【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一上学期期中考试试题 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（ ）‎ A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成 C. 20世纪现代量子理论化学的建立 D. 1918年发明氨的工业合成方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1869年发现元素周期律，是俄国的化学家——门捷列夫，故A不选；‎ B．2015年10月5日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了2015年的诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，故B选；‎ C．20世纪现代量子理论化学的建立是英国人海特勒和伦敦的重要成果，故C不选；‎ D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023‎ D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；‎ B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023‎ 个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；‎ C项、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；‎ D项、2molNaOH和1 molNaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，2molNaOH的质量为1 molNaOH的质量的两倍，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列说法中，不正确的是（ ）‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；‎ ‎③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；‎ ‎④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。‎ A. ①②③④ B. ①② C. ②③④ D. ①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故错误；‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错误；‎ ‎③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错误；‎ ‎④新制氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故错误；‎ ‎①②③④错误，故选A。‎ ‎4.下列实验操作中正确的是(　　)‎ A. 加热液体 B. 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 C 稀释浓硫酸 D. 往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手放在长柄处，拇指不能按在短柄上，故A错误；‎ B项、容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故B错误；‎ C项、稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中，并不停地搅拌，故C错误；‎ D项、实验室里制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加FeCl3溶液，加热到液体呈红褐色，停止加热，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）‎ A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，A项错误；‎ B. 氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，B项错误；‎ C. 氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，C项错误；‎ D. 氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)‎ A. 熔融的氢氧化钠 B. 氯化氢气体 C. NaCl晶体 D. 铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氢氧化钠是电解质，熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，能导电，故A符合题意；‎ B项、氯化氢是电解质，氯化氢气体不能导电，故B不符合题意；‎ C项、氯化钠是电解质，氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C不符合题意；‎ D项、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎7.下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A. H2SO4=H2++SO42- B. Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣‎ C. CuSO4=Cu2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A错误；‎ B项、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；‎ C项、硫酸铜为强电解质，在溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-，故C正确；‎ D项、碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列事实中，与胶体有关的是( )‎ A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”‎ C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；‎ B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；‎ C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误；‎ D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1‎ D. 1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子 ‎【答案】A ‎【解析】A、氯气和氧气不反应，标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为NA， 选项A正确；B、标况下，水为液态，选项B错误；C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，选项C错误；D．1mol/LNaCl溶液中不一定含有NA个氯离子，因为不能确定溶液的体积，选项D错误。答案选A。‎ ‎10.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1，则 A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl−浓度是1mol⋅L−1,和AlCl3溶液中Cl−浓度3 mol·L－1不相等，A项错误；‎ B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl−浓度是2mol⋅L−1,和AlCl3溶液中Cl−浓度3 mol·L－1不相等，B项错误；‎ C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液中Cl−浓度是2mol⋅L−1, 和AlCl3溶液中Cl−浓度3 mol·L－1‎ 不相等，C项错误；‎ D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液中Cl−浓度是1.5 mol·L－12=3mol⋅L−1,和AlCl3溶液中Cl−浓度3 mol·L－1相等，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）‎ A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。‎ ‎【详解】A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；‎ B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；‎ C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；‎ D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；‎ 所以答案选择B项。‎ ‎12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）‎ A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 铜与盐酸不反应，不能制得CuCl2，A错误；B. 镁与氯气以及镁与盐酸反应均可以制得MgCl2，B正确；C. 铁与氯气化合生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，C错误；D. 铁与氯气化合生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，D错误，答案选B。‎ ‎13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－ B. NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－‎ C. OH－、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、Cl－ 、Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、溶液中Ag+与Cl-离子能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；‎ B项、溶液中CO32﹣与Ca2+离子能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；‎ C项、溶液中OH－、K+、SO42﹣、Na+之间不发生任何反应，能大量共存；‎ D项、溶液中SO42﹣与Ba2+离子能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；‎ 故选C。‎ ‎14.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　)‎ A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 B. 离子反应与复分解反应属于并列关系 C. 胶体与分散系属于包含关系 D. 化合物与电解质属于并列关系 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、电解质依据电离程度分为强电解质和弱电解质，强电解质与弱电解质属于并列关系，故A错误；‎ B项、复分解反应可能属于离子反应，离子反应可能为复分解反应，离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；‎ C项、分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体与分散系属于包含关系，故C正确；‎ D项、化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.下列离子方程式中，书写错误的是(　　)‎ A. 碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑‎ B. 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓‎ C. 将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O D. 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；‎ B项、硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，故B正确；‎ C项、CO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO32﹣+H2O，故C正确；‎ D项、硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2OH－+ Ba2++ SO－+2H+= BaSO4↓+2H2O，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎16.