2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16  Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷  选择题(共50 分)‎ 一、选择题(共10小题，每小题2 分,共20 分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．电子排布式(C) 1s22s22p2x 违反了洪特规则 C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 ‎2．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（ ）‎ A．电子的运动轨迹图像   B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像   D．原子的发射光谱 ‎3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）‎ A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子 B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子 C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子 ‎4．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1‎ C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的 D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O B．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子 C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子 D．酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO ‎6．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 B．CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体 C．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm D．X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY3‎ ‎7．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：‎ 下列关于脑白金说法不正确的是（ ）‎ A．能发生加成反应  B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C13H18N2O2 D．属于芳香族化合物 ‎8．下列八种物质： ①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑥邻二甲苯、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）‎ A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧‎ ‎9．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ）‎ A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，充分振荡，静置，分液 D．乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎10．有4种有机物：①②③④CH3‎ ‎-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合为（ ）‎ A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ 二、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎11．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）‎ A．具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位; kJ·mol-1)分别为738、1451、 7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎12．下列实验事实及理论解释都正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”‎ B 熔点： SiO2> SiCl4‎ 键能：Si-O>Si-Cl C 密度：干冰>冰 相对分子质量：CO2>H2O D 沸点： Cl2> N2>CO CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO ‎13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．60gSiO2 晶体中含Si-O键的个数为4NA (NA为阿伏加德罗常数)‎ B．在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8‎ C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围最邻近的Cl-有8个 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围最邻近的CO2分子有12个 ‎14．下列关于晶体的说法中，正确的有（ ）‎ ‎(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12 个O2-相紧邻 ‎⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA (NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧离子晶体CaO 的晶格能比KCl 高,熔点KCl比CaO低 A．2种   B．3种   C．4种   D．5种 ‎15．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎16．下列各实验，不可能成功的是（ ）‎ ‎①将75%酒精直接蒸馏可制无水乙醇;②苯与浓硝酸混合加热至60℃可制硝基苯;③苯和溴混合可制溴苯;④可用裂化汽油从碘水中提取碘;⑤为减缓反应速率,可用饱和食盐水与电石反应制乙炔;⑥利用NaOH 溶液、AgNO3溶液即可确定溴乙烷中是否含有溴元素;⑦‎ 只用一种试剂即可鉴别乙醇、甲苯和硝基苯 A．①②③④⑥    B．①③⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑦‎ ‎17．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定)，则乙烷的分解率为：（ ）‎ A．20%   B． 25%   C．50%   D． 75%‎ ‎18．下列说法中，不正确的有（ ）‎ ‎①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ‎②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ‎③丁二烯和丁烯为同系物 ‎④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ‎⑤标准状况下，11.2L 的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA (NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 ‎⑦汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 ‎⑧甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到 ‎⑨分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基 ‎⑩含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 A．