【40套试卷合集】武威市重点中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

【40套试卷合集】武威市重点中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20× 2=40 分）‎ ‎1. 下列气体可以形成酸雨的是（ ）‎ A.CH4 B.H 2 C.SO 2 D.CO 2‎ ‎2. 在反应 3S +6OH ＝ 2SO3 +2 2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）‎ A. 1： 2 B. 2： 1 C. 1： 1 D. 3： 2‎ ‎3. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）‎ A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸 ‎4. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）‎ A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎5. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）‎ A. 单质硅是良好的半 导体材料 B. 硅酸是挥发性酸 C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 ‎6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90 — 95℃， 在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）‎ A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆 ‎7. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B.2g 氢气所含原子数为 NA C. 在常温常压下， 11.2LN 2 所含原子数为 NA D.17gNH3 所含电子数为 10NA ‎8. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎2+ 3+ －‎ A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： 2Fe ‎+Cl2=2Fe ‎+2Cl ‎－‎ B. 钠与水的反应： Na+2H2O=Na++2OH ‎+H2↑‎ ‎－ + 2+‎ C. 铜片跟稀硝酸的反应： Cu+NO3‎ ‎+4H ‎=Cu ‎+NO↑ +2H2O ‎－ －‎ D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH ‎=AlO2‎ ‎+H2↑‎ ‎9. 下列物质属于电解质的一组是（ ）‎ A. CO2、 NH3、 HCl B. H2SO4、 HNO3、 BaCl2‎ C. H3PO4、 H2O、 Cu D. 液态 NO3、 NaOH 溶液、 C2H5OH ‎10．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走， 使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。 宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其 中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( ).‎ A． HNO3 B ． H2O2 C ． ClO3 D ． Na2O2‎ ‎11. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）‎ A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱 ‎12. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）‎ A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油。‎ C. 用溶解、过滤的方法分离 NO3 和 NaCl 固体的混合物。‎ D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。‎ ‎13.两种大气污染物 NO 2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应： NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为 V L 的密闭 容器中通入 a molNO2 和 bmolSO2, 反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ）‎ A.3b/a B. b/ 〔 2(a+b)〕 C.1/3 D.3b/ (a+3b)‎ ‎14 、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）‎ ‎3＋‎ A. Fe ‎+ －‎ ‎、 、 NO3‎ ‎－‎ ‎、 Cl ‎2＋‎ B. Ba ‎、 + 、 － 、OH－‎ Cl ‎+‎ A. H ‎2＋‎ ‎、 Mg ‎－‎ ‎、 HCO3‎ ‎2-‎ ‎、 SO4‎ ‎+‎ B. Na ‎+ －‎ ‎、 、 MnO 4‎ ‎－‎ ‎、 NO3‎ ‎15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）‎ H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeC2l + 2HCl + I2‎ ‎3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3‎ ‎-‎ A. H2SO3 ＞ I ‎2+‎ ‎＞ Fe ‎＞ NO ‎-‎ A. I ‎2+‎ ‎＞ Fe ‎＞ H2SO3 ＞ NO ‎2+ -‎ A. Fe ＞ I ‎＞ H2SO3 ＞ NO ‎2+‎ A. NO ＞ Fe ‎-‎ ‎＞ H2SO3 ＞ I ‎16 、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）‎ ‎①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠；‎ ‎③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；‎ ‎⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。