化学（普通班）卷·2018届陕西省黄陵中学高二上学期期末考试（2017

化学（普通班）卷·2018届陕西省黄陵中学高二上学期期末考试（2017

‎2016——2017学年度第一学期期末高二普通班 化学试题 ‎（考试时间：100分钟 总分值：100分）‎ ‎ 考号： 班级： 姓名： ‎ ‎ ‎ ‎（第I卷，选择题，计60分）‎ 一、 选择题（60分。每题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题）‎ 1、 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功的合成了氨。下列说法正确的是 （ ）[来源:学科网ZXXK]‎ A、 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B、 该合成氨过程不属于氮的固定 C、 空气、水、太阳能均为可再生资源 D、 断裂N2中的氮氮三键会释放出能量 2、 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反映的速率不产生显著影响的是（ ）‎ ‎ A、浓度 B、温度 C、压强 D、反应物的性质 3、 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）‎ A、 增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片 ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A 吸热反应一定需要加热才能发生 ‎ ‎ B 放热反应一定不需要加热就能进行 ‎ C 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎ D 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎5、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )‎ A．加适量6mol·L－1HCl溶液 B．加数滴CuCl2溶液 ‎ C．加适量醋酸钠固体 D．加适量NaNO3溶液 ‎6、下列叙述中正确的是（ ）‎ A、溶度积大的化合物溶解度一定大 B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 ‎7、下列变化过程中， S ‹ 0的是（ ）‎ A、 氯化钠溶于水 B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）‎ C、干冰升华 D、煅烧石灰石 8、 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ A、 增大反应物浓度 B、减小反应容器的体积 C、增大生成物浓度 D、升高反应温度 ‎9、25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是 （ ） ‎ A、此时a+b的值是大于14 ‎ B、反应后溶液呈中性 ‎ C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L D、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样 10、 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）‎ A、 氯化氢 B、氢氧化钠 C、一水合氨 D、酒精 11、 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH≒H+ + CH3COO- 。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）‎ A、 NaCl B、CH3COONa C、Na2CO3 D、NaOH 12、 某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c（NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ 13、 在Al3+ + 3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ）‎ A、 加热 B、通入氯化氢气体 C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入固体AlCl3‎ 14、 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 15、 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎ A、生成了氢氧化铁沉淀 B、溶液中不存在Fe3+‎ ‎ C、加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小 D、体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 16、 在0.1mol.L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的PH（ ）‎ ‎ A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定 17、 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：‎ ‎①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ） A．①② B．④ C．③④ D．③‎ 18、 水的电离过程为H2O≒H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ）‎ A、水的电离过程是吸热过程 B、c(H+)随着温度的升高而降低 C、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) D、水的电离度α(25℃)＞α(35℃)‎ ‎19、在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：‎ ‎①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017 ③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1 试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）。‎ A. ‎①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定 20、 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L ‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 [来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ ‎（第II卷，填空题，计40分）‎ 二、 填空题 21、 ‎（每空2分，共12分）‎ ‎ 某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ‎ A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 ‎ 回答下列问题： （1）正确的操作顺序是： （填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）； （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。 （6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。‎ 21、 ‎（每空2分，共10分）‎ ‎ 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式 ‎（1）硫酸钾溶液 ； （2）磷酸钠溶液 ； （3）氯化铁溶液 ； （4）溴化钠溶液 ； （5）硫化钾溶液 ； ‎ ‎23、（每空1分，共4分） ‎ ‎ 某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol.L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol.L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．‎ 24、 ‎（1、2每空1分，3每空2分，共10分）‎ ‎ 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 （1）、a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。 （2）、a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。 ‎ （3） ‎、写出相关反应的离子方程式： ；‎ ‎ 。 ‎ 25、 ‎（每空2分，共4分）‎ 已知氯化银在水中的溶解平衡为：‎ ‎ AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq),‎ ‎25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]⋅[Cl−]=1.8×10−10 mol2⋅L−2.现把氯化银(足量)分别放人：‎ ‎①100mL蒸馏水中;‎ ‎②100mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液中;‎ ‎③1000mL 0.1mol⋅L−l的氯化铝溶液中;‎ ‎④100mL0.1mol⋅L−1的氯化镁溶液中。‎ ‎ 充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) .在0.1mol⋅L−l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 .‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C C ‎ D C B B A A ‎ C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B C D ‎ A[来源:学§科§网]‎ D ‎ A A B ‎ ‎[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ 二、 填空题 ‎ 21、‎ ‎ （1）BDCEAF ‎ ‎ （2）除去滴定管中附着的水 ‎ （3）偏大 ‎ ‎ （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不腿色 ‎ （5）21.10 （6）0.09000mol•L-1‎ ‎22、（1）不能水解 ‎ （2）PO43- + H2O ≒ HPO42- + OH-‎ ‎ （3）Fe3+ + 3H2O ≒ Fe（OH）3 + 3H+ ‎ ‎ （4）不水解 ‎ （5）S2- + H2O ≒ HS- + OH-‎ ‎ 23、 4×10-14 8×10-11 mol.L-1 8×10-11mol.L-1 高于 ‎ ‎ ‎ ‎ 24、（1）都产生无色气泡 ； 产生气泡快慢不同，a中产生气泡快； ‎ ‎ 氢离子浓度不同，a中氢离子浓度大 ‎ （2）大于 等于 ‎ ‎ 开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同 ‎ （3） CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O ‎ ‎ CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO -+ CO2↑ + H2O ‎ 25、1 2 4 3 6×10-6mol•L-1‎