化学理（A）卷·2019届甘肃省天水市第一中学高二上学期第二阶段考试（2017
天水市一中2016级2017-2018学年度第一学期第二学段考试
化学（理科A）
一、选择题(每题3分，共18道，54分)
1.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A.盐的电离平衡被破坏 B.溶液温度升高
C.25℃，溶液的pH不是7 D.水的电离平衡被破坏
2.常温下，下列叙述不正确的是
A.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：100
B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
C.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D.滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质
3.常温下，下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C.常温下，l.0×10-3mol/L盐酸pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5.常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=amol/L，pH=l的盐酸中由水电离的c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=cmol/L，则a、b、c的关系正确的是
A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a
6.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为
10-amol·L-1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b mol·L-1，则此温度下的KW为
A.1×10-14 B.1×10-2a C.1×10-(7+a) D.1×10-(a+b)
7.下列叙述正确的是
A.常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H+) =(10-14+l0-10)/2
B.常温下，浓度为1×10-10 mol·L-1的KOH溶液的pH为7
C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
8.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl，、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
9.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化a.升离》度，可能引起由c向b的变化
l0.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A.x为弱酸，Vx>Vy B. x为强酸，Vx
Vy
11.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥ 滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.③④⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.①⑥⑦
12.下列有关实验的说法中正确的是
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定
③液定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，
测得结果偏小
A.①③④⑤⑥ B.①④ C.④⑥ D.全部正确
13.室温下，将0.05 molNa2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
选项n
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)
B
0.05molCaO
溶液中 增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小， c(Na+)不变
14.常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是
A.Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+
B.在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
15.下面说法中，与盐类水解无关的是
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放NaCO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1 mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol/L
A. ①② B.②⑧ C.④⑧ D.全有关
16.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体
B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. X极是电源负极，Y极是电源正极
17.常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pM=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水
④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
18.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，分析不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L-1
1 mol·L-1
A.分别向少量 Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解
B.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
C.①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②，c(OH-)溶解平衡正向移动
二.填空题(共4题，46分)
19.(13分)(1)CuSO4中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为
Fe(OH) 3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 。
A.CuO B.NH3·H2O C.NaOH D.Cu(OH)2
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 (只写第一步)，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)在t2温度下，Ka=1×10-12，测得某溶液pH=7，则该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的H2SO4溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a：b= 。②若所得混合液pH=2，则a：b= 。
20. (10分)如图所示，某同学设汁了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离
子交换膜拜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、 Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是 (填字母)。
A.a电极为纯铜
B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀硫酸为电解质溶液，电极材料b为铜，该电极反应式为 。
21.(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到椎形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点的判断方法是 。
(2)有错误操作步驟为 (填序号)。
(3)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)则待测烧烧碱溶液的浓度为 mol/L。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前度数(mL)
滴定后度数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
22.(15分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
1.7×l0-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×l0-11
3.0×l0-8
K1=1.5×l0-2
K2=1.1×l0-7
请回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)室温下，向l0mL0.lmol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，H+的数目亦增大
D.溶液中不变
E.再加入l0 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH洛液，醋酸与NaOH恰好中和
(4)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONH4， b.NH4Cl，c.(NH4)2CO3，d.NH4HSO4，C(NH4+)由小到大的顺序是 (用编号填写)
(5)写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式 。
(6)下列化学方程式—定错误的有( )
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(7)室温下，对于c(ClO-)=0.1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )。
A.加水稀释后，溶液中式增大
B.溶液中 c(ClO)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C.溶液中 c(Ca2+)=0.05mol/L
D.若溶液的PH=12，则ClO-的水解百分率为10%
一、选择题(每题3分)
1-5DCDAB 6-10DDBCC 11-15ACBBA 16-18DBA
二、填空题 (除标注外，其余每5空2分)
19. (13分)
(1) AD (2) S2-+ H2OHS-+ OH- NaOH 固体 Al2O3 (3) 碱性(1分) 1：1 9：11
20.(10分) 阳 CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O 4.48 AD Cu-2e-=Cu2+
21.(8分)当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复
①② 22.60 0.0800
22. (15分) H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE(3分) abdc
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
