2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第二学期 高一年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Mn:55‎ 第Ⅰ卷(选择题，共66分)‎ 一、单项选择题（本题包括22小题，每小题3分，共计66分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列氯化物中，不能通过单质之间反应直接制取的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. NaCl D. CuCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe和Cl2点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合得到FeCl2，故A选；‎ B. Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3，能通过单质之间的反应直接制取，故B不选；‎ C. Na和Cl2在点燃时能直接化合生成NaCl，故C不选；‎ D. Cu和Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物。‎ ‎2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A. NH3 B. N2 C. N2O3 D. HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 亚硝酸（HNO2）被氧化成+5价，还原成低价氮，氧化产物为HNO3‎ ‎3.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. 30% H2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故A选；‎ B. 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；‎ C. NaClO溶液具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；‎ D. 30%H2O2溶液具有强氧化性、漂白性，能使干燥的有色布条褪色，故D不选。‎ 故选A ‎4.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是 A. H2O2 B. K2O2 C. CaCl2 D. HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；‎ B.K2O2中钾离子和过氧根离子之间存离子键，过氧根离子中O原子和O原子之间存在共价键，所以K2O2中既含有离子键又含有共价键，故B正确；‎ C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；‎ D. HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故D错误。 故选B。‎ ‎【点睛】既含离子键有含共价键的物质是离子化合物：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；②强碱类，如KOH、NaOH等；③含氧酸盐，如K2SO4、NaHCO3等；④过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。‎ ‎5.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ‎①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2‎ A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有②④⑤ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。‎ ‎①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ‎②Cl－＋Ag＋=AgCl↓‎ ‎③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2‎ ‎⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3‎ ‎6.下列电子式中，正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，含有离子键，电子式是，故A错误；‎ B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为：，故B正确；‎ C.H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故C错误；‎ D.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N2的电子式为：，故D错误。‎ 故选B ‎7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 质子数177‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；‎ B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，故B正确；‎ C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；‎ D.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，所以所以该元素的质子数是116，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎8.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A. 主族 B. 副族 C. Ⅷ族 D. Ⅶ族 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；‎ B．副族元素均为长周期元素，故B错误；‎ C．Ⅷ族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；‎ D．没有Ⅶ族，若为ⅦA族，则符合题意，若为ⅦB族，不符合题意，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 左下方区域的金属元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。‎ ‎10.周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间 A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期ⅡA族 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表中每周期元素的种数和稀有气体元素的原子序数以及周期表中族和周期的分布情况来回答。‎ ‎【详解】元素周期表中1-6周期分别包含的元素的种数是2、8、8、18、18、32，稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，119号元素为118号的下一周期第一种元素，所以119号元素位于第八周期第IA族。‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查周期表的结构以及应用，记住每一周期元素种数是本题解答的关键。‎ ‎11.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A. 工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 ‎【答案】C ‎【解析】‎ C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气，与氮元素的循环无关。所以答案选C。‎ ‎12.下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A. 元素周期表有7个周期和18个族 B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C. 从左向右数第13列是第ⅢB族 D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表有7个周期和16个族，A项错误；‎ B. 副族和第VIII族都由长周期元素组成，但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，还有0族，B项错误；‎ C. 由元素周期表族的位置可知，从左向右数第13列是第ⅢB族，C项错误；‎ D. 元素周期表中0族元素的单质，即稀有气体全部是气态，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列关于硅的说法不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；‎ B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；‎ C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；‎ D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎14.下列说法中正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3‎ B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3 N2O↑+2H2O，A错误；‎ B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，如硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价， B错误；‎ C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4+OH-NH3↑+H2O，C正确；‎ D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，但不是升华法，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素,D项错误。‎ ‎16.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. W/A (A－x＋m) mol D. W/A (A－x－m) mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则w g Rm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/A mol，答案选C。‎ ‎17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ A. L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M B. M与T形成的化合物有两性 C. Q是硫元素 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，根据半径关系可以知道R为Be元素，L为Mg元素，Q和T的化合价都为-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，则Q为S元素，T没有最高正化合价+6价，故T为O元素，M的最高正价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子的半径大于Q小于L可以知道应和L同周期，则M为Al元素，据此答题。