2018-2019学年吉林省长春市九台区第四中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年吉林省长春市九台区第四中学高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年吉林省长春市九台区第四中学高一下学期期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟；命 注意事项：‎ 1． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 第I卷（选择题） ‎ 一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1．下列物质的电子式书写正确的是()‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎2．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是 ‎ A.氯化氢易溶于水 ‎ B.氯化氢水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 ‎ D.氯化氢不易分解 ‎3．在离子R中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A.A-x+48‎ B.A-x+24‎ C.A-x+34‎ D.A-x-24‎ ‎4．下列说法中，不正确的是 A.和互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体 C.CH4和C2H6互为同系物 D.和互为同分异构体 ‎5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 A.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B.正是氢键的存在，冰能浮在水面上 C.由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D.由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 ‎6．将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是 ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4‎ A.只有①‎ B.只有②‎ C.①②③④的混合物 D.①②的混合物 ‎7．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 ‎8．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是 A.CH3CH3‎ B.CH3CHCl2‎ C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br ‎9．下列叙述正确的是 A.乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同 B.煤油可由石油分馏获得，可用做燃料和保存少量金属钠 C.乙烯和乙烷能发生加聚反应 D.石油的裂解是物理变化 ‎10．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ‎①苯的间位二取代物只有一种 ‎②苯的对位二取代物只有一种 ‎③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ‎④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ‎⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A.①②⑤‎ B.②③④‎ C.①②⑥‎ D.②⑤⑥‎ ‎11．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸 ‎12．X、Y为短周期元素,X位于第I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法中正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1‎ D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 ‎13．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.单质的还原性：X ->W B.原子序数：c>b C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.离子半径：XMg2+>F－‎ B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF C.酸性：H2SiO3Mg(OH)2>NaOH ‎15．甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,甲是一种气体,溶于水后,长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是 A.将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性 C.丙为一种非金属单质,则丙一定为F2‎ D.丁是含有第二周期第ⅣA族元素的氢化物,则丁可能是PH3‎ ‎16．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎17．下列实验操作中正确的是 A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C.鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D.通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴 ‎18．0.5 mol C2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是 A. 1.5 mol B. 2 mol C. 2. 5 mol D. 3 mol ‎19．某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是 A.分子式为C9H12‎ B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应 C.所有碳原子都在同一平面上 D.此物质能被酸性KMnO4溶液氧化 ‎20．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04 g CO2和3.6 g H2O，下列说法错误的是 A.一定有CH4‎ B.可能是CH4和C2H4‎ ‎ C.一定没有C2H6‎ D.一定有C2H4‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎ ‎ 二、填空题：共2题 共10分 ‎21．(本题6分)现有下列10种物质：①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr;⑨NH3；⑩Na2O2。试用以上编号填空。‎ ‎(1) 只有非极性键的是____________________________。‎ ‎(2) 只有极性键的是_____________________________。‎ ‎(3) 只有离子键的是_____________________________。‎ ‎(4) 既有离子键又有极性键的是___________________。‎ ‎(5) 属于离子化合物的是________________________。‎ ‎(6) 属于共价化合物的是_________________________。‎ ‎22．(本题4分)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。‎ ‎ ‎ 三、推断题：共1题 每题10分 共10分 ‎23．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。‎ 根据图回答下列问题。‎ (1) 写出A、B、C、D的结构简式:‎ A       ，B       ， ‎ C       ，D       。 ‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②              ，反应类型     ； ‎ ‎④               ，反应类型     。‎ ‎ ‎ 四、实验题：共1题 每题9分 共9分 ‎24．如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式是                  。 ‎ ‎(2)装置C中观察到的现象是           ，证明          。 ‎ ‎(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是         ，原因 是  ； ‎ 如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置    (填“合理”或“不合理”)，原因是                    。 ‎ ‎(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯    (填“下”或“上”)层为溴苯。 ‎ ‎ ‎ 五、综合题：共2题 共21分 ‎25．(本题10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是 (填元素符号)‎ ‎(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。‎ ‎(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。‎ ‎(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式: ___________________________。‎ ‎(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。‎ a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4‎ ‎(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。‎ ‎26．(本题11分)3个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？‎ ‎(1) ①置于黑暗中： ；‎ ‎②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ；‎ ‎③放在有光线的房子里： 。‎ ‎(2) CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： 。‎ ‎(3) 若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。‎ A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5mol ‎参考答案 ‎1.‎ B ‎【解析】‎ 本题考查电子式的书写,意在考查考生对共价键和离子键的理解。氯化钠为离子化合物，电子式中阴离子需要加方括号，A错误；H2O2为共价化合物，B正确；硫化氢为共价化合物，不用方括号，也不用标电荷，C错误；氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，D错误。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎2.C ‎【解析】本题考查化学键的有关判断和应用。共价键在熔融状态下不能被破坏，但离子键可以，所以能够证明HCl是共价化合物的是液态的HCl不导电，答案选C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎3.C ‎【解析】‎ 本题考查微粒数目的计算；R共有x个核外电子，R和4个氧原子共有(x-2)个电子，R的电子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为A-x+34；故选C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎4.‎ D ‎【解析】‎ 本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故A正确，不选；O2和O3都是由O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确，不选；CH4和C2H6互分子通式相同，都为烷烃，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确，不选；和是同一种物质，故D错，选D。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎5.B ‎【解析】本题考查氢键及氢键对物质性质的影响。A选项，氢键是分子间作用力，不是化学键，错误；B选项，冰中水分子排列有序，氢键数目增多，使其体积膨胀，密度减小，正确；C选项，由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl，错误；D选项，氢键是分子间的作用力，与物质的物理性质有关，而稳定性指分子内化学键的性质,是化学性质，错误，故选B。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎6.‎ C ‎【解析】‎ 本题考查的是甲烷的取代反应。在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代反应均生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物及HCl，所以得到的有机物为①②③④的混合物，故C正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎7.C ‎【解析】无 ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎8.‎ B ‎【解析】A为CH2＝CH2和H2加成的产物，C为CH2＝CH2和H2O加成的产物，D为CH2＝CH2和HBr加成的产物，只有B不对。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎9.‎ B ‎【解析】‎ 本题考查了乙烯、苯、乙烷的性质，石油的分馏和裂解。乙烯可与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，使溴水褪色，发生萃取，为物理过程，故A错误；石油分馏可得汽油、煤油、柴油等产品，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，且煤油为烃类物质的混合物，可燃烧，可用于保存钠，故B正确；乙烯能发生加聚反应而乙烷不能，故C错。石油的裂解是化学变化，故D错。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎10.A ‎【解析】①苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的间位二取代物也只有一种结构，因此不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构。②如果苯环存在单、双键交替结构，其对位二取代物也只有一种，所以②不可以作为证据。③如果苯环是单、双键交替的结构，由于碳碳单键的长度和碳碳双键的长度不等，所以苯环就不可能是平面正六边形结构。实际上，苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键。④苯环中如存在单、双键交替结构就存在，就会使酸性KMnO4溶液褪色。而实验证实苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，这就证明苯环中不存在单、双键交替结构。⑤苯与H2加成生成环己烷，可说明不饱和键的存在，不能作为苯环中不存在单、双键交替结构的证明。⑥取代反应是饱和烃的特性，一般碳碳键难发生取代反应，这说明苯的碳碳键不同于普通的单键和双键，不具有单、双键交替出现的结构特点。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎11.‎ B ‎【解析】依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4 的稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3> H2SiO3>H2GeO3，故H2GeO3为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎12.D ‎【解析】X、Y为短周期元素,X位于第I A族,X与Y可形成化合物X2Y,X可能是H,也可能是Li或Na,则Y为O或S,故A、B项错误；如果Y为O,可以形成H2O2或Na2O2,C项错误；如果X为Na,可以形成离子化合物,如果X为H,可以形成共价化合物,D项正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎13.‎ A ‎【解析】‎ 本题主要考查元素周期律。根据题意可知aW3+、bX+、cY2-、dZ-分别为13Al3+、11Na+、8O2-、9F-，原子序数：cW，故D错。答案选A。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎14.C ‎【解析】本题考查了元素周期律的相关知识。