4种   B． 5种   C．6种   D．7种 ‎19．下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是（ ）‎ A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 ‎20．甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L,完全燃烧需相同条件下的O23L。则两种气态烃可能为（ ）‎ A．C2H4 与C2H6 B．C2H6 与C3H8 C．C3H4 与C3H6 D．C3H6 与C4H8‎ 第Ⅱ卷  非选择题(共50 分)‎ 三、非选择题(共50分，请在答题纸上作答)‎ ‎21．  (12 分)‎ ‎(1)第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素中最高能层电子的排布图为 ，属于 区元素。‎ ‎(2) Na+与Ne 互为等电子体，电离能I2 (Na)  I1(Ne) (填“<”、“=”或“>”)。‎ ‎(3)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,分子中含有配位键，则1mol(AlCl3)2 中含有配位键的数目为 ，分子中Al原子的杂化方式为 。NH3 分子的VSEPR 模型为 。‎ ‎(4)NaF 的 熔 点 (填“>”“=”或“<”)的熔点，其原因是 。‎ ‎(5)常温下，甲醛为气体,但甲醛却能与水互溶，其原因是 ；H2CO3 与H3PO4分子中均含1个非羟基氧原子，H3PO4 为中强酸，而二氧化碳水溶液的酸性却很弱，其原因是 。‎ ‎22．(11分) ‎ ‎(1) 可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的主要作用力是 ，图A 中最小的环中连接的原子总数是 。‎ 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A 所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。 ‎ ‎(2)金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm,晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 ‎ ‎(写出计算式) ;设晶胞中A点原子的坐标为(0, 0, 0)，C点原子的坐标为(2a, 0, 0)，D点原子的坐标为(0，0, b)，则B点原子的坐标为 。‎ ‎(3)钙铜合金的晶体结构可看成(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c),则该合金六方晶胞(即平行六面体晶胞)中含有Cu 个。已知同层的Ca-Cu 的距离为294pm,根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离 pm(计算结果保留整数)。‎ ‎23．(12 分)一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3,熔点为—97.73℃,沸点为—24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280mL/mL 水，与乙醚、丙酮或苯能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。‎ ‎(1)制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应;‎ ‎(2)装置b的作用是 ；‎ ‎(3)装置e 中可能发生的化学反应方程式为 ；‎ ‎(4)实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2 (物质的量之比) 进行反应的理由是 ；‎ ‎(5)某学生在关闭活塞x 的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇与浓盐酸的混合液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因是 ；‎ ‎(6)实验结束后，d 中收集到的液体中含有 。‎ ‎(7)CH3Cl是一种大气污染物，上述洗气瓶中最后还应接一只盛 的洗气瓶。‎ ‎24．(15 分) 下图中A~J均为有机化合物，有如下转化关系：‎ 已知：‎ 根据图中的信息，回答下列问题：‎ ‎(1)环状化合物A 的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20% B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；‎ ‎(2)M是B 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为 ；‎ ‎(3)由A 生成D的反应类型是 ,由D生成B 的反应类型是 ；‎ ‎(4)G 的分子式为C6H10O4,0.146gG 需用20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子化合物。则由G 转化为J 的化学方程式为 ；‎ ‎(5)由E和A 反应生成F的化学方程式为 ；‎ ‎(6)Ⅰ中含有的官能团名称是 。‎ ‎(7) 根据题中信息，写出以2-溴丁烷为原料制备4,5-二甲基-1-环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2‎ 答案 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）‎ ‎1-5 ABCCA 6-10 DDCCD ‎ 二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分）‎ ‎11-15 DABBC 16-20 ABCBB 三、非选择题（共50分）‎ ‎21．（12分） (1) （1分） d （1分） （2） > （1分） ‎ ‎ （3）2NA（1分） sp3杂化（1分） 四面体形（1分）‎ ‎（4）＞（1分）　 两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）‎ ‎（5）甲醛分子间不能形成氢键，而甲醛分子与水分子之间可形成氢键。（2分）‎ 由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。（1分）‎ ‎22．（11分）（1）氢键（1分） 10（1分） 15（1分）‎ ‎（2） （2分） （2分）‎ ‎（3）5（2分） 509或510 （2分）‎ ‎23．（12分）（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O（2分，反应条件1分） ‎ ‎ 取代反应（1分）‎ ‎（2）防止倒吸，保证安全（1分）‎ ‎（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CH3Cl＋NaOH→CH3OH＋NaCl（各1分，共2分）‎ ‎（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷（1分）‎ ‎（5）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出（2分）‎ ‎（6）甲醇、盐酸、一氯甲烷 （2分）‎ ‎（7） 苯（或其它有机溶剂）（1分）‎ ‎24．（15分）（1） （2分）‎ ‎（2）2,3-二甲基-2-丁烯（2分）‎ ‎（3）加成反应 消去反应（各1分，2分）‎ ‎（4）‎ ‎+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）羟基（1分）‎ ‎（7）合成路线（4分，每步各1分）‎ ‎ ‎