2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

开滦二中2017～2018学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 ‎1. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. —定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA C. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全反应，因此2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中NH4+数目大于硝酸根离子数目，都等于NA，故C正确；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算 ‎【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。④注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2‎ 等。⑤注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。‎ ‎2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（ ）‎ A. 向水中通入氨气 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6‎ ‎【答案】C ‎【解析】A错误，通入氨气后，溶液呈碱性，抑制水的电离。‎ B错误，铝离子水解结合水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。‎ C正确，碳酸根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性。‎ D错误，加热促进电离，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正确答案是C。‎ ‎3. 常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 B. 将两溶液等体积混合，则c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl﹣) c(OH﹣)‎ C. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n D. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，由水电离出来的c(H+)相同，故A错误；B．两溶液等体积混合，氢离子浓度不变，温度不变醋酸的电离平衡常数不变，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)都变为原浓度的1/2，所以醋酸的电离平衡没有移动，则c(H+)=2c(CH3COO-)=2c(Cl-)＞c(OH-)，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则m＜n，故C正确；D．pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量醋酸多于盐酸，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查了弱电解质的电离 ‎【名师点晴】明确弱电解质的电离特点即可解答，知道影响水电离的因素，知道影响弱酸电离平衡移动的因素，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，据此分析。‎ ‎4. 313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )‎ A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；‎ ‎(2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。‎ ‎5. 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）‎ A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]‎ C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)‎ D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知c(NH4+)/ c(NH3·H2O)＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误； B、浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO32－)＜c(HCO3－)，由于不能确定二者的体积，则3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]是错误的，B不正确；C、0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根据电荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H+)和物料守恒c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)，C正确；D、常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，当Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)不一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)，还需要考虑阴离子的浓度，D错误，故选C。‎ 考点：考查了溶液中离子浓度大小比较的相关知识 ‎6. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的 c(H+)=l×10-3mol·L-1‎ C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 ‎【答案】A ‎【解析】A、等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，反应生成Na2SO=、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即离子浓度由大到小为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项A正确；B、 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，Kw=c(H+) c(OH-)=l×10-14，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-11mol·L-1，选项B错误；C、25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，碱越弱所加的水应该越多，则前者稀释的倍数更大，选项C错误；D、不能以溶度积的大小来说明电解质的强弱，BaSO4是在水溶液中全部电离成离子的化合物，属于强电解质，选项D错误。答案选A。‎ ‎7. 已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )‎ A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B. c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)‎ C. c(H+)·c(OH-)=10-14 D. 溶液的pH等于1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是(Na+)、(H+)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c(Na+)=0.1mol/L，根据A项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c(B2-)=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c(B2-)＜0.1mol/L，因此，c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)，故B正确；C．水的离子积常数与温度有关，题目未告知溶液的温度，因而无法确定c(H+)·c(OH-)是否等于10-14，故C错误；D．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离，当HB-完全电离时，0.1mol/L 的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了盐类溶液的电离情况，需要根据题意和盐类特征进行讨论，因此要建立分类讨论的思想，不要遗漏所包含的多种情况。本题才易错点为C，要注意Kw与温度有关。‎ ‎8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋‎ B. 无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－‎ C. c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－‎ D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+为有色离子，Fe3+、SCN-之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查离子共存的正误判断，此类试题要特别注意离子不能大量共存的一些情况：能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等，如本题的A就容易发生错误。‎ ‎9. 下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O B. 25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1‎ C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 D. 