2018-2019学年河北省灵寿县高二下学期5月月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省灵寿县高二下学期5月月考化学试题 Word版

灵寿县2018～2019学年度第二学期5月月考 ‎ 高二化学试题 第Ⅰ卷( 共50分)‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56‎ 一、 选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）‎ ‎1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（ ）‎ A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩 C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感 D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 ‎2．化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是（ ）‎ A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害 C．推广使用煤的液化技术,可从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D．明矾常用于水体杀菌消毒 ‎3.科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（ ）‎ A．一维SiC纳米棒?°比表面积?±大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 D．每生成1mol SiC转移8mol电子 ‎4．下列关于?°物质的量?±?°摩尔?±和?°摩尔质量?±的叙述中正确的是（ ）‎ A． 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B． ?°物质的量?±是国际单位制中的一个基本单位 C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎5．下列叙述错误的是(　　 )‎ ‎￠ù摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；￠?6.02×1023就是阿伏加德罗常数；￠ü氢原子的摩尔质量是1 g；￠YHCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；￠T1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。‎ A． ￠ù￠ú￠? B． ￠ú￠?￠ü C． ￠ú￠?￠ü￠T D． 全部 ‎6．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )‎ A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B． 25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA C． 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D． 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A． 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA B． 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数 C． 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D． 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA ‎9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A． 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA B． 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子 C． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA D． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）‎ A． 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA B． 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA C． 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA D． 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA ‎11．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )‎ A． 28 B． 60 C． 32 D． 44‎ ‎12．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：￠ù.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 A． ￠ù￠ú B． ￠ù￠? C． ￠ú￠? D． ￠ú￠ü ‎13．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是( )‎ A． 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B． 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C． 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D． 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 ‎14．下列属于非电解质的是(    )‎ A． 石墨 B． C． AgCl D． ‎15．下列关于物质的分类中，正确的是( ) ‎ 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 烧碱 KAl(SO4)2?¤12H2O C2H5OH B Na2O2‎ HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 纯碱 水泥 NaCl D NO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 铝热剂 NH3‎ A． A B． B C． C D． D ‎16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)‎ A． 0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－‎ B． 无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－‎ C． 使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－‎ D． 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－‎ ‎17.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）‎ A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++ SO B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3?y+2H2O C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：‎ ‎4H++4I+O2===2I2+2H2O D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+‎ ‎18．下列离子方程式正确的是( )‎ A． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2?ü + Cl2?ü B． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3?¤H2O：Al3+ + 4NH3?¤H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O C． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－?ú 2C6H5OH + 2 CO32－‎ D． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O ‎19．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是( )￠ù 过滤 ② 加过量的NaOH溶液￠? 加适量盐酸￠ü加过量Na2CO3溶液￠Y 加过量BaCl2溶液 A． ￠ú￠Y￠ü￠ù￠? B． ￠ü￠ù￠ú￠Y￠? C． ￠ù￠ü￠ú￠Y￠? D． ￠ú￠ü￠ù￠?￠Y ‎20.下列有关离子检验的说法正确的是（ ）‎ A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+‎ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SO或SO ‎21．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）‎ A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小 ‎22．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）‎ A． “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B． “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移 C． 该过程的 “积变” 是化合反应 D． 丹砂可能是HgS ‎23．硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正 确的是( )‎ A． NO3-既是氧化产物，又是还原产物 B． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2‎ C． 反应一段时间后，溶液酸性增强 D． 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol ‎24．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积( )‎ A． 672mL B． 168mL C． 504mL D． 336mL ‎25.将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是 ( )‎ A． 反应后生成的盐只有硝酸铁 B． 反应后生成的盐只有硝酸亚铁 C． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3‎ D． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1‎ 第II卷（非选择题 共50分）‎ ‎26．（14分）（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；‎ ‎②氧原子的个数之比为________。‎ ‎（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。‎ ‎（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。‎ ‎27（12分）．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融 Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ?Cu(OH)2 ?NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。‎ ‎（1）属于电解质的是__________________________。‎ ‎（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。‎ ‎（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。‎ ‎（4）属于难溶性盐的是________。‎ ‎28（12分）．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2. N2的电子式为____________，该反应的方程式为___________________________________________‎ ‎（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应) ‎ ‎（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。‎ ‎（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。‎ ‎29．（12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。‎ ‎（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。‎ ‎（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。‎ ‎（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。‎ ‎（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)‎ 高二化学5月份月考试题答案 一、 选择题 ‎1-5 ABBCD 6-10 BBADB 11-15 ABABC ‎16-20 ACDAB 21-25 ABBAC 二 非选择题 ‎26．（1）5：4 5：6 （2）62g/mol 16 0.1mol ‎ ‎（3） AB3 质量守恒定律、阿伏加德罗定律 ‎27．（1）￠ù￠ú￠?￠ü￠Y￠à￠a?? （2） ①⑩ ① ‎ ‎（3）③?? ? （4） ②‎ ‎28． 2Na3N == 6Na +N2 ‎ Fe 离子键和共价键 ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2?ü＋H2O ‎29． 12.0 mol·L－1 26.88 L 25.0 mL 2.50 mol·L－1‎