‎ A．① ② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 17. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )‎ A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物 ‎18. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的 是 ( )‎ A. Al B. Al(OH)3 C. AlC3l D. Al2O3‎ ‎19. 在一定温度下，把 Na 2O 和 Na2 O2 的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则 加入 Na2O 和 Na2O2 的物质的量的大小为 ( )‎ A. n(Na2O)＞ n(Na2O2) B. n(Na2O)＜ n(Na2O2)‎ C. n(Na2O) ＝ n(Na2O2 ) D．无法确定 ‎20.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L（标准状况） ，则所消耗硝酸物 质的量是（ ）‎ A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol 二、填空题（共 36 分）‎ ‎21.（ 9 分）①用 FeCl3 溶液腐蚀电路板的离子方程式： 。‎ ‎②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎③ SO2 催化氧化成 SO3 的化学方程式： 。‎ ‎22. （5 分）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是 CaMg3Si4O12。‎ ‎(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 。‎ ‎（ 2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应 后过滤，滤渣主要是 。‎ ‎23. （12 分） 有 A、 B 两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体 A 通入品红溶液中，品红溶液变 为无色； 将气体 B 通入品红溶液中， 品红溶液也变为无色； 将气体 A 和气体 B 按 1：1 的体积比混合充分，‎ 通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：‎ ‎（ 1）写出 A、 B 的化学式： 、 ‎ ‎（2）写出 A 和 NaOH 溶液反应的 化学方程式： ‎ ‎（ 3）写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ‎ ‎（ 4）写出 A 与 B 按 1︰1 的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式： ‎ ‎（ 5）加热通入 A 后变为无色的品红溶液， 现象是 ；加热通 入 B 后变为无色的品红溶液， 现象是 。 24． (10 分 )A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种 .现利用另 一种溶液 ,用如下图所示的方法 ,即可将它们一一确定 .试确定 A、 B、 C、 D、各代表何种溶液 .‎ A B C D 三、实验题（ 12 分）‎ ‎25． (12 分 ) 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 （ NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热 后反应制取氮气。‎ ‎（ 1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 ‎（ 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、‎ ‎（ 3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会” ）发生 倒吸，原因是： 。‎ ‎－‎ ‎（ 4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：‎ ‎＋‎ ‎（ 5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H ‎、 OH ‎、 、 离子。‎ 四、计算题（ 12 分）‎ ‎26. （6 分）在标准状况下， CO和 CO2 混合气体的质量为 32g，体积为 22.4L ，则其中 CO所占的体积为多 少， CO2 所占物质的量为多少？‎ ‎27.（ 6 分）实验室用 8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气。 求：（ 1）可制得标准状况下的氯气的体积；‎ ‎（ 2）被氧化的浓盐酸物质的量。‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20× 2=40 分）‎ ‎1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.A 9.B 10.D ‎11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 16.C 17.C 18.C 19.C 20.B 二、填空题（共 36 分）‎ ‎3+‎ ‎21. （ 9 分）① 2Fe ‎+ Cu = 2Fe ‎2+ 2+‎ ‎+ Cu ‎② C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O ‎③ 2SO2 + O2 = 2SO3‎ ‎22. （5 分） (1)这种石棉的化学式改写 成氧化物形式为。 CaO·3Mg O· 4SiO2 （2） SiO2‎ ‎23. （12 分）‎ （ ‎1） A、Cl2 B SO2‎ （ ‎2） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O ‎-‎ ‎（ 3） SO2 +2OH ‎2-‎ ‎= SO3‎ ‎+ H2O ‎（ 4） Cl2 + SO2 + H2O =H2SO4 + 2HCl ‎（ 5）无现象；溶液变红 ‎24． (10 分 )‎ ANaOH BNaNO3 CBa(NO3)2 D HNO3 MgSO4‎ 三、实验题（ 12 分）‎ ‎25． (12 分)‎ ‎（ 1）氮气 a 、氢气 b ‎（ 2）干燥气体； 控制氢气和氮气的流速 ‎（ 3）不会，因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气 ‎（ 4） 4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O ‎（ 5） NH4‎ ‎+ -‎ ‎, NO3‎ 四、计算题 ‎26.