2019-2020学年陕西省黄陵中学（重点班）高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年陕西省黄陵中学（重点班）高一上学期期末考试化学试题

‎2019-2020学年第一学期高一重点班化学期末试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：C 12、O 16 、Ca 40、Cl 35.5、Na 23、 N 14 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列物质中属于酸的是（ ）‎ A． NaOH B．Na2SO‎4 C．HNO3 D. NaHCO3‎ ‎2. 摩尔质量最大的化合物是 （ ）‎ A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO ‎3. 等质量的下列物质，物质的量最大的是(　　)‎ A. H2 B. Na C. Cl2 D. CO ‎4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量级的是( )。‎ A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D.乳浊 ‎5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）‎ A．空气 、干冰 B．石油 、 液氮 ‎ C. 过氧化钠 、 纯碱 D．石灰石 、 氨水 ‎6. 下列离子书写正确的是（ ）‎ ‎ A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++OH-+H2↑‎ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O ‎ D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓‎ ‎7. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )‎ A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． ‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B.标准状况下,‎11.2L水含有的分子数为0.5NA C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NA D. H2SO4的摩尔质量是‎98g/mol ‎9. 下列说法正确是（ ） ‎ A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成 ‎ B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数 C. 氧气和臭氧互为同位素 ‎ D. 18 O的质子数等于中子数 ‎10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）‎ A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱 ‎11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )‎ A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4‎ C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4‎ ‎12.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ）‎ A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 ‎13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 ‎14. 下列说法中错误的是（ ）。 ‎ A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．三氧化二铝是两性氧化物 C．晶体硅用来制作光导纤维 ‎ D．焰色反应是物理变化 ‎15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） ‎ A． 碘水 B．溴水 C． 氯水 D．氯化钠溶液 ‎16.下列实验方案可行的是( )‎ A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO ‎ ‎ B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-‎ C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 ‎ D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物 ‎17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）‎ ‎ A．‎1L溶液中含有40gNaOH B．‎1L水中含有1molNaOH ‎ C．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于‎1L水中所得的溶液 ‎18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ）‎ A．硫酸 氢氧化钠 B．碳酸 碳酸钠 C．食盐 酒精 D．氢氧化钠 醋酸 ‎19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( )‎ A．CH4 B．N‎2 C．CO2 D．SO2‎ ‎20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( )‎ A．1:1:1 B．9:3:‎1 C．3:2:1 D．9:3:2‎ 二、填空题（本题包括4大题,共50分）‎ ‎21.(每空2分共12分)‎ ‎（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：‎ ‎ A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：‎ ‎ ① 除去乙醇中溶解的微量食盐。 ‎ ‎② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。 ‎ ‎ ③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 ‎ ‎ ④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。 ‎ ‎（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：‎ ‎①属于电解质的是 ②属于非电解质的是 ‎ ① 空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气　 ⑧CaO　 ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液 ‎ 22、 ‎（每空2分共10分）‎ 根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。‎ （2） 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ （3） 若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为 。 ‎ ‎（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。‎ ‎23．（每空2分共10分） ‎ 实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：‎ ‎（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、‎ ‎ 。 ‎ ‎（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g。‎ ‎（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；‎ ‎②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 ；‎ ‎ ‎ 24． 按要求填空（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）‎ ‎(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。‎ ‎(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。‎ ‎(3）写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。‎ ‎(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。‎ ‎（5）铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。‎ 答案 一、选择题（60分）‎ ‎01 ‎ ‎ 02 ‎ ‎ 03 ‎ ‎ 04 ‎ ‎ 05 ‎ ‎ 06 ‎ ‎ 07 ‎ ‎ 08 ‎ ‎ 09 ‎ ‎ 10 ‎ C B A C C D D D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A D C D C A D A B 二、填空问答题（50分）‎ ‎21．(每空2分共12分) ‎ ‎(!)①( A ) ②( B ) ③ (E ) ④ ( D )‎ ‎(2) ③⑧, ⑤⑥‎ ‎22. （每空2分共10分）‎ ‎（1）O2, N ‎（2）5:4 ‎ ‎（3）44.8 (4) 略 ‎ ‎ ‎23．（每空2分共10分）‎ ‎(1) 100ml容量瓶 玻璃棒 ‎(2) 14.3‎ ‎（3） ①偏低 ② 无影响 ‎ ‎24（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）‎ ‎(1)0.1mol；H2SO4===2H＋＋SO42-‎ ‎(2)‎25g ‎‎5.6L ‎(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎(4)溶液变为血红色；氯气或Cl2‎ ‎（5）3 ：1‎