A、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越小离子半径越大，所以A错误。B、非金属性越强氢化物越稳定，所以B错误。C、非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以C正确。D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D错误。故答案为C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎15.‎ B ‎【解析】‎ 甲是一种气体,溶于水后长时间放置于空气中能被O2氧化而变质,析出的固体只能是S,故甲是H2S。A项,H2S和烧碱溶液反应后的产物可能是Na2S或NaHS,错误。B项,H2S中氢元素的质量分数为×100%,氢元素质量分数与之相等的18电子分子只有H2O2,氧元素呈-1价,故既有氧化性,又有还原性,正确。C项,丙可能是Ar或F2,错误。D项,P元素位于第三周期第ⅤA族,错误。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎16.C ‎【解析】本题考查同分异构体的书写和判断。C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3、、，其一氯代物分别为3种、4种、1种，则C5H11Cl的同分异构体共有8种。答案选C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎17.C ‎【解析】无 ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎18.C ‎【解析】0.5 mol C2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5 mol Cl2，产生0.5 mol C2H4Cl2，0.5 mol C2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗2 mol Cl2，故共消耗Cl2的物质的量为2.5 mol ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎19.C ‎【解析】根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子式为C9H12,A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键,故可与4 mol H2发生加成反应,B正确；因含碳碳双键,故易被酸性KMnO4溶液氧化,D正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子,与之紧邻的四个碳原子构成正四面体结构,C错误。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎20.D ‎【解析】本题易错点是不能确定有机物中碳、氢原子的物质的量而错选C。根据题目条件知，0.1 mol 混合气态烃完全燃烧生成n(CO2)=0.16 mol，n(H2O)=0.2 mol，混合气体的平均组成为C1.6H4。从平均组成可看出，两种气态烃分子中，必有一种烃的碳原子数大于1.6，另一种烃所含碳原子数小于1.6，且应该都是整数，故碳原子数小于1.6的烃肯定是CH4，又因为平均H原子数为4，则另一种烃中的H原子数必为4，故另一种烃可以是乙烯(C2H4)，也可以是丙炔(C3H4)，一定不是乙烷(C2H6)。所以本题选D。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎21.‎ ‎(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑤⑥ (5)②③⑤⑥⑩ (6)①⑧⑨‎ ‎【解析】无 ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎22.①⑤ ②③ ④ ⑥‎ ‎【解析】‎ 水的汽化、O2溶于水,破坏的是分子间的作用力,没有破坏化学键;NaCl熔化、NaOH溶于水,破坏的是离子键；H2SO4溶于水破坏的是共价键;NaHSO4溶于水既破坏离子键,又破坏共价键。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎23.‎ ‎(1)CH2 CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH ‎(2)CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应 ‎【解析】‎ 根据题中所给信息知，A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，其中反应②和④均能制得CH3CH2Cl，据此可写出反应的化学方程式。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎24.‎ ‎(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、+Br2‎ ‎(2)导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成 有HBr生成 ‎(3)液体呈红棕色 反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中 不合理 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 ‎(4)下 ‎【解析】(1)苯与液溴发生取代反应生成和HBr。(2)生成的HBr 遇到AgNO3溶液中的水蒸气，在导管口形成白雾，在AgNO3溶液中，发生反应Ag++Br-AgBr↓，有淡黄色沉淀生成。(3)‎ 苯与液溴的取代反应是放热反应，装置A中充满的红棕色气体是溴蒸气。Br2易溶于CCl4而HBr不溶，故可用CCl4除去HBr中的溴蒸气。若没有装置B，则挥发出的溴蒸气进入装置C，可发生反应:Br2+H2O H++Br-+HBrO，Ag++Br-AgBr↓，影响对苯与液溴反应原理的探究。(4)溴苯不溶于水且密度比水的大，故溴苯在下层。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎25.‎ ‎(1)Na ‎(2)Al>O ‎(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3‎ ‎(4)Na+[]-或Na+[]-‎ ‎(5)a、b ‎(6)Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎【解析】‎ 本题考查的是元素周期表和元素周期律等知识。元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。‎ ‎(1)在周期表中，左下角的元素金属性强，右上角的元素非金属性强，因此本题中金属性最强的应该是Na，答案为Na。‎ ‎(2)⑤、⑥分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减小”，原子半径应该是钠的大于铝的，答案为Na>Al。‎ ‎ (3)②、③、⑦分别为碳、氮和硅，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，而非金属性：N>C>Si，因此答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3‎ ‎(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或者NaClO，其电子式为Na+[]-或Na+[]-。‎ ‎(5)表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，其稀溶液分解常用的催化剂为MnO2和FeCl3，答案： a、b ‎(6)由图可知：⑥的单质为铝，M为只含非金属元素的盐应该是铵盐，因此X和Y的反应应该是铵盐和氨水之间的反应，Z为氢氧化铝，N为三氧化二铝，答案：Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎26.‎ ‎(1)①无明显现象②爆炸③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成 ‎(2) 取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl ‎(3) C ‎【解析】‎ 对于有机反应，反应条件非常重要，通过控制反应条件，可使CH4和Cl2的取代反应发生的现象不同。0.5 mol CH4生成等物质的量的4种取代产物，即0.125 mol CH3Cl、0.125 mol CH2Cl2、0.125 mol CHCl3、0.125 mol CCl4，生成HCl的物质的量为n(HCl) = 0.125 mol×l + 0.125 mol ×2 + 0.125 mol×3 + 0.125 mol×4 = 1.25 mol，故选C项。‎ ‎【备注】无