2019届二轮复习“7＋1”小卷练(六)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋1”小卷练(六)作业（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练(六)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)‎ A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 解析　A、活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；B、氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮，故B错误；C、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D、光化学烟雾与氮氧化物有关，故D错误。故选C。‎ 答案　C ‎8．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ D．可用溴的四氯化碳溶液区分和 解析　甲苯中—CH3中最少有2个H原子不在苯环的平面上，A项错误；苯能与浓硝酸、溴等发生取代反应，乙酸和乙醇发生的酯化反应也属于取代反应，B项正确；C3H6Cl2可看成C3H8‎ 中有2个H原子被2个Cl原子取代的产物，2个Cl原子可取代同一碳原子或不同碳原子上的H原子，各有2种同分异构体，即符合条件的同分异构体共有4种，C项正确；中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故用溴的四氯化碳溶液可鉴别二者，D项正确。‎ 答案　A ‎9．(2018·全国名校大联考)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：‎ 方案 现象或产物 ‎①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ‎②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2‎ ‎③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物为Fe2(SO4)3和CuSO4‎ ‎④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ‎⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)‎ A．2种 B. 3种 ‎ C．4种 D．5种 解析　①铁片置CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。‎ 答案　A ‎10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎11.2 L N2含电子总数为7NA B．标准状况下，‎22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．若生成‎3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA D．‎3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA 解析　未指出N2‎ 所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成‎3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol电子，C项正确；‎3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故‎3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5NA，D项错误。‎ 答案　C ‎11．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(　　)‎ A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ B．N室中：a%0‎ C．在p2和‎195 ℃‎时，该反应的平衡常数为25‎ D．‎195 ℃‎、p2时，在B点：v正>v逆 解析　A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH<0，由于增大压强时，平衡右移，故p1”或“<”)。‎ ‎③丙容器达到平衡时， CO的转化率为________。‎ ‎(4)常温下，在(NH4)‎2C2O4溶液中，反应NH＋C2O＋H2ONH3·H2O＋HC2O的平衡常数K＝________________。‎ ‎(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10－5，H‎2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10－2，Ka2≈5×10－5)‎ ‎(5)如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。‎ ‎①太阳能电池的负极是________。(填“a”或“b”)‎ ‎②生成丙烯的电极反应式是____________________________。‎ 解析　本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写、化学反应速率、化学平衡常数等。(1)三氯化氮原子均满足8e－结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl；(2)根据序号1的热化学方程式为：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－‎4a kJ/mol、序号2的热化学方程式为CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(‎4a－b ‎)kJ/mol；(3)①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝v(CO)＝(2.00 mol－1.5 mol)÷‎1 L÷40 min＝0.012 5 mol/(L·min)；②根据甲乙容器可知，乙容器80 min达到平衡，甲容器在120 min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，ΔH<0；③甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在‎300 ℃‎下的平衡常数为：‎ K＝2.11‎ 丙容器在‎300 ℃‎下的平衡常数为：‎ K＝＝2.11，‎ 解得x＝0.3 mol/L，故丙容器达到平衡时，CO的转化率为60%；‎ ‎(4)NH＋C2O＋H2ONH3·H2O＋HC2O的平衡常数 K＝＝‎ ＝＝1×10－5；‎ ‎(5)①由图片可知，与a相连的电极：CO2→丙烯，发生还原反应，作阴极，故a为太阳能电池的负极；②生成丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O。‎ 答案　(1) 　NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl　(2)NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(‎4a－b)kJ/mol ‎(3)①0.012 5 mol/(L·min)　②<　③60%‎ ‎(4)1×10－5‎ ‎(5)a　3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O