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）‎ A. NaCl=Na＋+ Cl－‎ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质：H＋+ NaOH =Na＋+H2O C. 1 mol H2O中含有的水分子数为6.02×1023 ‎ D. 熔融的NaCl能够导电:NaCl=Na＋+ Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氯化钠溶于水，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式与图示相符，故A正确；‎ B项、盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式与图示不相符，故B错误；‎ C项、1 mol H2O中含有的水分子数为6.02×1023，与图示相符，故C正确；‎ D项、熔融的NaCl电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，与图示相符，故D正确；‎ 故选B。‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共52分） ‎ ‎17.I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）：‎ ‎（1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。‎ ‎（2）⑤在水中电离方程式为____________。‎ ‎（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。 ‎ II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：‎ ‎（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。‎ ‎（2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。‎ ‎【答案】(1). ⑦ (2). ⑥⑨ (3). Na2CO3=2Na++CO32- (4). Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O (5). 0.02 mol (6). 0.04 mol·L－1 (7). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】I. ①液氯属于非金属单质，不能导电；‎ ‎②酒精是非电解质，不能导电；‎ ‎③CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；‎ ‎④熟石灰的主要成分氢氧化钙是碱，属于电解质，熟石灰中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑤碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑥稀盐酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电；‎ ‎⑦CaO是碱性氧化物，属于电解质，CaO中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑧Na2O2是过氧化物，属于电解质，Na2O2中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑨Cu属于金属单质，能导电；‎ ‎（1）属于碱性氧化物的是CaO，能导电的是稀盐酸和铜，故答案为：⑦；⑥⑨；‎ ‎（2）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；‎ ‎（3）题中酸性氧化物为CO2，碱为Ca（OH）2，两者反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。‎ II. （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为=0.02 mol，氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，则500 mL中Cl﹣的物质的量浓度为= 0.04 mol/L，故答案为：0.02 mol；0.04 mol/L；‎ ‎（2）标准状况下体积为44.8LSO2的物质的量为=2 mol，与二氧化硫分子数相同的氢气的物质的量为2 mol，2 mol氢气的质量为2 mol×2g/mol=4g，故答案为：4。‎ ‎18.甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。‎ ‎（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为____________。‎ ‎（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：_________。‎ ‎【答案】(1). Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O (2). Cl－ (3). Ag++Cl－= AgCl↓ (4). HClO (5). 2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液中的次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒和漂白的作用。‎ ‎【详解】（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；‎ ‎（2）向少量消毒液滴加AgNO3溶液，消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－= AgCl↓，故答案为：Cl－；Ag++Cl－= AgCl↓；‎ ‎（3）次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液中的次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒和漂白的作用，次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为：HClO ；2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎19.下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。‎ 步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。‎ 步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。‎ 步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。‎ 步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）‎ a.观察法 b.实验法 c.分类法 d.比较法 ‎【答案】(1). 淡黄 (2). 固 (3). 反应放热 (4). 溶液变红 (5). 氢氧化钠(或NaOH) (6). 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气 (7). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (8). c ‎【解析】‎ ‎【详解】过氧化钠为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2‎ ‎↑，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，碱性溶液会变为红色，反应中生成的氧气能使带火星的木条复燃，探究过氧化钠性质过程中涉及了观察法、实验法、比较法，没有涉及分类法，故答案为：淡黄；固；反应放热；溶液变红；氢氧化钠(或NaOH)；用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；c。‎ ‎20.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。‎ ‎（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。‎ ‎（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。‎ ‎①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。‎ ‎②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。‎ a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g ‎③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。‎ a．烧杯未进行洗涤 b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。‎ ‎【答案】(1). 煤油 (2). 镊子 (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ (4). A C (5). 500mL容量瓶、玻璃棒 (6). b (7). de (8). 4.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）金属钠具有强还原性，在空气中易与氧气和水蒸气反应；‎ ‎（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ ‎（3）①在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；‎ ‎②实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；‎ ‎③依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答；‎ ‎④硫酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应化学方程式为H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O。‎ ‎【详解】（1）金属钠具有强还原性，在空气中易与氧气和水蒸气反应，为防止金属钠被氧化，实验室中少量的钠通常保存在煤油中，常用镊子从煤油取用钠，故答案为：煤油；镊子；‎ ‎（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；‎ ‎（3）①在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，则不需要用到的仪器是平底烧瓶和分液漏斗，还需要用到的仪器是500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：AC；500mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎②实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，则实验操作顺序为e→a→d→f→c→f→g→b，故选B，故答案为：b；‎ ‎③a、烧杯未进行洗涤，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；‎ b、定容时需要加入蒸馏水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响；‎ c、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；‎ d、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，溶解放出热量，冷却到室温后，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；‎ e、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；‎ f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；‎ 故选de；‎ ‎④硫酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O，设与硫酸溶液完全反应所需0.1mol/L ‎ NaOH溶液的体积为VL，由化学方程式可得0.1L ×2.3 mol/L×2=0.1mol/L×VL，解得V=4.6，故答案为：4.6.‎