2021版高考化学一轮复习章末总结练8含解析鲁科版

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1 章末总结 　(1)由 0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11,可知溶液中存在 NH3·H2O N +OH-。 (　　) 提示:√。0.1 mol·L-1 强碱溶液的 pH 为 13,而氨水为 11,说明不能完全电离。 (2)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。 (　　) 提示:×。达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度不再改变,不一定相等。 (3)当弱电解质的浓度增大时,电离度增大,电离常数增大。 (　　) 提示:×。弱电解质的浓度增大,电离度减小,电离常数只与温度有关,故不变。 (4)在 1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中,升高温度,电离度增大。 (　　) 提示:√。弱酸的电离吸热,升高温度,电离平衡右移,电离度增大。 (5)25 ℃时,0.10 mol·L-1 NaHCO3 溶液加水稀释后,c(H+)与 c(OH-)的乘积变大。 (　　) 提示:×。Kw 只与温度有关,温度不变,Kw 不变。 (6)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。 (　　) 提示:×。滴加过程中水的电离程度先增大后减小。 (7)向水中加入 AlCl3 溶液对水的电离不产生影响。(　　) 提示:×。AlCl3 溶于水后 Al3+发生水解,促进水的电离。 (8)在 pH=2 的盐酸溶液中由水电离出 c(H+)和 c(OH-)总是相等的。 (　　) 提示:√。任何情况下由水电离出 c(H+)和 c(OH-)总是相等的。 (9)温度不变,向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa,CH3COOH 的电离平衡左移。 (　　) 提示:√。溶液中加入 CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡左移。 (10)如果 c(H+)不等于 c(OH-),则溶液一定呈现酸碱性。 (　　) 提示:√。c(H+)与 c(OH-)的相对大小是判断酸碱性的标准。 (11)常温常压时,pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊溶液呈红 色。 (　　) 提示:√。醋酸过量,溶液显酸性,遇石蕊溶液呈红色。 (12)中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次。 (　　) 提示:√。用所盛装的反应液润洗滴定管,可保证溶液浓度准确。 2 (13)常温下,pH=10 的 CH3COONa 溶液与 pH=4 的 NH4Cl 溶液,水的电离程度相同。 (　　) 提示:√。CH 3COONa 溶液中水电离出的 c(OH-) =10-4 mol·L-1,NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)=10-4 mol·L-1,故水的电离程度相同。 (14)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7。 (　　) 提示:×。酚酞显无色时,pH<8.2。 (15)试管中加入 2 mL 饱和 Na2CO3 溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。 (　　) 提示:×。饱和 Na2CO3 溶液显碱性,滴入酚酞溶液变红,加热促进水解,碱性增强红色加深。 (16)难溶电解质达到溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解的方向移动。 (　　) 提示:×。增加固体难溶电解质,不影响浓度,平衡不移动。 (17)在饱和 NaCl 溶液中浸泡 NaCl 固体,可除去其中的 MgCl2 等杂质。 (　　) 提示:√。 NaCl 不再溶于饱和 NaCl 溶液,但 MgCl2 溶解。 (18)Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小。(　　) 提示:×。不同类型的物质的 Ksp 表达式类型不同,不能直接根据 Ksp 的大小判断溶解能力大 小。 　(1)某学生用 0.200 0 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,用标准 NaOH 溶液润洗滴定管 2～3 次,然后注入 NaOH 溶液至“0” 刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数; ④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入 3 滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答下列问题: 判断滴定终点的现象是什么? 提示:锥形瓶中溶液从无色变为浅红色,且半分钟内不变色。 (2)称取制得的 K2Cr2O7 晶体 2.500 0 g 配成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入 10 mL 2 mol·L-1 的 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5 min,然后加入 100 mL 水,加入 3 mL 淀粉指示剂,用 0.120 0 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定(I2+2S2 3 2I-+S4 )。 ①判断达到滴定终点的依据是什么? ②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过 程中其他杂质不参与反应)。 提示:①当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟之内不变 色。②消耗 Na2S2O3 的物质的量为 0.120 0 mol·L-1×0.04 L=4.8× 10-3 mol,Cr2 ～2Cr3+～6I-～3I2～6S2 ,则 n(Cr2 )=8.0×10-4 mol,故产品 中重铬酸钾的纯度为 ×100%=94.08%。 1.(2018·北京高考)测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 (　　) A.Na2SO3 溶液中存在水解平衡: S +H2O HS +OH- B.④的 pH 与①不同,是由于 S 浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的 Kw 值相等 【解析】选 C。Na2SO3 属于弱酸强碱盐,溶液中存在水解平衡 S +H2O HS + OH-,A 正确;④的 pH 与①不同,是由于 S 被 O2 氧化生成 S ,浓度减小,水解平衡 左移,OH-浓度减小,B 正确;水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡右移,pH 应当升高,而 ①→③的过程中 pH 下降,说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C 错误; 离子 积常数 Kw 值只受温度影响,①与④的温度相同,故 Kw 值相等,D 正确。 4 2.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是 (　　) A.图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的 ΔH<0 B.图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着 反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用 0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 某一元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸 D.图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c(Ba 2+)与 c(S )的关系曲线,说明溶液中 c(S )越大 c(Ba2+)越小 【解析】选 C。A 项,图甲中,温度升高,lgK 减小,即 K 减小,说明升高温度平衡逆向移动,则 该反应为放热反应,正确;B 项,图乙中,曲线的倾斜减小,说明反应速率在减小,正确;C 项,图 丙中,没有滴入 NaOH 溶液时,0.100 0 mol·L-1HX 的 pH 约为 3,则 HX 为一元弱酸,错误;D 项, 图丁中曲线上的点为沉淀溶解平衡的点,c(S )与 c(B )成反比,正确。 3.