安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

‎ 滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷 高一化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 第I卷（共 48分）‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。) ‎ ‎1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是 A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画 B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏 C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料 D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 ‎2.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. ‎56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B. lg氢气含有NA个氢气分子 C. 标准状况下,‎22.4L水含有1mol水分子 D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 ‎3.下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓‎ D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎4.比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3‎ B. 溶解度：K2CO3> KHCO3‎ C. 溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3‎ D. 与酸反应速率：K2CO3> KHCO3‎ ‎5.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀 D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 ‎6.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是 A. O3在反应中被氧化成O2；‎ B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1‎ C. 1molO3在反应中得到6mol电子；‎ D. 该反应中的还原产物是KOH ‎7.将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A. ‎0.56‎L‎ B. ‎1.68L C. ‎2.24L D. ‎‎1.12L ‎8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 维生素C的还原性强于Fe2＋‎ C. 1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10-3mol电子 D. 解毒过程中维生素C被还原 ‎9.下列实验操作中，正确的是：‎ A. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 B. 用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO D. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 ‎10.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是 选项 操 作 现 象 结 论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－‎ ‎11.将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎12.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘 C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D. 用图4所示装置可吸收HCl气体 ‎13.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 ‎ 操作 ‎ 现象 ‎ 结论 A 在AlCl3溶液中滴加过量氨水 有白色沉淀生成 实验室常用此法制备Al(OH)3 ‎ B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化 滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 ‎14.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 ‎ B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 ‎ D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 ‎15.SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 ‎① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）‎ ‎③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） ‎ ‎④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）‎ A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④‎ ‎16.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是 A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 第II卷（共 52分）‎ 二、实验题(本题共3小题，共52分)‎ ‎17.（16分）实验室可用氯酸钾与密度为‎1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。‎ I．反应方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O ‎（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。‎ II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：‎ ‎（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。‎ ‎（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。‎ III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。‎ A．取用240 mL的容量瓶 B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小 D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大 E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大 ‎18.（18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：‎ I．回答下列有关问题：‎ ‎（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。‎ ‎（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_______ ____。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。‎ ‎（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是____ __，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。‎ II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。‎ ‎（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；‎ ‎（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。‎ ‎（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。‎ ‎19.（18分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：‎ ‎（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。‎ ‎（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。‎ ‎（3）装置B的作用是____________________。‎ ‎（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。‎ ‎（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为‎1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D D B D D D B B A C C A B D B ‎17. I．（1） ‎ ‎（2）‎67.2L ‎ II．（1）装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色 ‎ ‎（2）Cl2+H2O=HCl+HClO ‎ ‎ 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ‎ ‎ CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑‎ III. BC ‎18. I．（1）1-100 ‎ ‎（2） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN ‎（3）Fe(OH)3 3NA ‎ II．（1）Fe2+ Fe3+ ‎ ‎（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。‎ ‎（3）加入过量铁粉，过滤 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎19. （1）分液漏斗 检查装置的气密性 ‎ ‎（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎（3）除去混合气体中二氧化硫 ‎ ‎（4） C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀(或浑浊) ‎ ‎（5）18.4mol/L 500 mL容量瓶 偏大