（ 6 分） CO16.8L CO2 0.25mol ‎27.（ 6 分）‎ ‎（ 1） 2.24L；‎ ‎（ 2） 0.2mol。‎ ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 考试时间：（ 100 分钟，满分： 100 分） 第Ⅰ卷 （选择题 共 45 分）‎ 所需相对原子质量： O-16 Cu-64 Ag-108 Al-- 27 n —65 Mg — 24 Cl — 35.5 一、选择题： ( 每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分，将答案涂在答题卡上 ) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ ‎2．光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉 为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）‎ A. Si B ． SiO2 C ． Na2SiO3 D ． SiCl 4‎ ‎- +‎ ‎3．在溶液中能共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H 能放出气体的是（ ）‎ ‎+ + - -‎ ‎+ + - 2‎ A． Na、 H 、NO3‎ ‎、 Cl ‎B． 、 H 、 Cl ‎、 SO4‎ ‎2+ - - - 3+ + - -‎ C． Ca ‎、 NO3 、 HCO3 、 Cl ‎D． Fe ‎、 NH4‎ ‎、SCN、 Cl ‎4．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）‎ A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 5．下列物质中，不属．于．．合金的是（ ）‎ A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔 6．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎① NaHCO3② Al 2O3③ Al(OH) 3 ④ Al ‎+‎ A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 7．下列关于 Na和 Na 的叙述中 , 错．误．的．是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子 , 钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 8．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述 中正确的是 （ ）‎ A．常温常压下， 11.2 LCO 2 所含的原子数为 1.5NA B．常温常压下， 48 g O 3 含有的氧原子数为 3NA C．常温常压下， 22 4 L SO 3 中所含原子数为 4NA D．标准状况下， 1 L 水所含分子数为 ‎9． 下列除杂方案正确的是 ( )‎ ‎1‎ NA ‎22.4‎ 题号 [‎ A[‎ 主成分 NaOH 杂 质 Ba(OH)2‎ 除杂试剂 [‎ CuSO4‎ B Cu(NO3 ) 2‎ AgNO3‎ n 粉 C CO CO2‎ NaOH D CO2 HCl Na2 CO3‎ ‎10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）‎ A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )‎ 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 将 Na加入到 CuSO4 溶液中 ‎2+ 2+ 2+ +‎ Fe+Cu =Cu+Fe 2Na+Cu =Cu+2Na B 向稀硫酸加入 NaOH溶液至中性 向 H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至中性 ‎+ - + -‎ H+OH=H2O H +OH=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH溶液 向氯化铝溶液中加入足量氨水 ‎3+ -‎ Al + 4OH ‎-‎ ‎= AlO 2‎ ‎+ 2H 2O ‎3+ -‎ Al + 4NH 3· H2O = AlO 2‎ ‎+‎ ‎+ 2H 2O +4NH4‎ D 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 向 Ca(OH)2 溶液中通入 过量 SO2‎ ‎-‎ CO2 + OH ‎-‎ ‎= HCO3‎ ‎-‎ SO2 + OH ‎-‎ ‎= HSO3‎ ‎12．只用一种试剂可以区别 NH4Cl 、MgCl2、 FeCl2、AlCl 3、(NH4) 2SO4 五种溶液，这种试剂是（ ）‎ A． Ba(OH)2 溶液 B ． NaOH溶液 C．硫酸 D ． NO3 溶液 错误！未指定书签。 3．向 MgSO4 和 Al 2(SO4) 3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表 示上述反应的是 ( 横坐 标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )‎ ‎14. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）‎ ‎-‎ A、 CuO CuCl2 B 、CO2 CO C、I I 2 D 、 H2O O2‎ ‎15．将过量 CO2 通入下列溶液中，最终产生不溶物的是 ( )‎ ‎① BaCl2 溶液 ② Ba(NO3) 2 溶液 ③饱和 Na2CO3 溶液 ④ Ca(OH)2 溶液 ⑤ Na2SiO3 溶 液 A、只有④ B 、①③④ C 、③⑤ D 、①②③④⑤‎ 第 II 卷 （非选择题 共 55 分）‎ ‎16．