等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+‎ ‎ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。‎ 考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。‎ ‎10. 下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的总数增加，故B错误；焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都不能独立地作为自发性的判据，故C错误；常温下，Fe3+水解促进水电离，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L，故D正确。‎ 考点：本题考查反应方向、速率；盐的水解。‎ ‎11. 已知常温下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 0.01‎‎ mol • L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol • L-1‎ B. pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：c（Na+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）‎ C. 浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）- c（OH-）>c（A-）-c（HA）‎ D. pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）> c（A-）>c（OH-）>c（H+）‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol/L，A错误；B、相同体积的pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B错误；C、浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒2c（Na+）=c（HA）+c（A-），c（OH-）-c（H+‎ ‎）=c（Na+）-c（A-）=[c（A−）+c（HA）]/2-c（A-）=[c（HA）−c（A−）]/2＞c（HA）-c（A-），c（HA）-c（A-）为负值，C错误；D、pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则c（Na+）> c（A-）>c（OH-）>c()>c(H＋)＝c(OH－)‎ C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎【答案】A ‎ ‎ 点睛：‎ 溶液稀释后，显性离子浓度一定降低。如：酸性溶液稀释后氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大。‎ ‎19. 在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是 （ ）‎ A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＞c+d C. Z的体积分数减小 D. X的转化率下降 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A.保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。当再次达到平衡时，W的浓度却为原平衡的1.8倍，平衡逆向移动了，正确；B.增大压强平衡逆向移动，说明正方应是体积增大的反应，错误；C. 平衡逆向移动，Z的体积分数减小，正确；D. 平衡逆向移动，X的转化率减小，正确。‎ 考点：考查外界条件对平衡的影响。‎ ‎20. 在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：（ ）‎ A. 若Q＜0，平衡左移，M1”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。‎ ‎（2）溶液②呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是___________（用离子方程式表示）。‎ ‎（3）两种溶液中c（CH3COO-）的大小为___________（填序号）。‎ a. 两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1 mol／L b. 两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1 mol／L c. CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）‎ ‎（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①____________②（填“=”或“>”或“<”）‎ ‎【答案】 (1). < (2). c（H+）=c（CH3COO-）＋c（OH－） (3). 碱 (4). CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH－ (5). bc (6). <‎ ‎【解析】(1)0.1mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡，溶液显酸性，溶液①的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案为：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；‎ ‎(2)0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；‎ ‎(3)①0.1mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡，溶液中c(CH3COO-)小于0.1mol/L，②0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，c(CH3COO-)小于0.1mol/L，故a错误，b正确；CH3COOH中存在醋酸的弱电离，c(CH3COO-)很小，CH3COONa中存在醋酸根的弱水解，c(CH3COO-)略小于0.1mol/L，因此CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；故答案为：bc；‎ ‎(4)等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②，故答案为：＜。‎ ‎27. （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。‎ ‎（2）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎（3）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。 ‎ ‎①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：____________________________；‎ ‎②白色固体转化成黑色固体的原因是：__________________________________。‎ ‎（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：‎ 化学式 ‎① AgCl ‎② AgBr ‎③ Ag2S ‎④ Ag2CrO4‎ Ksp ‎2.0×10－10‎ ‎5.4×10－13‎ ‎2.0×10－48‎ ‎2.0×10－12‎ ‎①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）_____________________。‎ ‎②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。‎ ‎【答案】 (1). 防止Fe2+被氧化 (2). 防止Fe2+水解 (3). Al3++ 3HCO3- =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ (4). 2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl (5). 因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 (6). ④ >①>②>③ (7). 2.7×10－3‎ ‎【解析】(1)FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解；‎ ‎(2)泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；‎ ‎(3)①AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；‎ ‎②白色固体转化成黑色固体的原因是：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；故答案为：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；‎ ‎(4)①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：①Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10；c(Ag+)=；②Ksp=c(Ag+)×c(Br-)=5.4×10-13，c(Ag+)=‎ ‎；③Ksp=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48 ，c(Ag+)=；④Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12 C(Ag+)=；计算得到银离子的浓度大小为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③； ‎ ‎ ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-；Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)，Ksp=c(Ag+)×c(Br-)；所以===2.7×10-3；故答案为：2.7×10-3‎ 点睛：本题考查了盐类水解的应用，沉淀转化以及溶度积的计算等，理解水解的实质是解题关键。