‎ ‎【详解】由分析可知：L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，R为Be元素，T为O元素。‎ A.金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A正确；‎ B.M为Al元素、T为O元素，M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，是典型的两性氧化物，故B正确；‎ C.Q和T的化合价都为-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，则Q为S元素，故C正确；‎ D.Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎18.下列离子方程式中，正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-‎ B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O C. 铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al＋2OH-＝ AlO2-＋H2↑‎ D. 金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO3—＋4H +＝ Cu2+＋2NO↑+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；‎ B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B正确；‎ C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al＋2OH-+2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C错误；‎ D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑+4H2O，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：‎ ‎“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、非金属氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。‎ ‎19.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A不选；‎ B.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，则不能用铁罐装运用，故B不选；‎ C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故C选；‎ D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故D不选。‎ 故选C ‎20.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；‎ 本题答案为B。‎ ‎21.下列事实不能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>Na C. 酸性H2CO3Ｃ D. 根据F2与Cl2分别与H2反应的条件差异，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B。‎ 点睛：本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。‎ ‎22.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。‎ 第II卷（非选择题34分）‎ 二、填空题（本题包括2小题，共计34分。）‎ ‎23.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：‎ ‎（1）②的元素名称为_________；元素②最外层有___个电子,最低负化合价为____。‎ ‎（2）元素①、③、④、⑤简单离子半径由大到小的顺序为___________（用微粒符号填写）‎ ‎（3）绘出元素⑥的离子结构示意图_________________。‎ ‎（4）元素①的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（5）元素②、⑥的简单氢化物的沸点：②________(填“高于”或“低于”)⑥，其原因是_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 氟 (2). 7 (3). -1 (4). S2-＞N3-＞Na+＞Al3+ (5). (6). (7). Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ (8). 高于 (9). HF存在分子间氢键 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中的位置可知：①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素。‎ ‎【详解】（1）由分析可知②为F元素，元素名称为氟，氟元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族，最外层有7个电子，最低负化合价为7-8=-1，故答案为：氟，7，-1。‎ ‎（2）由分析可知①为N元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子的半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+。‎ ‎（3）由分析可知：⑥为Cl元素，其离子结构示意图为，故答案为：。‎ ‎（4）由分析可知：①为N元素，其氢化物为NH3，为共价化合物，电子式为；④和⑥形成的化合物为氯化铝，将氨气通入到氯化铝的水溶液中生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：，Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。‎ ‎（5）由分析可知：②为F元素，⑥为Cl元素，其氢化物分别为HF和HCl，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，但是对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，因为HF存在分子间氢键，所以HF的沸点高于HCl的沸点，故答案为：高于，HF存在分子间氢键。‎ ‎24.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(1)该小组同学欲用如图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥氯气。‎ ‎①某同学在实验过程中共消耗8.7克二氧化锰，则被氧化的氯化氢的质量为________。‎ ‎②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接________，________接________，________接________，________接h(用导管口处的字母表示)。‎ ‎③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)该小组同学设计并分别利用如图和如图所示装置探究氯气的氧化性。‎ ‎①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。‎ ‎②H中的现象是__________________，涉及到的离子方程式有______________，_____________。‎ ‎【答案】 (1). 7.3g (2). d (3). e (4). f (5). g (6). b (7). c (8). 4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑ (9). 溶液变蓝 (10). Cl2+2KI=I2+2KCl (11). 有白色沉淀产生 (12). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- (13). Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中含有HCl、水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，然后利用氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，就得到了干燥纯净的氯气，氯气是大气污染物，根据氯气与强碱溶液反应用NaOH溶液吸收多余的氯气，进行尾气处理，据此答题。‎ ‎【详解】（1）①n（MnO2）══0.1mol，在MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有1mol二氧化锰反应，就会有4molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有2mol，据此可知：0.1molMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：7.3g。‎ ‎②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，生成的氯气中含有HCl、水蒸气，先将氯气通过仪器C除去杂质HCl（d口进气、e口出气），然后通过仪器D干燥氯气（f口进气、g口出气），氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集（b口进气、c口出气），氯气有毒，根据氯气与NaOH 溶液反应吸收多余的氯气，进行尾气处理，故选择仪器E，所以仪器连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→h，故答案为：d、e、f、g、b、c。‎ ‎③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2是固体、H2O难电离、Cl2是单质、HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl-、MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl-，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑。‎ ‎（2）①将氯气通入到含有淀粉KI溶液的G试管中，氯气具有强氧化性，I-具有较强的还原性，在G中，氯气与溶液中的KI发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，反应生成的单质碘遇淀粉显蓝色，所以看到的现象为溶液由无色变为蓝色，故答案为：溶液变蓝，Cl2+2KI=I2+2KCl。‎ ‎②将氯气通入到溶有SO2气体的BaCl2溶液中，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在H中，Cl2先将SO2氧化为H2SO4，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应生成的H2SO4与BaCl2进一步发生反应生成BaSO4沉淀，因此会看到H中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-、Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀产生，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。‎ ‎ ‎ ‎ ‎