mol B. 0. 21 mol C. 0. 16 mol D. 0. 14 mol 第II卷（非选择题共46分）‎ 二、填空题 ‎19.（共10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。‎ ‎(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：‎ 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。① ，④ 。‎ (4) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。‎ ‎①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A. ‎①③ B.③② C.③① D.①②③‎ ‎(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式： 。‎ ‎20.（共11分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:‎ ‎(1)将干海带进行灼烧的仪器是 ，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。‎ ‎(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式: 。‎ ‎(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为 。‎ ‎(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ‎ ‎(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2‎ ‎①该反应中，氧化剂为 ；氧化产物为 。‎ ‎②写出该反应的化学方程式 。‎ 21. ‎（共13分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。‎ 实验步骤：‎ ‎①组装仪器，检查装置气密性；‎ ‎②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；‎ ‎③将铜丝上提离开液面，停止加热。‎ ‎(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。‎ ‎(2)仪器A的名称是 ，仪器B的作用是 ，仪器D中所盛药品是__________________________。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是 。‎ ‎ ..‎ ‎(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因是______________________________________。‎ ‎22.（共12分）铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：‎ ‎(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。‎ ‎①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：‎ £Fe2++£ClO−+£______═£Fe(OH)3↓+£Cl−+£______‎ ‎②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： .。‎ ‎③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (选填代号)‎ A. 氢氧化钠溶液           B.硫酸溶液          C.氨水      D.二氧化碳 ‎④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。‎ Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2.12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎(1)明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理 。‎ ‎(2)明矾净水时,若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程: .‎ 吴起高级中学2019—2020学年第二学期高二第三次质量检测（化学）答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C D C D A C D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B A C A C C D B 二、 填空题 19. ‎（共10分，每一小问2分）‎ ‎(1)KSCN溶液；溶液变成血红色；(每空1分) (2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2分） (3)Fe，HCl；(每空1分) (4)C；（2分） (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。（2分）‎ 20. ‎（共11分，方程式每个2分，其余每空1分）‎ ‎21.（共13分）‎ ‎（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2分）‎ ‎（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分），  防倒吸（1分），  碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（1分）‎ ‎（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)‎ ‎（4）打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气  (2分)‎ ‎（5）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色； (2分)‎ 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。 (2分)‎ ‎22.（每空2分，共12分）‎ Ⅰ、(1)2Fe2++ClO−+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1−+4H+；‎ ‎②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素；‎ ‎③C；‎ ‎④冷却结晶；‎ Ⅱ、Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；‎ ‎(2)2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−═2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓。‎