化学卷·2019届吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考(2018

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化学卷·2019届吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考(2018

长春外国语学校2017-2018学年第二学期第一次月考高二年级 化学试卷(理科)‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。共42分)‎ ‎1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 ‎ ‎ mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量 ‎ 为 ‎ A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol ‎2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质),‎ ‎ 能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ‎ A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]‎ ‎3、如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,‎ ‎ b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎4.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应:‎ ‎ A(g) + B(g)xC(g);△H = Q。在不同的温度和压强下,C在反应混合物中 ‎ 的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. P1>P2,x=1 B. P1<P2,x≠1 ‎ C. T1<T2,Q>0 D. T1>T2,Q<0‎ ‎5.已知反应,A的转化率 ‎ RA与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是 A.正反应吸热, ‎ B.正反应吸热, ‎ C.正反应放热, D.正反应放热,‎ ‎6、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,‎ ‎ 各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变,以2∶2∶1‎ ‎ 的物质的量之比再充入A,B,C,则 A.平衡向正方向移动 B.平衡不发生移动 ‎ C.C的体积分数减小 D.C的体积分数不变 ‎7、某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), ‎ ‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 ‎ ‎ mol·L-1。则下列叙述正确的有 A.CO在平衡时转化率为10% B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)‎ C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3‎ D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 第Ⅱ卷 二、填空题:本题共4小题,(共52分)‎ ‎8、(16分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌 ‎ 片作电极,如下图:‎ ‎(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①电 ‎ 极反应式是________________________;‎ ‎(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①‎ ‎ 极是____极,该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________;‎ ‎(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于 ‎ ______________________,被腐蚀的金属是______________,Zn①极发生的腐蚀 ‎ ‎ 主要属于__________________。‎ ‎9、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表 示一个电 ‎ 解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线 ‎ 与直流电源相连。请回答以下问题:‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开 ‎ 始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则可观察到 ‎ 在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 ‎ ‎ ‎ 检验Y电极反应产物的方法是 ‎ ‎ 电解一段时间之后溶液的PH将会 (升高、降低或不变)‎ ‎ 总方程式为 。‎ ‎(2)若X、Y都是铜电极,a是稀CuSO4溶液,开始实验,X极的电极反应式 ‎ 是 。电解前后CuSO4溶液的浓度 ‎ ‎ (变大、变小或不变)若X电极质量增重64克,则在电路中有 ‎ ‎ mol的电子发生转移。‎ ‎(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料 是 ,‎ ‎ 电极反应式是 。‎ ‎ ②Y电极的材料是 ,电极反应式是 。‎ ‎ (说明:杂质发生的电极反应不必写出)‎ ‎10. I、(6分)在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生反应:‎ ‎ 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1。若维持容器 ‎ 体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度(用 ‎ “大于”“小于”或“等于”表示)。‎ ‎(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ II、(14分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转 ‎ 化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:‎ ‎(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎ (下列空填“增大”“减小”或“不变”,)‎ ‎(2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________。‎ ‎(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_________。‎ ‎(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。‎ ‎(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而 ‎ 维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或 ‎ “不变”)。‎ ‎11、(10分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:‎ ‎ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如 ‎ 图所示:回答下列问题:‎ ‎(1)降低温度,SO2的转化率_________,化学反应速度_________。(填“增大”“减 ‎ 小”或“不变”)‎ ‎ (2)反应处于平衡状态的时间是_________。‎ ‎ (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文 ‎ 字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ ‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 二、填空题:本题共4小题,(共52分)‎ ‎8、(16分)‎ ‎(1)____ ___ , ________ ________________;‎ ‎(2) ____________ , ____极, ___________________ ________;‎ ‎(3) _________________ _____, ______________, __________________。‎ ‎9、(12分) ‎ ‎(1) 现象是 ‎ 电极反应式是 ‎ ‎ 检验Y电极反应产物的方法是 ‎ ‎ (升高、降低或不变)‎ ‎ 总方程式为 。‎ ‎(2) 电极反应式是 。 ‎ ‎ (变大、变小或不变) ‎ ‎ mol的电子发生转移。‎ ‎(3) 的材料是 ,电极反应式是 。‎ ‎ ②Y电极的材料是 ,电极反应式是 。‎ ‎10. I、(6分) ‎ ‎(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ II、(14分) ‎ ‎(1) _________热反应,且m+n_________p(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎ (下列空填“增大”“减小”或“不变”,)‎ ‎(2) 则A的转化率_________。‎ ‎(3) c(B)/c(C)将_________。‎ ‎(4) 总物质的量_________。‎ ‎(5) 颜色_______, 混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或 “不变”)。‎ ‎11、(10分) ‎ ‎(1) SO2的转化率_________,化学反应速度_________。(填“增大”“减 ‎ 小”或“不变”)‎ ‎ (2)反应处于平衡状态的时间是_________。‎ ‎ (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文 ‎ 字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ ‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 长春外国语学校2017-2018学年第二学期第一次月考高二年级 化学试卷(理科)‎ ‎1、D 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、D ‎8、(1) 电解 (+) Zn-2e-=Zn2+ ;‎ ‎(2) 原电池 负极 Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu ;‎ ‎(3) 电化学腐蚀 Zn , 化学腐蚀 。‎ ‎9、(1) 放出气体,溶液变红。(1分) 2H+ + 2e- = H2↑(1分)‎ ‎②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。(1分)‎ 升高 (1分)‎ ‎2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2    (2分)‎ ‎(2) Cu2++2e-==Cu (1分)Cu—2e-== Cu2+  (1分)不变(1分) 2mol(1分)‎ ‎⑵①纯铜(或精铜)(1分) Cu2+ + 2e - = Cu (2分)‎ ‎②粗铜(1分)Cu-2e-=Cu2+‎ ‎10、I、(1)< (2)> (3) =‎ II、(1)放 > (2)增大 (3)减小 (4)不变 (5)变深 变浅 ‎11、(1)增大 减小 (2)15—20分钟 25—30分钟 (3)增大了氧气的浓度 ab
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