2020高中化学 巩固练习B 新人教版选修4

2020高中化学 巩固练习B 新人教版选修4

‎【巩固练习】‎ 一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意)‎ ‎1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 (　　)‎ A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 ‎2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ‎(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1‎ C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3‎ S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH5‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7‎ CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8‎ A．①　　　　　　　　 B．④‎ C．②③④ D．①②③‎ ‎3．下列关于反应能量的说法正确的是 (　　)‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 C．HI(g)＝1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后 放热57.2 kJ ‎4．在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol～125 kJ/mol热量。但1,3－环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4 kJ/mol，以上事实表明 (　　)‎ A．1,3－环己二烯加氢是吸热反应 B．1,3－环己二烯比苯稳定 C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1,3－环己二烯稳定 ‎5．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能 B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多 C．正丁烷比异丁烷稳定 D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1‎ ‎6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向‎1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 (　　)‎ A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2‎ 4‎ C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2‎ ‎7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 (　　)‎ A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当有1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎8．已知‎25 ℃‎、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 (　　)‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 ‎9．已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为 (　　)‎ A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)‎ B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)‎ C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)‎ D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)‎ ‎10．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 (　　)‎ A．①②③④ B．①②④‎ C．②③④ D．①②③‎ ‎11．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是 (　　)‎ A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)‎ ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－114.6 kJ/mol C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/mol 二、非选择题 ‎1．根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。‎ ‎(2)‎18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。‎ ‎(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下‎2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。‎ 4‎ ‎(4)常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得‎100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。‎ ‎2．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：‎ H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。‎ ‎(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝____________。‎ ‎(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。‎ ‎(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________。‎ ‎3．‎2008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ‎2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”(分子式为：C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。‎ ‎(1)“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是____________；‎ ‎(2)已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式__________________________________‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．【答案】　A ‎【解析】　A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。‎ ‎2．【答案】　C ‎【解析】　对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应③放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。‎ ‎3．【答案】　B ‎【解析】　A选项中Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物＞E生成物，A错；同理，B、C中的反应均为吸热反应，E反应物＜E生成物，ΔH＞0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。‎ ‎4．【答案】　D ‎【解析】　化合物所具有的能量越低越稳定。‎ ‎5．【答案】　A ‎【解析】　B项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为58，丙烷(C3H8)相对分子质量为44，两者等质量完全燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D项错误，没有注明物质的状态。‎ ‎6．【答案】　D ‎【解析】　强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol，ΔH1＞－57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH2＜－57.3 kJ/mol，故D符合题意。‎ ‎7．【答案】　AD ‎【解析】　本题以热化学方程式的含义为基础，通过阿伏加德罗常数的形式考查，是不同知识点间的发散形成。对本题可做如下思考。‎ ΔH＝－1300 kJ/mol。‎ 4‎ 当有10 mol e－转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O＝C＝O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1300 kJ的能量。‎ ‎8．【答案】　A ‎【解析】　有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量；方法二：由①—②得C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定，故正确答案为A.‎ ‎9．【答案】　B ‎【解析】　利用十字交叉法：‎ 得n(A)∶n(B)＝(Q3－Q2)∶(Q1－Q3)‎ ‎10．【答案】　B ‎【解析】　由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。‎ ‎11．【答案】　BC ‎【解析】　选BC。解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应ΔH＜0，故A、D错误，B、C正确。‎ 二、非选择题 ‎1．【答案】　(1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH＝－2804 kJ·mol－1‎ ‎(3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1‎ ‎(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1‎ ‎【解析】　书写热化学方程式时，注意反应物和生成物的状态，注意ΔH和化学计量数之间的关系。‎ ‎2．【答案】　(1)154　 (2) ‎ ‎(3)2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1‎ ‎【解析】　(1)反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)＝3/8S8(s)＋2H2O(l)‎ 根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·mol－1＋2×522 kJ·mol－1－3×266 kJ·mol－1－4×464 kJ·mol－1＝－154 kJ·mol－1。‎ ‎(2)当a＞2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。‎ ‎(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(154－88)kJ＝66 kJ。‎ ‎3．【答案】　(1) ‎ ‎(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－‎3c kJ/mol ‎【解析】　由于“‘偏二甲基肼’分子中的一个氮原子不与氢原子相连”，所以只能与碳原子相连，所以偏二甲基肼的结构简式为：。‎ 写热化学反应方程式的关键是确定物质状态及反应热，依题意，“偏二甲基肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质”一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。‎ 4‎