2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期第二次月考化学试题 解析版

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期第二次月考化学试题 解析版

长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级 化学试卷(理科)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 U-238 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 C. 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D. 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol任何物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量或相对原子质量等，故A错误；‎ B. 阿伏伽德罗常数的规定：0.012kg12C中所含对碳原子数为NA，故B错误；‎ C. 摩尔质量与物质相对原子质量或相对分子质量不是同一个物理量，摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等，故C错误；‎ D. 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】易错点A，注意质量单位和相对分子质量的不同，数值相同不是物理量相同 ‎2.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1‎ B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；‎ B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；‎ D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）‎ A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L；‎ B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中，c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L；‎ C、5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L；‎ D、2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液中，c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L；‎ 本题答案B。‎ ‎【点睛】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。‎ ‎4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不正确。氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A正确，CD不正确。答案选A。‎ ‎5.‎ ‎ 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。‎ ‎6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3NA B. 5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15mol C. 常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA D. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、乙烯和丙烯的最简式相同均为CH2；‎ B、5.6g铁的物质的量为0.10mol，和0.05mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；‎ C、双氧水的结构式为H-O-O-H，含2个极性共价键；‎ D、求出铜的物质的量，根据铜和硫反应后变为+1价解析。‎ ‎【详解】A、乙烯和丙烯的最简式相同均为CH2，14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含原子为3NA个，故A正确；‎ B、5.6g铁的物质的量为0.10mol，和0.05mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1‎ 价可知，0.05mol氯气转移0.1NA个电子，故B错误；‎ C、双氧水的结构式为H-O-O-H，含2个极性共价键，0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故C错误；‎ D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，生成Cu2S，故0.1mol铜反应后转移0.1NA个电子，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：掌握公式的运用和物质的结构，易错点D，注意铜和硫反应后变为+1价，生成Cu2S。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数0.4NA C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．He原子序数 ‎2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确；‎ B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确；‎ C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项错误；‎ D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确；‎ 本题答案选C。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 NA B. 溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA C. 1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 NA D. 100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、SO3是4原子分子；‎ B、氯气溶于水，一部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，一部分以氯气分子存在；‎ C、NH3中氮的化合价为-3价，生成1mol氨，转移3mol电子；‎ D、Na2S是强碱弱酸盐，S2-部分水解。‎ ‎【详解】A、SO3是4原子分子，80g SO3为1mol，所含的原子数为4 NA，故A正确；‎ B、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B错误；‎ C、NH3中氮的化合价为-3价，生成1mol氨，转移3mol电子，故C正确；‎ D、Na2S是强碱弱酸盐，S2-部分水解， 100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 NA，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：明确以物质的量为核心计算公式，易错点B，注意氯气与水反应为可逆反应。‎ ‎10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)‎ A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D. 定容时俯视瓶颈刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物质的量偏小，所以导致其实际浓度偏低，故A正确；B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，造成溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故B错误；C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，浓度不变，故C错误；定容时俯视瓶颈刻度线，所得溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故D错误。‎ 第II卷 二、非选择题：共60分。‎ ‎11.(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。‎ ‎(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。