2018-2019学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）

2018-2019学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）

广东实验中学 2018—2019 学年（下）高一级模块二考试化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe:56 Cu：64‎ 第一部分选择题（共 45 分）‎ 一、单选题(每题 3 分，共 45 分)‎ ‎1.下列叙述正确的是 A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子 B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1‎ D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；‎ B项、O2 和 O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；‎ C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；‎ D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。‎ ‎2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是　　‎ A. 的结构示意图 B. HCl的电子式为 C. 的电子式 O=C=O D. 质量数为37的氯原子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。‎ ‎3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是 A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；‎ B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；‎ C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al， Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；‎ D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 最简单气态氢化物的沸点：X

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