安徽省蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中7）
我为高考命题——理综化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
Ce 140
第 I 卷（选择题)
7．“ 17 世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
（ ）
A．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌 铜金
C．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而 浮沉
8．《 环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S 为+6
价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德
罗常数的值为 NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA 个过氧键
B．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
2-
C．若 56g Fe 参加反应，共有 NA 个 S2O8
被还原
D．室温下，中间产物 Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3+) 为 2.7 × 10-18 mol/L
9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 C．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次递 增的四种短周期主族元素，Y、W 同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的 是（ ）
A．X 的氢化物中只有极性键
B．简单离子的还原性 W
”、“<”或“=")。 II.“低碳经济”备受关注，CO2 的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在 0.1MPa、 Ru/TiO2 催化下，将一定量的 H2 和 CO2 置于恒容密闭容器中发生反应 X：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g) △H<0
（4）为探究反应 X 的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为 1.0 mol•L-1 的 H2 与 CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v 正～ c（CO2）和 v 逆～c（H2O）。则与曲线 v 正～c（CO2）相对应的是如图 曲线。（填“甲” 或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙
对应的平衡点可能为 （填字母）。
（5）温度为 T 时，向 10L 密闭容器中充入 5mol H2 和 CO2 的混合气体，此时容器内压
n ( H2 )
(
强为 5P，两种气体的平衡转化率ɑ与
n CO2
) 的关系如图所示：
①图中 CO2 的平衡转化率可用表示 （L1 或 L2）
②该温度下，反应 X 的平衡常数 Kp = 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
选做题
35．过渡元素形成的单质及其化合物在各领域有着重要的作用。
（1）Mo 处于第五周期第 VIB 族，核外电子排布与 Cr 相似，它的基态价电子排布式是
；核外未成对电子数是 个。
（2）独立的 NH3 分子中，H-N-H 键键角为 107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以 及其中 H-N-H 键键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中 H-N-H 键角变为 109.5°的原因是
。
（3）离子液体具有很高的应用价值，其中 EMIM＋离子由 H、C、N 三种元素组成，其
结构如图所示：
m
大π键可用符号Π n 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则 EMIM
＋离子中的大π键应表示为 。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用 价值，其熔点只有 7 ℃，该物质晶体的类型是 。
（4）过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知 Zn2＋等 过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子
Sc3＋
Cr3＋
Fe2＋
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
请根据原子结构推测 Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因： 。
（5）方解石的菱面体结构如图 1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞 结构如图 2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为 60°，边长为 a nm，晶胞高为 c nm。
A 点在俯视图中为 a，则 B 点在俯视图中的位置为 （填字母）。方解石的六方 晶胞中，Ca2+和 CO32-个数比为 ；若阿伏加德罗常数为 NA，则该方解石的 密度为 g/cm3（列出计算式）。
36．李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成 路线如下：
（1）C 的含氧官能团名称：
。G 的分子式： 。
（2）A→B 和 B→C 的反应类型分别为： ，
。两分子 A
生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为： 。
（3）D 生成 E 的反应方程式： 。
（4）H 的结构简式为： 。
（5）写出 B 的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式： 。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和 为基本原料，合成 的
路线（不超过 4 步）。 。
我为高考命题——理综化学部分
选择题（42 分，每题 6 分）
参考答案
7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B
非选择题（43 分）
26．（12 分，每空 2 分）
（1）除去镁条表面的氧化物
（2）缓慢加入 D 抽气泵和安全瓶 趁热过滤
（3）弱
27．（16 分，每空 2 分，标注除外）
（1）将＋3 价 Ce 氧化为＋4 价 Ce
（2）2CeO2 ＋2Cl-＋8H＋ = 2Ce3＋ ＋Cl2↑＋4H2O 改用硫酸酸浸
（3）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4＋与 SO42-结合成[CeSO4]2＋，c(Ce4＋)减小，萃取平衡向 生成 Ce4＋的方向移动，D 迅速减小
（3）偏小（1 分） 还原剂（1 分）
（4）2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O=2Ce(OH)4＋NaCl
（5）86.00% CD
28.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1） AD
4
（2）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O 2-
+ 2H2O = N2 + 4HSO -
3
1
（3）80 > （4）乙（1 分 ） C（1 分 ） （5）L1（1 分 ）
选做题（15 分）
35.（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）4d5s1（1 分） 6（1 分）
16P2
（4）氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的 排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键键角变大
5
（5） Π 6
离子晶体
（6）3d 轨道上没有未成对电子(或 3d 轨道为全空或全满状态)
（7）d（1 分） 1:1
36．（15 分，每空 2 分，标注除外）
（1）羰基、酯基 C21H23O3N2SBr （1 分）
（2） 取代反应（1 分） 取代反应（1 分） CH3CH2OH（1 分）
（3）
（4）NH（CH3）2 或
（5）
（3 分）
