2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

化学平衡 学习目标 ‎1.巩固和应用本章知识，提高综合分析能力和解决实际问题能力 ‎2.会应用本章知识解决有关图像问题 重点 图像题的解题方法 难点 图像题的解题方法 学法指导 通过外界条件对速率和平衡移动影响的知识结合数学知识会来判断图像的对错 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读全解及45分钟的相关内容，你一定能完成下列问题）‎ ‎（一）旧知识回顾 ‎1.外界因素对反应速率的影响（注明：只改变一个外界条件）‎ 增大反应物浓度，_______反应速率；减小反应物浓度，______反应速率。‎ 升高温度， ________反应速率；降低温度，_______反应速率。‎ 对于有气体参加的反应，压缩体积增大压强，_______反应速率；扩大体积减小压强，______反应速率 使用催化剂，_________反应速率。‎ 对于可逆反应，‎ ‎①浓度：增大反应物浓度瞬间，v(正)_____,v（逆）不变；减小反应物浓度瞬间v(正)_____,v（逆）不变。‎ 增大产物浓度瞬间，v(正)不变,v（逆）_________；减小产物浓度瞬间v(正)不变,‎ v（逆）_________。‎ ‎②温度：升高温度，v(正)_____,v（逆）_______；降低温度，v(正)_____,‎ v（逆）_______。‎ ‎③压强：对于有气体参加和生成的反应，压缩体积增大压强，反应物和产物浓度_________,v(正)_____,v（逆）_______;扩大体积减小压强，反应物和产物浓度_________,v(正)_____,v（逆）_______。‎ ‎④催化剂：使用催化剂v(正)_____,v（逆）_______；且增大的倍数_________‎ 8‎ ‎2.外界条件对化学平衡的影响：（注明：只改变一个外界条件）‎ ‎①浓度：增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡向_________方向移动。‎ 减小反应物浓度或增大产物浓度，平衡向_________方向移动。‎ ‎②温度：升高温度，向_____热方向移动；降低温度，向_____热方向移动。‎ ‎③压缩体积增大压强，向气体体积________的方向移动；扩大体积减小压强，向气体体积_________的方向移动。‎ ‎④使用催化剂，平衡______移动，但能______达到平衡的时间。‎ 二、自主练习：（通过看教材全解，你一定会解决下面的问题）‎ ‎1．速率与平衡的图像 ‎（1）反应速率变化图像[mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H>0] ‎ ‎①浓度 ‎ ‎ 增大c（反应物） 增大C(产物) 减小c（反应物） 减小C(产物)‎ 规律：v（正）或v（逆）曲线中，有一条是在原平衡点发生变化的 ‎②压强：规律v（正）和v（逆）曲线均远离平衡点发生变化 8‎ ‎ m+n=p+q m+n>=p+q m+n<=p+q ‎③温度：规律v（正）和v（逆）曲线均远离平衡点发生变化 ‎④催化剂 ‎（2）化学平衡的变化图像 ‎①类型特征 a.转化率，浓度或质量分数与时间的关系 8‎ b.转化率、浓度或质量分数与压强和温度的变化关系 ‎②图像识别 a．识图 一看横、纵坐标的意义，二看线的走向与变化趋势，三看特殊点即起点、拐点和终点 b. 技巧 ‎“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关系图像中，先出现拐点的则先达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大 ‎“定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。‎ 8‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例1 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指 ‎①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ‎②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ‎③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H=-Q ‎④2SO3(g)2 2SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 例2 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在 平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应 巩固练习 ‎1．如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）‎ 第2题图 ‎2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v 8‎ ‎）的变化如下图，分书馆析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）‎ A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X， Y为非气体 C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体 ‎3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）‎ A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ‎4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q（Q>0），生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）‎ A．a+b0 B.a+b>c Q<‎0 C.a+b0‎ ‎5．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 ‎6．下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）+G（气）2R（气）；△H>0，y轴表示的是（ ）‎ A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．平衡时，混合气中G的百分含量 C．G的转化率 8‎ D． L的转化率 ‎7．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）‎ ‎8．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+‎2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）‎ A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体 ‎9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）‎ A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2Z C．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z ‎10．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是 A．N2（气）+3H2（气）2NH3（气）；△H<0‎ B．C（固）+CO2（气）2CO（气）；△H>0‎ C．N2（气）+O2（气）2NO（气）；△H>0‎ 第11题图 D．CaCO3(固) CaO(固)+CO2（气）；△H>0‎ ‎11．下图表示‎800℃‎时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是______。（2）该反应的化学方程式为______________________‎ 8‎ ‎。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。‎ ‎12．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：‎ ‎（1）压强P1比P2______（填大、小）‎ ‎（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）‎ ‎（3）温度t‎1℃‎比t‎2℃‎______（填高、低）‎ ‎（4）Q值是______（填正、负）‎ 学习体会 8‎