河北省张家口市宣化第一中学2019-2020高一上学期月考化学试卷
化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量氢氧化钠固体
B. 分离柴油和水
C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来
D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
3. 以下物质之间的转化不能一步实现的是( )
A. 酸→碱 B. 有机物→无机物
C. 金属氧化物→非金属氧化物 D. 盐→氧化物
4. 下列电离方程式正确的是( )
A. H2SO4=H2++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. KClO3=K++Cl-+3O2
5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 明月松间照，清泉石上流
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
1. 用分类的方法可以使我们有序的研究物质，下列分类方法正确的是( )
A. 碱 NaOHBa(OH)2纯碱 B. 有机化合物葡萄糖干冰乙醇
C. 氧化物N2O3H2OO3 D. 酸醋酸硫酸硝酸
2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④
3. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示、且D为单质。下列说法正确的是( )
A. 该反应一定为置换反应
B. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸
C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2
D. 若D为金属单质，则A(或B)可能是非金属单质
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 硫酸铁和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
5. 下列反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A. 稀HCl和Ba(OH)2溶液 B. 稀HCl和氨水
C. NaHCO3 溶液与NaOH溶液 D. 稀HNO3和Cu(OH)2
6. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性．
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2
B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
8. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg、K+、SO42-、Cl-
1. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原
B. a的值为3
C. 反应后有两种氧化产物
D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
2. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
B. 取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液中H+的物质的量浓度不随所取体积多少而变化
C. 实验室需用0.1mol/L的盐酸480mL，则用量筒量取该盐酸4.2mL来配置
D. 现有1L该盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩至0.5L
3. 在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a
B. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
C. 25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a：b
D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
4. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则还原产物是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl
5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A. 3.6 gH2O中含有的质子数为2NA
B. 10g 46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
C. 标准状况下，22.4LCCl4 含有的分子数为NA
D. 1L0.5mol/LMgCl2溶液含有的Cl-数为NA
6. 已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
D. ③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol
7. 有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是( )
A. x
KClO3>Cl2>Br2，故C错误；
D.③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5-0)mol=10mol，故D正确；
故选：D。
A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B.先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
C.根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
D.氧化还原反应中得失电子数相等。
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点。
20.【答案】D
【解析】解：A、x2n时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠<镁<铝；
但当x=2n，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁=铝，故D错误；
故选D．
钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，以此解答．
本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．
21.【答案】4 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 不可以 Ba2+为重金属离子，对人体有害 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 15.8
【解析】解：(1)NaHCO3，CaCO3、MgO、Al(OH)3 熔融状态或者水溶液均能导电，都是化合物，都是电解质，
故答案为：4；
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(3)碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子，所以不能用碳酸钡治疗胃酸过多，
故答案为：不可以； Ba2+为重金属离子，对人体有害；
(4)氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(5)10片胃舒平中氢氧化铝总质量为10×0.245g=2.45g，
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78g 3mol
2.45g x
则x=3mol×2.45g78g≈0.094mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1 1
0.094mol 0.094mol
则相当于小苏打片数：0.094mol×84g/mol0.5g=15.8片；
故答案为：15.8。
(1)水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
(3)碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子；
(4)氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水；
(5)根据Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O计算10片胃舒平中和HCl物质的量，再根据中和HCl物质的量相等计算10
片胃舒平相当小苏打的片数。
