2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高二上学期期中考试化学试题

临川实验学校2017—2018学年上学期 高二期中考试化学试卷 分值：100分 考试时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16‎ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）‎ ‎1. 下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A. 化学反应总是伴随着能量的变化 ‎ B. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎ C. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 ‎ D. 化学反应中放出的热量才是反应热 ‎2. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 ( ) ‎ I Ⅱ Ⅲ Ⅳ ‎ A. I可表示需加热的吸热反应 B. Ⅱ可表示需加热的吸热反应 ‎ C. Ⅲ表示爆炸反应 D. Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 ‎3．已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 ( ) ‎ ‎ A．+184.6kJ·mol-1 B． +92.3kJ·mol-1 ‎ ‎ C．－369.2kJ·mol-1 D．－92.3kJ·mol-1 ‎ ‎4．下列各项与反应热的大小无关的是 ( 　)‎ ‎ A．反应物的状态 B．表示反应热的单位 ‎ C．反应物的物质的量 D．温度 ‎5．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9‎ ‎ kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( 　) ‎ ‎ A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ‎ B. 2H2+O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ‎ C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 ‎ D. 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 ‎6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 ( 　)‎ ‎ A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol-1‎ ‎ B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol-1‎ ‎ C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=－184.6kJ/mol-1‎ ‎ D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol-1‎ 7． 已知：‎ ‎ H2O(g)===H2O(l) 　ΔH＝Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH＝Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( 　)‎ ‎ A．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ ‎ B．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ ‎ C．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ ‎ D．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ ‎8．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和CO的转化率，采取的措施是( 　)‎ ‎ A．升高温度同时充入N2‎ ‎ B．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎ C．降低温度 ‎ D．增大压强同时加催化剂 催化剂 9． 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ‎ ‎△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 ( 　)‎ ‎ A．更换催化剂 B．减小CO的浓度 ‎ C．减小压强 D．降低温度 ‎10．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 ( 　)‎ A．该反应为吸热反应 B．催化剂改变了化学反应的热效应 C．催化剂改变化学反应过程 D．催化剂改变了化学反应速率 ‎11．下列说法不正确的是 ( 　)‎ A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 ‎12．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 ( 　)‎ 理想气体的自发混合 ‎ A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程 ‎ B．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出 ‎ C．此过程是自发不可逆的 ‎ D．此过程从有序到无序，混乱度增大 ‎13．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( 　)‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述不正确的是 ( 　)‎ A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) ⇌2AB3(g)的ΔH<0‎ B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH<0‎ ‎15. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　)‎ ‎ A．a、c两点的反应速率：a>c ‎ B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 ‎ C．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c ‎ D．由状态b到状态a，可以用加热的方法 ‎16．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 ( 　)‎ ‎ A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0‎ ‎ C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＞0‎ ‎17．下列说法正确的是 ( 　)‎ ‎①光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　‎ ‎②参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ‎③不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 ‎④决定化学反应速率的主要因素是浓度 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎18. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol-1 ②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是 ( 　) ‎ ‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低 ‎ B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高 ‎ C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低 ‎ D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高 ‎19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( 　)‎ ‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 ‎ C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动 ‎20．下列说法中，错误的是 ( ) ‎ ‎ A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 ‎ B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 ‎ C. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生 ‎ D. 选择燃料需要考虑燃料热值的大小 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（12分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l） ΔH=-285 kJ·mol-1‎ ‎②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ‎ ‎③C（s） +O2 （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ‎ ‎④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。‎ ‎ （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。‎ ‎ （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。‎ ‎22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎ 高温 ‎23．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：‎ ‎ WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。 （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知： ‎ WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1 ‎ WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1 ‎ 则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。‎ ‎1400℃‎ 约3000℃‎ ‎（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。‎ a．灯管内的I2可循环使用 ‎ b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 ‎ d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 ‎ 答题卡：‎ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）‎ 题号 ‎01‎ ‎02 ‎ ‎03‎ ‎04‎ ‎05‎ ‎06‎ ‎07‎ ‎08‎ ‎09‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、填空题（共40分）‎ ‎21. （1） (3分)； (3分)‎ ‎（2） (3分)‎ ‎（3） (3分)‎ ‎ ‎ 22. ‎（1） (3分) ‎ ‎（2） (3分)‎ ‎（3） (3分)‎ ‎（4） (3分)‎ 23. ‎（1） (3分) ‎ ‎（2） (3分)； (3分)‎ ‎（3） (4分)‎ ‎（4） (3分)‎ ‎ ‎ 一、 单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）‎ ‎1-5.ABBBA 6-10.DBDDB 11-15.DBBCD 16-20.CAABC 题号 ‎01‎ ‎02 ‎ ‎03‎ ‎04‎ ‎05‎ ‎06‎ ‎07‎ ‎08‎ ‎09‎ ‎10‎ 答案 A B B B A D B D D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B B C D C A A B C 二、 填空题（40分）‎ ‎21.‎ ‎（1）285 (3分) ； 393.5 (3分)‎ ‎（2）142．5 (3分)‎ ‎（3）CO（g）+O2 （g）＝CO2（g） ΔH=-283 kJ·mol-1 (3分)‎ ‎22.‎ ‎ (1) (3分)‎ ‎（2）吸热 (3分)‎ ‎ (3) b c (3分)‎ ‎ (4) 830 (3分)‎ ‎23.‎ （1） K= c3(H2O)/c3(H2) (3分)‎ ‎（2）60% (3分) ； 吸热 (3分)‎ （3） ‎+203.9 kJ/mol (4分)‎ ‎（4）a、b (3分)‎