‎ ‎(3)2 mol OH－含有的电子数为________。‎ ‎(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。‎ ‎【答案】 (1). 14 (2). 63 (3). 3NA (4). 0.5 (5). 0.5 (6). 20NA (7). 1:2 (8). 1:1 (9). 1:1 (10). 3:2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等，根据n=m/M=N/NA结合物质的构成计算；‎ ‎（2）根据n=V/Vm=cV计算；‎ ‎（3）1个OH－含有的电子数为10．‎ ‎（4）据m=nM计算物质的量相同的NH3和H2S的质量之比；根据N=nNA计算分子数目之比；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比。‎ ‎【详解】（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等，原氮子的摩尔质量是14g·mol－1，1mol HNO3的质量是1mol×63g·mol－1=63g，1mol HNO3约含有3mol氧原子，个数为3NA；‎ ‎（2）n（HCl）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，c（HCl）=0.5mol/1L=0.5mol·L－1；‎ ‎（3）1个OH－含有的电子数为10，则2mol OH－含有的电子的物质的量为20mol，数目为20NA．‎ ‎（4）据m=nM，物质的量相同的NH3和H2S，质量之比等于其摩尔质量之比，17：34=1：2；根据N=nNA，分子数目之比等于其物质的量之比，为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2；‎ ‎12.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。‎ ‎(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__(填写序号)。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 ‎(3)配制时，其正确的操作顺序是__(用字母表示，每个字母只能用一次)。‎ A 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C 将容量瓶盖紧，摇匀 D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎(4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为__g。‎ ‎(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__。‎ ‎【答案】 (1). AD (2). 玻璃棒胶头滴管 (3). ①③⑥ (4). BDAFEC (5). 4.0 (6). 常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；‎ ‎（2）根据容量瓶的结构分析；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；‎ ‎（4）依据m=CVM计算解答；‎ ‎（5）依据浓硫酸稀释的正确操作答题；‎ ‎【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；‎ ‎（2）根据容量瓶的结构，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；‎ 故选：①③⑥；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；‎ ‎（4）依据m=CVM计算解答要用500mL容量瓶，配制0.2mol·L－1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol·L－1×40g·mol－1×0.5L=4.0g；‎ ‎（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；‎ ‎13.原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：‎ ‎(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，其原因是_____________________________。‎ ‎(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。‎ a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键 ‎(3)已知： . ‎ ‎①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)‎ ‎②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。‎ ‎③分解产物中属于非极性分子是_____________________(填字母)。‎ a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O ‎(4)UO2 的晶胞结构及晶胞参数如图所示 ‎(晶胞参数a=5.455×10-10m)：‎ ‎①晶胞中U的配位数为_________________。 ‎ ‎②UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。‎ ‎【答案】 (1). 68% (2). 或[Ar]4s2 (3). CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO，故MgO晶体的熔点高 (4). abcd (5). 正四面体 ‎ ‎ (6). CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4及GeH4等 (7). sp2 (8). bc (9). 8 (10). ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据不同堆积方式的空间利用率可知，体心立方堆积空间利用率为68%；Ca是20号元素，原子核外电子数为20，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；CaO和MgO都是离子晶体，且离子的电荷数相等，但镁离子的半径比钙离子的半径小，镁离子对氧离子的作用比钙离子强，因此氧化镁的晶格更加牢固，晶格能更大，故MgO晶体的熔点高于CaO。（2）NH4HF2中NH4+与HF2-之间为离子键，N-H为(极性)共价键、配位键，HF2-的结构式为[F-H∙∙∙F]-，含有（极性）共价键和氢键；故选abcd。（3）①NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3 杂化，四个N-H键的键能、键长及键角均相同，空间构型为正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体，NH4+共有5个原子，8个价电子，与其互为等电子体的分子或离子有：CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4及GeH4等。②CO32-中σ键个数=配原子个数=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化。③NH3为极性键构成的三角锥型分子，结构不对称，是极性分子；CO2呈直线型，结构对称，是非极性分子；N2为非极性键组成的双原子分子，结构对称，是非极性分子；H2O为极性键构成的V型分子，是极性分子；故选bc。（4）①晶胞不是孤立的，在UO2晶胞中每个U4+连接4个氧离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氧离子，所以其配位数为8。②用均摊法可求得平均每个晶胞中U4+个数为：8×+6×=4，O2-个数为8，晶胞质量为：m=g=g，晶胞体积为：V=a3=(5.455×10-10m)3=(5.455×10-8cm)3，则UO2的密度为：ρ=m/V=g·cm-3。‎ ‎14.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：‎ ‎(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。‎ ‎(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。‎ ‎(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。‎ ‎(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。‎ ‎(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d6 (2). Na

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