本题的难点为(4)，①可以根据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；②中当两种沉淀共存时依据氯化银和溴化银的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到。‎ ‎28. Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。‎ ‎（1）现向AgCl的悬浊液中：‎ ‎①加入AgNO3固体，则c(Cl-)__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；‎ ‎②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)__________；‎ ‎③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)__________，c(Cl-)__________；‎ ‎（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是____________________；‎ A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：‎ ‎（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是________________。‎ ‎（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为_______。固体电解质里O2-的移动方向是_____，向外电路释放电子的电极是________。‎ ‎【答案】 (1). 变小 (2). 不变 (3). 变小 (4). 变大 (5). CD (6). 2C8H18 +‎ ‎ 25O2→16CO2 + 18H2O (7). O2 + 4e-==2O2- (8). 向负极移动 (9). 负极 ‎【解析】Ⅰ(1)①加入AgNO3固体，银离子浓度增大，平衡向逆方向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小； ‎ ‎②若改加更多的AgCl固体，溶液达到饱和，浓度不变，c(Ag+)不变，故答案为：不变； ‎ ‎③若改加更多的KBr固体，生成AgBr沉淀，则c(Ag+)变小，促进AgCl溶解，c(Cl-) 变大，故答案为：变小，变大；‎ ‎(2)A．升高温度，电解质溶于水是吸热还是放热未知，则Ksp 不一定增大，故A错误；B．Ksp小的溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl和AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；C．Ksp与温度有关，属于温度的函数，故C正确；D．Ksp与温度有关，温度不变，溶度积不变，溶解度也不变，故D正确；故答案为：CD；‎ Ⅱ．(1)燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C8H18+25O2→16CO2+18H2O，故答案为：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O；‎ ‎(2)正极发生还原反应，根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：O2+4e-=2O2-；向负极移动；负极。‎ ‎29. Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，‎ ‎（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；‎ ‎（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。‎ Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________‎ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大 ‎【答案】 (1). 大于 (2). 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大 (3). 10：1 (4). 9：2 (5). D ‎【解析】Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t°C)时水的Kw=1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25°C，故答案为：大于；升高温度促进水电离；‎ ‎(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，则0.01a =0.1b，a：b=10：1，故答案为：10：1；‎ ‎(2)若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(H+)=‎ ‎=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为：9：2；‎ Ⅱ．A．c(H+)=0.1mol•L-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正确；B．水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，由HA电离出的c(H+)为10-4mol/L，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故B正确；C．电离平衡常数K==mol/=1×10-7 mol•L-1，故C正确；D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选D。‎ ‎30. 常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）‎ ‎（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL ‎【答案】 (1). 900 (2). 81.8‎ ‎【解析】试题分析：（1）设加入蒸馏水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）设加入盐酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。‎ 考点：pH计算 点评：计算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；计算碱溶液pH，先求OH-，再由Kw计算出c(H+)，最后计算出pH。‎ ‎31. （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ‎（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 ‎（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm ‎（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.‎ ‎（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。‎ ‎（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。‎ ‎（4）滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________‎ ‎．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．‎ ‎（5）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．‎ A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（6）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.‎ ‎【答案】 (1). BADCEF (2). 防止溶液被稀释，减少误差 (3). 偏大 (4). 锥形瓶内溶液颜色变化 (5). 无色 (6). 红色且半分钟不褪色 (7). D (8). 0.00 (9). 25.90 (10). 25.90‎ ‎【解析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BADCEF，故答案为：BADCEF；‎ ‎(2)上述(B)操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止溶液被稀释，减少误差；‎ ‎(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大；故答案为：偏大；‎ ‎(4)滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；无色；红色，且半分钟不褪色；‎ ‎(5)c(酸)=。A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故A错误；B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，盐酸的物质的量不变，滴定时消耗的KOH的物质的量不变，所以测得盐酸的浓度数值不变，故B错误；C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KOH的物质的量偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故C错误；D ‎．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，则读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，所以读数差偏小，即消耗的KOH的体积偏小，则测得盐酸的浓度数值偏小，故D正确；故答案为：D；‎ ‎(6)由图可知，开始V=0.00mL，结束时V=25.90mL，则所用盐酸溶液的体积为25.90mL，故答案为：0.00； 25.90；25.90。‎ ‎ ‎