化学卷·2018届陕西省南郑中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届陕西省南郑中学高二下学期期中考试（2017

‎2018届高二化学第二学期期中考试题 ‎ 命题人： 核对人： ‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba 137 Cl: 35.5‎ 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎ B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ‎ C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎ D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎2.下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大 ‎ ‎ B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 ‎ ‎ C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 ‎3．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 。下列叙述正确的是( )‎ A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2O C、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子 D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃 ‎4、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ‎ B. 1与4反应生成的分子数为 ‎ C. 1溶于过量硝酸，电子转移数为 ‎ D. 标准状况下，含有的共价键数为 ‎5．下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1(燃烧热)‎ ‎6、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎ C. 有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 ‎ C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎8.在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强，其中可采取的有 （ ） ‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎9.在2A + B 3C + 4D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ‎ ‎ ） A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X ‎11、下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ‎ B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O ‎ C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ‎12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（ ）‎ ‎　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ ‎ ‎ 下列描述正确的是（ ）‎ A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)‎ B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％‎ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）‎ t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7‎ v逆 ‎14．右图为可逆反应：A(s)+D(g) E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A．t3时刻可能采取的措施是减小D的浓度 B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5~t6时间段平衡向逆反应方向移动 ‎15、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ）‎ ‎ A．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2‎ C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2‎ ‎ D．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2‎ ‎16.如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 （ ） ‎ K A B A．反应速率：v（B）＞ v（A） B．A容器中X的转化率为80%‎ C．平衡时的压强：PB = 2PA D．平衡时Y的体积分数：A＜B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（18分）I、1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，填空。‎ 已知：（1）；△H＝－176kJ/mol ‎（2）；△H＝－35.1kJ/mol ‎（3）；△H＝－72.3kJ/mol ‎（4）；△H＝－52.3kJ/mol 则（5）；△H＝_____________。‎ II、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是__________‎ ‎①C(s)＋O2(g)==== CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ III、CO、CH4均为常见的可燃性气体。‎ ‎（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ‎ ‎（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。‎ ‎（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。‎ ‎①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。‎ ‎②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。‎ ‎18、（16分）‎ 氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 ‎ ‎（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。‎ 在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____‎ ‎②反应的化学方程式 ‎_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ‎③__________________‎ ‎④____________________‎ ‎19．（18分）I、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（S） ＋ 6C（S）＋ 2N2（g） Si3N4 （S） ＋ 6 CO（g）‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（3）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”） ；若增加一定质量的碳，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”或“不移动”）‎ ‎（4）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2)＝ ‎ II、如右图所示，将 4molSO2和2molO2‎ 混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH < 0。该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：‎ ‎（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量0.1 mol O2，体系中SO2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可向容器中再加入SO2： mol ‎（2）若起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为 。‎ ‎（3）若向原平衡体系中再加入SO3气体a mol，保持压强不变，达到平衡后SO2气体的物质的量为 mol。‎ ‎2018届高二化学第二学期期中考试卷 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、非选择题 ‎17、‎ I、△H＝_____________。 II、__________‎ III、（1）____________‎ ‎ （2） ‎ ‎（3）①____________ ② ____________‎ ‎18、‎ ‎（1）①____________ ‎ ‎ ‎ ‎ ② ‎ ‎（2） ①____________‎ ‎ ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ____________‎ ‎ ④ ____________‎ ‎19‎ I、（1） ‎ ‎（2）____________ ____________ ‎ ‎（3）____________ ____________‎ ‎（4）____________ mol/(L.min)‎ II、（1）____________ ____________ ‎ ‎（2）____________‎ ‎（3）____________‎ ‎13、（1）减小 通入适量SO2 给体系升温（2）任意值（3）3.6< C≤4‎ ‎26．（共10分，每空2分）‎ ‎. 11‎ ‎（2）小于(2分)；减小(2分)　　‎ ‎（3）逆(2分)　　　　（4）6(2分)‎ 【答案】 ‎（1）①A；；②d→c→f→e→i （2）①气体红棕色逐渐变浅；②；③溶液倒吸入Y管；④当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。‎