化学（直通班）卷·2018届湖南省郴州市永兴县第一中学高二上学期第一次月考（2016

化学（直通班）卷·2018届湖南省郴州市永兴县第一中学高二上学期第一次月考（2016

高二（517、518）班月考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64‎ 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列实验操作中叙述正确的是（ ） ‎ A、萃取操作必须在分液漏斗中进行 ‎ B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 ‎2．关于气体摩尔体积的理解正确的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 气体摩尔体积的数值是固定不变的 ‎　‎ B．‎ ‎0℃，101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为22.4L ‎　‎ C．‎ 气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关 ‎　‎ D．‎ 非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol ‎3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　 　）‎ A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA C．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA D．1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA ‎4、质量分数为a的X的溶液mg与质量分数为b的X的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则X的相对分子质量为（ ）‎ ‎5、有五瓶溶液是：①10mL 0.6mol·L－1NaOH水溶液 ②20mL 0.50mol·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ）‎ A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤‎ C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞①‎ ‎6、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满X质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） ‎ A．28 B．26 C．32 D． 44‎ ‎7、如果m gNH3由x个原子构成，则2m gH2S中含有的分子数为 （ ）‎ A．0.25x　　 B．0.5x C．2x　　　 D．4x ‎8．下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，则1 mol CO2的质量为44 g B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，即1 L该溶液中含有1 mol H2SO4‎ C．标准状况下,11.2L 氮气所含的分子数为0.5mol D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。‎ ‎9．现有MgO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 mol·L－1的H2SO4溶液100‎ ‎ mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为(　 　) A．13.6 g B．12 g C．6 g D．3.2 g ‎10．28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（ ）‎ ‎ A. 6 B. 8 C. 10 D. 28‎ ‎11．某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式可能是 （ ） A．NO　 B．N2O3 C．NO2 D．N2O5‎ ‎12．pg 某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量(单位g/mol) 为 （ ）‎ A.18pm/(p-q) B.18pn/p C. 18pn/q D. 18pn/(p-q)‎ ‎13．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 一个H2SO4分子中氢原子的质量为2 /NA g B. 一个12C的实际质量约等于12/（6.02×1023）g ‎ C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 ‎ D. SO2的摩尔质量是64g/mol ‎14．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣‎ B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣‎ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+‎ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣‎ ‎16．0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )‎ A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol ‎17．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、填空题(本题包括5小题，共49分)‎ ‎18、（10分）（1）在____________kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。‎ ‎（2）Wg某化合物A中含有N个A分子，一个12CO2分子质量为n克，一个12CO分子质量为m克，则化合物A的摩尔质量为 。‎ ‎（3）12.4g Na2X中含有Na+ 0.4mol，则X的摩尔质量是 。‎ ‎（4） 与14.7g H2SO4所含H原子数相同的NH3是 g.‎ ‎（5）配950mL物质的量浓度为0.5mol/L的CuSO4溶液，实验时需称取　 　gCuSO4•5H2O来配制．‎ ‎19、（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L ‎ 稀硫酸，步骤有：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀 ‎ 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格 是 （从下列序号中选填 A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml）‎ ‎（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________‎ ‎（3）第③步实验的操作是 ‎ ‎（4）第⑥步实验的操作是 【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响 填写）‎ A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ‎ B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ‎ C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ‎ D、定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 ‎ F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 ‎ ‎ (6) 本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是________________________________.‎ ‎20．（10分）（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为　 　mol/L．‎ ‎（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可将空气通过下列某些装置，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 瓶中应盛放什么物质顺序 。‎ ‎（3）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下两种方法，请计算相应用量的数值．‎ ‎①加入10mol/L的盐酸　 　L．（假设溶液混合体积等于二者的体积和）‎ ‎②标准状况下通入　 　L氯化氢体积．（假设充入体积后溶液体积不变）‎ ‎21. （7分）室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:‎ ‎(1)已知C的核磁共振氢谱有3种不同的峰,其峰面积比为3∶1∶1,B能发生酯化反应。则A中含氧官能团是　　　　　(写名称)。C的结构简式是　 。 ‎ ‎(2)写出由B→C的化学方程式:  。 ‎ ‎(3) D+E→F的反应中,还有一种小分子生成,该小分子为　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(4)F→G的反应类型是　　　　　。 ‎ ‎(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是　　　　（填序号）。 ‎ a.能发生加成反应 b.能发生酯化反应c.不存在同分异构体 d.属于芳香烃 ‎22．（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：‎ ‎（1）过程I中用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．‎ ‎（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．‎ ‎（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：III、 ；‎ IV ． ‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B C A C D A A C B B C D C C B C C ‎18、（10分）（1）0.012 （2） 12W/N(2m-n) g/mol （3）16 g/mol ‎ ‎ （4） 17 （5） 125‎ ‎19.(1)16.7ml B (2)检漏 ‎ ‎（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 ‎（4）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。‎ ‎（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏小 ‎（6）把烧杯放入盛有冷水的水槽中 ‎20．（10分）（1）5 （2）)BAGH或GHBA 氢氧化钠溶液， 浓硫酸【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎（3）① V ② 11.2V ‎21:(1)羧基 　‎ ‎(2)CH3CH2COOH+Br2CH3CH(Br)COOH+HBr ‎(3)HCl ‎(4)取代反应 (5)a ‎22．（10分）‎ ‎（1）2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑．‎ ‎（2）4Co2O3•CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O ‎ Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．‎ ‎（3）III、2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；IV： Co2++CO32﹣=CoCO3↓． ‎ ‎ ‎