本题为综合题，考查了物质的分类，离子方程式的书写，化学方程式的基本计算，题目难度中等，体现了化学在生活中的应用，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。
22.【答案】CuCO3⋅Cu(OH)2 2CuCO3⋅Cu(OH)2 1：1
【解析】解：(1)根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，
和化学方程式xCuCO3⋅yCu(OH)2+2(x+y)HCl→(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O
可知：2(x+y)：x=4：1，可得x：y=1：1，
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，
∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3⋅Cu(OH)2；
而石青发生反应：xCuCO3⋅yCu(OH)2+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O，石青耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为3：1，则(2x+2y)：x=3：1，解得x=2y，
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，故x=2、y=1，
∴石青的化学式可表示为2CuCO3⋅Cu(OH)2，
故答案为：CuCO3⋅Cu(OH)2；2CuCO3⋅Cu(OH)2；
(2)设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：
CuCO3⋅Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
1 1
amol amol
2CuCO3⋅Cu(OH)2+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O
1 2
bmol 2bmol
CuCO3⋅Cu(OH)2- △ 2CuO+CO2↑+H2O
1mol 160g
amol 160ag
2CuCO3⋅Cu(OH)2- △ 3CuO+2CO2↑+H2O
1mol 240
bmol 240bg
则a+2b=6.6g44g/mol，160ag+240bg=20g，
解之得a=0.05，b=0.05
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
答：孔雀石和石青的物质的量之比为1：1．
(1)用孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，计算出化学组成可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2中x、y的比，再根据x、y为正整数且x≤2，y≤2的限制条件，推断出两物质的化学组成；发生反应：xCuCO3⋅yCu(OH)2+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O，计算出化学组成可表示为xCuCO3⋅yCu(OH)2中x、y关系，再根据x、y为正整数且x≤2，y≤2的限制条件解答；
(2)设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，根据方程式表示出生成的二氧化碳、CuO，列方程计算解答．
本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
23.【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 ④⑤
【解析】解：(1)配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，摇动，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；：
(2)因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，需要NaOH的质量m=cvM=1.0mol⋅L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：27.4；10.0；
(3)为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；
故选：④⑤。
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，据此排序并选择需要的仪器；
(2)根据天平的称量原理；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量；
(3)为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
(4)根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大。
24.【答案】在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强 B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D 2Fe+3Cl2- △ 2FeCl3 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染 产品易潮解 在E和F间连接装有干燥剂的装置
【解析】解：(1)反应一段时间后，分液漏斗中的压强小于圆底烧瓶，浓盐酸不能顺利流下，为平衡压强，可以在在A、B间加一个小橡皮管，
故答案为：在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强；
(2)利用生成的氯气排出D中的空气，氯气为黄绿色，所以当看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D，
故答案为：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D；
(3)D中氯气与铁反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl2- △ 2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2- △ 2FeCl3；
(4)生成物为固体容易堵塞导管，另外装置Ⅰ中没有尾气处理装置，氯气有毒，会造成环境污染，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染；
(5)目标产物为无水氯化铁，易潮解，装置Ⅱ直接与溶液相连，产品易潮解，需要 在E和F间加一个装有干燥剂的装置，
故答案为：产品易潮解； 在E和F间连接装有干燥剂的装置。
(1)通过分析浓盐酸不能顺利流下的原因进行解答；
(2)可以直接利用B中生成的氯气排除装置中的空气；
(3)D中氯气与金属铁反应；
(4)对于有毒气体装置中需要有尾气处理装置；
(5)制备易潮解的无水三氯化铁，需要有干燥装置。
本题考查了有关氯气的实验题目，综合性较强，注意对实验的综合分析，题目难度中等。
25.【答案】Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 固体用稀盐酸溶解时无气体放出 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cu2+、NO3-、Na+、Ag+和H+
【解析】解：(1)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，
故答案为：Cu(NO3)2、Na2SO4；
(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；固体用稀盐酸溶解时无气体放出；
(3)步骤Ⅱ为蓝色滤液中加入过量硝酸钡，有白色沉淀，此沉淀为BaSO4；发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(4)根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有Cu2+、NO3-、Cl-和H+；加入过量硝酸钡，有白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，则溶液中会有Na+，另外硝酸钡有剩余，则蓝色滤液中一定还含有Ba2+；步骤Ⅲ继续加入过量AgNO3溶液，除去溶液中的Cl-，同时引进多余的Ag+，则最终所得蓝色溶液中含有的离子有Cu2+、NO3-、Na+、Ag+和H+；
故答案为：Cu2+、NO3-、Na+、Ag+和H+。
根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，则不能确定一定含有氯化钠。
本题考查固体混合物成分的探究，明确各步发生的化学反应是解题关键，在解类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分，难度中等。