(2016·全国高考Ⅰ)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入 0.10 mol·L-1 的盐酸, 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1 氨水的电离度为 1.32%,下 列有关叙述正确的是 (　　) 5 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH<12 【解析】选 D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择 甲基橙作为指示剂,A 错误;M 点 pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解使溶液显酸性, 因此 M 点对应的盐酸体积小于 20.0 mL,B 错误;M 点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶 液中 c(N )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C 错误;N 点氨水中已经电离的一水合氨浓度是 0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,所以 N 处的溶液中氢离子浓度为 = ≈7.6×10-12 mol·L-1,因此 pH<12,D 正确。 4.(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电 解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl-。根据溶液中平衡时 相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 (　　) A.Ksp(CuCl)的数量级为 10-7 B.除 Cl-反应为 Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入 Cu 越多,Cu+浓度越高,除 Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu 平衡常数很大,反应趋于完全 6 【解析】选 C。Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-),横坐标-lg 为 1 时,即 c(Cl-)= 10-1 mol·L-1,纵坐标 lg 大于-6,小于-5,所以 Ksp(CuCl)的数量级是 10-7,A 项正确;向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀,除去 Cl-的反应为 Cu+ Cu2++2Cl- 2CuCl,B 项正确;铜为固体,只要满足反应用量,Cu 的量对除 Cl-效果无影响,C 项错误;在没有 Cl-存在的情况下,反应 2Cu+ Cu2++Cu 趋于完全,D 项正确。 5.(2018·天津高考)CO2 是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题: (1)CO2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13,CO2 主要转化为________(写离子符号);若 所 得 溶 液 c(HC )∶c(C )=2∶1, 溶 液 pH=________ 。 ( 室 温 下 ,H2CO3 的 K1=4×10-7;K2=5×10-11) (2)CO2 与 CH4 经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H C O H—H C O(CO) 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1 075 则该反应的 ΔH=________。分别在 V L 恒温密闭容器 A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ________(填“A” 或“B ”)。 ②按一定体积比加入 CH4 和 CO2,在恒压下发生反应,温度对 CO 和 H2 产率的影响如图 1 所示。 此反应优选温度为 900 ℃的原因是________。 7 (3)O2 辅助的 Al-CO2 电池工作原理如图 2 所示。该电池电容量大,能有效利用 CO2,电池反应 产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池的负极反应式:__。 电池的正极反应式:6O2+6e- 6 、6CO2+6 3C2 +6O2,反应过程中 O2 的 作用是______________。该电池的总反应式:______________。 【解析】(1)CO2 与足量 NaOH 溶液反应后溶液 pH=13,CO2 主要转化为 C ;对于 Na2CO3 溶液,其水解常数 Kh= = = ,得 c(OH-)= × =1×10-4 mol·L-1,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,pH=10。 (2)①反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的Δ H=[(413×4+745×2)-(2×1075+2× 436)]kJ·mol-1=+120 kJ·mol-1。 A 为恒容容器,B 为恒压,容积可变,在容器 B 中随反应的进行容器的体积增大,相对容器 A 来 说,相当于压强减小,平衡向正方向移动,容器 B 吸收的热量多。 ②CH4 和 CO2 在恒压下发生反应,优选温度为 900 ℃的原因是,900 ℃时合成气产率已经较高, 再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。 (3) 负 极 是 铝 失 电 子 , 反 应 式 为 Al-3e- Al3+( 或 2Al-6e- 2Al3+); 根 据 正 极 反 应 式:6O2+6e- 6 、6CO2+6 3C2 +6O2,反应前后 O2 的物质的量不变,其作 用是催化剂;将正极、负极反应式合并得总反应式为 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。 答案:(1)C 　10 (2)①+120 kJ·mol-1　B ②900 ℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低 (3)Al-3e- Al3+(或 2Al-6e- 2Al3+)　 催化剂　 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3 8 6.(2015·全国卷Ⅰ)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2。该 反应的还原产物为__。 (2)上述浓缩液中主要含有 I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl 开始沉淀时,溶液中 为________。已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中 化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量,则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需 吸收的能量为______kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),在 716 K 时,气体混合物中碘化氢 的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为__。 ②上述反应中,正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正=0.002 7 min-1,在 t=40 min 时,v正 =________min-1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正～x(HI)和 v 逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一 温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________(填字母)。 【解析】(1)根据化合价升降规律,结合实验室制取氯气的反应,碘元素的化合价升高,锰元 素的化合价降低,所以还原产物为硫酸锰。 9 (2) = = , 代 入 数 据 可 得 = ≈4.7×10-7。 (3)根据焓变等于反应物键能减去生成物键能可知:2×EH—I-EH—H-EI—I=+11 kJ· mol-1,得 EH—I=299 kJ·mol-1。 (4) ① K= = ,x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784) ÷2= 0.108。 ②平衡时,v 正=v 逆,k 正 x2(HI)=k 逆 x(H2)x(I2), k 逆= = ;v 正=k 正 x2(HI),k 正=0.002 7 min-1,在 t=40 min 时,x(HI)=0.85, 代入数据得 v 正≈1.95×10-3 min-1。 ③升高温度,正逆反应速率均增大,在图象上 v 正、v 逆均上移;但平衡右移,x(HI)减少,在图 象上数值减小,即 A 点,平衡右移,x(H2)、x(I2)增大,在图象上数值增大,即 E 点。 答案:(1)MnSO4(或 Mn2+)　(2)4.7×10-7　(3)299 (4)①K= 　② 　1.95×10-3　③A、E