在反应２ MnO4 + 16HCl === 2Cl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O 中，氧化剂是 ，氧化产物是 ‎ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ‎ ，若有 7.3g HCl 被氧化， 则产生 Cl 2 的质量为 g，转移的电子数为 mol。‎ ‎17. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的化学反应方程式。‎ ‎（ 1） Fe 粉（ Al 粉）：试剂 化 学方程式 ；‎ ‎（ 2） FeCl 2 溶液（ FeCl 3）：试剂 化学方程式 ；‎ ‎（ 3） NaHCO3 溶液（ Na2CO3）：试剂 化学方程式 。‎ ‎18. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I —‎ IV 所示。‎ 盐酸 B A 澄清 石灰水 ‎稀盐酸 ‎澄清 石灰水 A. Ⅰ Ⅱ Ⅲ I II III IV ‎（ 1）只根据图 I 、 II 所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） ；（2）图 III 、‎ IV 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ‎； 。‎ 与实验 III 相比，实验 IV 的最大优点是（填选项序号） 。‎ A.IV 比 III 复杂 B.IV 比 III 安全 C.IV 比 III 操作简便 D.IV 可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不能 ‎（ 3）若用实验装置 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试 管 A 中套有一个小试管 B， A,B 中分别加入 药品加热，则试管 B 中装入的固体最好是 ；‎ ‎（ 4 ） 将 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 混 合 并 充 分 反 应 ， 其 离 子 方 程 式 是 ‎；‎ ‎（ 友 情 提 示 ‎． ． ． ．‎ ‎： 金 属 Al 可 在 高 温 下 将 一 些 金 属 从 其 氧 化 物 中 置 换 出 来 ）‎ ‎（ 1）写出物质的化学式：‎ A： B ： C ：‎ ‎（ 2）写出下列反应的方程式： C→ F 的离子反应方程式 H→ I 的化学反应方程式 相应的实验现象 为 。‎ ‎20．准确称取 6g 铝土矿（含 Al 2O3、Fe2 O3、 SiO2）样品，放 入盛有 100mL 稀 H2SO4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤 去掉沉淀，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH溶液， 产生 沉淀的质量和加入的 NaOH溶液的体积 (mL) 如右图所示。 试回答下列问题：‎ ‎（ 1）当加入 NaOH溶液的体积超过 35mL时所发生的反应的离子方程式为 ‎（ 2）铝土矿中 Al 2O3 的物质的量是 mol ‎（ 3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L 一 、 选 择 题 ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40 Cu64 AI27 Na23 S32 Fe56 Cl35. 5 Mn55‎ 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符合题目要求的 , 请将答案涂入 机读卡中 , 每小题 3 分 , 计 30 分 )‎ ‎1．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常 用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3 转化为 A． Na2SO4 B． SO2 C． S D． Na2S ‎＋‎ ‎－‎ ‎4 、 Ba ‎2．某溶液中存在较多的 H 、‎ ‎NH 2＋ 、 Cl ‎，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． NO 3‎ ‎2‎ B． SO 4‎ ‎－ ＋‎ C． OH D． Ag ‎＋ 的试剂是 ‎3．下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe3‎ A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D． SCN溶液 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 0. 5NA 二氧化硅约为 11. 2 L B．向 1L1mol/ L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成 ‎AlO 2‎ ‎的个数为 NA C． 2. 7 克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 0. 3NA D． 1 mol 铁与足量的氯气反应，失去的电子数为 2NA ‎5．熔融烧碱应选用的坩埚是 A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚 ‎—‎ ‎6．某溶液中的 Cl ‎—‎ ‎、 Br ‎— —‎ ‎、 I 的物质的量之比为 234，要使溶液中的 Cl ‎—‎ ‎、 Br ‎—‎ ‎、 I 的物质的量之比为 432，‎ ‎—‎ 则通入的 Cl2 的物质的量是原溶液中 I ‎的物质的量的 A． 1/ 2 B． 1/ 3 C． 1/ 4 D． 1/ 8‎ ‎7．已知丙酮通常是无色液体，易溶于水，密度小于水，沸点为 55 ℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮 分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 n ‎9．在一定条件下， RO 3 和 F2 可发生如下反应：‎ n － － n RO 3 ＋ F2＋ 2OH ‎RO 4 ＋ 2F ‎＋ H2O，从而可知在 RO3 中，元素 R 的化合价是 A．＋ 2 B．＋ 5 C．＋ 6 D．＋ 7‎ ‎10 ．在由 Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为 25. 6%则氧的质量分数为 A．36. 8% B． 37. 6% C． 51 . 2% D．无法计算 二、 选择题 ( 本题包括 10 小题， 在每小题给出的四个选项中 , 有一项至二项是符合题目要求的 , 请将答案涂