2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化 学（6-13班）‎ 相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12 ‎ 一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分）‎ ‎1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这 体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 B．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 ‎2. 下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ 浓硫酸 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3‎ B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O C．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ D．1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑‎ ‎3．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 ‎ A ‎①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ‎②再加足量盐酸 ‎①生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ ‎ B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2‎ ‎ C 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 ‎ D 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，‎ 再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]‎ A．A B．B C．C D．D ‎4．下列有关说法正确的是( )‎ A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现 黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了 B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0‎ C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大 ‎5．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3‎ C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ‎ D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 ‎6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）‎ 玻璃棒 待测液 试纸 桌面 ‎1ml ‎0.001mol·L-1NaCl ‎1ml ‎0.1mol·L-1AgNO3‎ ‎ ②‎ ‎0.1mol·L-1‎ Na2S 稀H2SO4‎ Na2CO3 Na2SiO3溶液 ‎ ③‎ ‎①‎ ‎④‎ A．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)‎ B．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3‎ C．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 ‎7．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高， 气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）‎ A．若C为固体，则B一定是气体。 ‎ B．B和C可能都是固体 ‎ C．B和C可能都是液体 ‎ D．B和C肯定都是气体 ‎8．在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2-+H2OHS- +OH-.下列说法正确的是（ ）‎ A．加入NaOH固体,溶液pH减小 ‎ B．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．加入CuSO4固体,HS-浓度增大 ‎ D．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大 ‎9．某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋) 与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎0 10 20‎ V(Na2S溶液）/mL ‎-1gc(Cu2+)‎ A．向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S 溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]‎ B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36‎ ‎10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-‎ B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-‎ C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-‎ D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7‎ B．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7‎ C．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性 ‎12．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．碳酸钠的电离方程式  NaHCO3═Na++H++CO32- ‎ B．乙酸的结构简式   C2H4O2‎ C．氯化氢的电子式： ‎ D．镁的原子结构示意图：‎ ‎13．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）‎ A．燃烧时消耗的O2一定是 B．所含原子总数为 C．所含碳氢键数目为 D．所含共用电子对数目为（）NA ‎14．某烷烃和烯烃混合气体的密度是1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（ ）‎ A．C2H6、C2H4 B．CH4、C2H4 C．CH4、C3H6 D．CH4、C4H8‎ ‎15．“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示, 有关该物质的说法正确的是（    ）‎ ‎ ‎ A．滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键 B．该分子中的所有碳原子可能共平面 C．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物 D． ‎1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol ‎16．β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构) 理论上最多有（ ）‎ A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 ‎17．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在酯化反应中，乙酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 B．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 C．凡能与钠反应的有机物一定是醇 D．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 ‎18．某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图，则此炔烃可能的结构有（ ）‎ ‎ ‎ A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎19．下列化学式只代表一种物质分子的是（ ）‎ A．SiO2 B．C8H10 C．C3H8 D．C4H8 ‎ ‎20．由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是(　　 )‎ A．水解　消去　加成 B．取代　加成　水解 C．消去　水解　取代 D．消去　加成　取代 ‎21．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是( 　　)‎ A B C D a CH3CH2OH CH2===CH2‎ Cl2‎ C b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2‎ ‎22．将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是(　　)‎ A．乙酸乙酯　　　　　 B．乙酸 C．乙醇 D．乙烯 ‎23.下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)(　　)‎ A．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液 B．乙烷(丙烯)：通入溴水，洗气 C．苯(苯酚)：加入溴水，过滤 D．戊烷(乙醇)：分液 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共54分）‎ ‎24．I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反 应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）‎ a．用更高效的催化剂 b．粉碎矿石，增大接触面积 c．及时吸收或移出CO2 d．增大反应体系的压强 ‎（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的 是______（选填编号）。‎ a．再加入一些铁粉 b．充入一定量CO c．增大压强 d．升高温度 II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。‎ 一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达 到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1 。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。‎ ‎（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）‎ a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变 ‎ c．气体的压强不再发生变化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)‎ ‎（3‎ ‎）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）‎ a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa ‎25．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量 的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： ‎ H2SO4‎ 试剂a Ni(OH)2‎ NH4F ‎(NH4)2C2O4‎ 废镍催化剂 酸浸 氧化 调pH 沉钙 沉镍 纯净草酸 镍晶体 操作a 滤渣 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ ‎②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；‎ ‎③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。‎ ‎（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。‎ ‎（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。‎ ‎（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式： ， 证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀 完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。‎ ‎26．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 d NaOH 溶液 ‎ ‎ ‎（1）验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。‎ ‎（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几 滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应 的化学方程式：__________________。‎ ‎（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用 __________；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目 的是__________________。‎ ‎（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操 作方法为________。‎ ‎27．现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：‎ 已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：‎ ‎（1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。‎ 高二6-13班化学答案 一、选择题（每空2分，共46分）‎ ‎1-5 B D D A B ‎6-10 B A D D C ‎ ‎11-15 A D C D B ‎ ‎16-20 B A D C D ‎ ‎21-23 A C B ‎ 二、 非选择题 ‎24（每空2分，共14分）‎ ‎【答案】放热 c d 0.02 mol∙L-1∙min-1 ac； a b ‎ ‎【分析】‎ I.（1）由表中数据可知，温度升高，K值减小，即反应逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应；欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，根据影响平衡移动的因素逐项进行分析；‎ ‎（2）平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体和纯液体不代入表达式；‎ ‎，则该比值就是平衡常数，而平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，且正反应为吸热反应，则升温正向移动，平衡常数增大；‎ II.（1）根据已知信息可列出三段式，计算平衡时氨气的转化量，再根据公式计算速率；‎ ‎（2）根据化学平衡状态的特征判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；‎ ‎（3）根据影响平衡移动的因素进行分析。‎ ‎ ‎ ‎25（每空2分，共12分）‎ ‎【答案】把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等) ‎ ‎ 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O 5.0≤pH<6.8 Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓ 取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2‎ 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入 的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题．‎ ‎26（前两空每空1分，其余各2分共16分）‎ ‎【答案】球形冷凝管 (1分) 冷凝回流(1分) HBr 2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr 除去未反应的Br2 干燥溴苯 苯 蒸馏 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题是利用苯和液溴在三溴化铁作催化剂的条件下，在三颈烧瓶内发生取代反应制备溴苯，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原料利用率，用冷凝管进行冷凝回流，同时吸收生成的HBr气体，以防止产生污染；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的HBr，经无水氯化钙干燥后，再进行蒸馏分离提纯。‎ ‎27（每空2分，共12分）‎ ‎【答案】乙烯 CH3COOCH2CH3 CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl ‎ 取代反应 加聚反应 ‎