化学卷·2018届辽宁省沈阳铁路实验中学高二下学期期未考试（2017

化学卷·2018届辽宁省沈阳铁路实验中学高二下学期期未考试（2017

阳铁路实验中学2016-2017学年度下学期期末考试试题 高二化学 时间：90分钟 分数：100分 ‎ 命题人：郭向梅 审题人：李艳春 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cu:64‎ 第I卷（共45分）‎ 一、选择题（单选题，1-15题每题2分，16-20题每题3分）‎ ‎1．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ C. 氧气是氧化产物 D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键 ‎2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎3．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A ‎4．下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 ‎5．下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱 D. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 ‎6．下列离子方程式正确的是 A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―‎ B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋‎ C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH― == 2AlO 2― ＋H2 ↑‎ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H2O ‎7．有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋‎ B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋‎ C. 一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种 D. 溶液可能含有NO3-‎ ‎8．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示 A. 甲与乙的物质的量之比 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比 C. 同温同压下，甲与乙的密度之比 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 ‎9．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+‎ B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－‎ C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－‎ D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－‎ ‎10．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是 A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 C. 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 ‎11．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多:②。以下表述正确的是 A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C. 在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠 D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 ‎12．下列说法不正确的是 ‎①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜；②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中；③K＋、Fe3＋、NO3-、SCN－在水溶液中能大量共存；④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料；⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 A. 仅①②③ B. 仅①③④ C. 仅②④⑤ D. 全部 ‎13．用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A. Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B. 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C. Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3‎ D. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3‎ ‎14．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是 A．Br2+2I－= I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2‎ ‎15．下列说法正确的是 A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%‎ C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 ‎16.物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是 ‎ A． B．‎ C．D．‎ ‎17．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有 方案 现象或产物 ‎①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ‎②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2‎ ‎③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4‎ ‎④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡 ‎⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎18．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。‎ 以下4个导电性实验，其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是 ‎①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ‎②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 ‎③澄清石灰水中通入CO2至过量 ‎④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 图选项 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ A ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ B ‎④‎ ‎②③‎ ‎①‎ C ‎③‎ ‎①②‎ ‎④‎ D ‎②‎ ‎①③‎ ‎④‎ ‎19．向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：‎ ‎①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是 A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑‎ B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓‎ C. 沉淀b是Mg(OH)2‎ D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl ‎20．已知25℃时，Ksp =5.61×l0-12，Ksp =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2‎ B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子 C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓‎ D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O 第II卷 主观题（共55分）‎ ‎21．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。‎ ‎（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+、HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。‎ ‎（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。‎ ‎（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有。‎ ‎22．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。‎ ‎(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ‎ ‎(2) 实验试剂及仪器：‎ 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。‎ 序号 实验设计 实验观察 ‎(主要现象)‎ 离子方程式 解释与 结论 ‎①‎ 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体 Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋‎ Fe具有还原性 ‎②‎ FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色 ‎____________‎ ‎____________‎ ‎③‎ FeCl2溶液加入锌片 不填 Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋‎ ‎____________‎ ‎④‎ ‎____________‎ ‎____________‎ ‎2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋‎ Fe3＋具有氧化性 ‎(3) 实验记录(在仿照①实验作答)。‎ ‎(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。 ‎ ‎ A. Cl2B. Na C. Mg2＋D. H2O2 ‎ ‎(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；‎ 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。 ‎ ‎(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。 ‎ A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液 ‎23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： ‎ ‎（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________； ‎ ‎（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；‎ D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。‎ ‎24．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ ‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_________________；沉淀D __________________；‎ 溶液E_________________________________________。‎ ‎（3）写出①、④两个反应的化学方程式 ‎①__________________________________；④_____________________________。‎ ‎（4）写出②、③两个反应的离子方程式 ‎②_________________________________；③______________________________。‎ ‎（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：‎ ‎ Al2O3__________________________Fe2O3____________________________‎ ‎25．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。‎ ‎（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。‎ ‎（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。‎ 高二化学期末考试卷 参考答案 ‎1．B2．A3．D4．B5．D ‎6．D7．B 8．C9．D10．C ‎11．A12．D13．A14．C15．A ‎16.C17．B18．D19．D20．D ‎21．（共13分）（1）引入杂质Fe2+、Mg2+（1分）‎ ‎（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3↓+ NH3·H2O （或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑）（2分）‎ ‎(3)4、3、2、2、9、48（2分）4 mol（2分）78.5%（2分）‎ ‎（4）烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管（2分）‎ ‎22．(共13分)(2)试管（1分）‎ ‎(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、（1分）Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（1分）Fe2+具有还原性（1分）③Fe2+具有氧化性（1分）④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（2分）加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)（2分）‎ ‎（4））AD（1分）‎ ‎（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化（1分）配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉（1分）（6）C（1分）‎ ‎23．（共9分）（1）AlO＋CO2(过量)＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO（2分）‎ ‎ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）‎ ‎（2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（1分）‎ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）‎ ‎24．（共13分）（1）过滤（1分）（2）Al2O3（1分）Fe2O3（1分）K2SO4和（NH4）2SO4。（1‎ 分）‎ ‎（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（1分）‎ ‎（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+（2分）AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓（2分）‎ ‎（5）Al2O3：冶炼铝 耐火材料（1分）Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料（1分）‎ ‎25． （共7分）（1）Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O（2分）（2）Cu2O和Cu2S（1分）0.3（2分）（3）×100%（2分）‎