上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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文档介绍

上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019学年第一学期南模中学高二年级 化学学科期中考试卷(等级考)‎ 相对原子质量:H-l C-12 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5‎ 一、选择题(下列各题只有一个选顼符合题意,请将答案填入答题纸相应空格内)‎ ‎1.下列结构简式代表了几种不同的烷烃(  )‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 第一种物质与第三种物质是同一种物质,第二种物质与第四种物质是同一种物质,所以代表了3种不同的烷烃,故选B。‎ 点睛:观察有机物的分子结构时,需要将碳链伸直考虑。‎ ‎2.有机物的正确命名为( )‎ A. 2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C. 3,3,4-三甲基己烷 D. 2,3,3-三甲基己烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物的主链上有6个碳原子,三个甲基中的两个位于3号碳原子上,一个位于4号碳原子上,名称为:3,3,4-三甲基己烷,故选C。‎ ‎【点睛】有机物的命名要抓住五个“最”:①最长-----选最长碳链为主链;②最多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;③最近-----离官能团(支链)最近一端编号;④最小-----支链编号之和最小(两端等距又同基,支链编号之和最小);⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。‎ ‎3. 下列物质中一定互为同系物的是 ‎①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2④CH2=CH-CH=CH2‎ A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象是有机物;互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同,据此进行判断。‎ ‎【详解】A.①C2H4 ②C3H6,前者为烯烃,后者可能为烯烃,也可能为环烷烃,二者结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故A错误; B.①C2H4 ③CH3-CH=CH2,前者为乙烯,后者为丙烯,二者都属于烯烃,结构相似,分子间相差1个CH2原子团,所以二者一定互为同系物,故B正确; C.②C3H6 ③CH3-CH=CH2,前者可能为环烷烃或烯烃,后者为烯烃,二者结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故C错误; D.②C3H6 、④CH2=CH-CH=CH2,前者可能为烯烃,也可能为环烷烃,后者为烯烃,二者结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故D错误;‎ 故答案选B。‎ ‎4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ‎①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3C CH3④(CH3)2CHCH2CH3‎ A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 略 ‎5. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯,橡胶与下列物质长期接触,不发生反应的是 A. NaOH溶液 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. KMnO4(H+)溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 高分子化合物聚异戊二烯的每个链节上都有一个碳碳双键,据此判断能否与之反应。‎ ‎【详解】聚异戊二烯每个链节都有碳碳双键,可与溴水、浓硫酸发生加成反应,也能被KMnO4(H+)溶液氧化。碳碳双键不能与NaOH溶液反应。‎ 本题选A。‎ ‎6.下列化合物不能由化合反应得到的是( )‎ A. FeCl2 B. Al2S3 C. Fe(OH)3 D. A1(OH)3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2,故A不符合题意;‎ B.Al2S3可由铝和硫化合而成,故B不符合题意;‎ C.氢氧化铁可由氢氧化亚铁和氧气、水反应化合而成,故C不符合题意;‎ D.氢氧化铝可由铝盐与碱发生复分解反应得到,不能由化合反应得到,即D符合题意;‎ 答案为D。‎ ‎7.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金,只含金属元素 B. 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、不锈钢是铁的合金,含有碳、硅等非金属,A错误;B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,B正确;C、铁与盐酸反应,铁合金和盐酸也可以反应,C错误;D、镀锌铁板表面形成电解质溶液后可以组成原电池,发生原电池反应,锌做负极失电子,铁做正极被保护;铁板形成原电池铁做负极被腐蚀,D错误;答案选B。‎ ‎8.下列实验过程中,始终无明显现象的( )‎ A. NH3通入AlCl3溶液中 B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中 C CO2通入NaAlO2溶液中 D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH3通入AlCl3溶液中,出现白色沉淀;故A不符合题意;‎ B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中,二价铁在氢离子和硝酸根离子的作用下氧化成三价铁,溶液有浅绿色变成黄色,硝酸根离子被还原成气体,有气泡冒出,故B不符合题意;‎ C. CO2通入NaAlO2溶液中,有沉淀生成,故C不符合题意;‎ D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中,不发生反应,没有现象,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎9.在下列所指的各溶液中,分别滴加NH4SCN溶液后,溶液不呈血红色的是( )‎ A. 加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B. 加入少量铁粉的稀硝酸溶液 C. 铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液 D. 长期暴露在空气中的绿矾溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe,因为反应后不再有Fe3+,所以加入SCN-后,不会出现血红色;‎ B.少量的铁与稀硝酸进行如下反应:‎ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+,所以加入SCN-后,也会出现血红色;‎ C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3,它的水溶液中存在着大量的Fe3+,所以加入SCN-后,会出现血红色;‎ D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+:‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN-后,会出现血红色;‎ 故选:A。‎ ‎10.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中,反应后过滤,滤出的固体与盐酸作用时有气体 产生,则滤液中( )‎ A. 一定含有Fe(NO3)2 B. 一定含有Fe(NO3)3‎ C. 一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】依题意,滤出的固体与盐酸反应,证明是Fe,只能是反应剩余的Fe;若Fe剩余,则反应后溶液中不可能有Fe3+,Cu2+(因其会与Fe反应,故Fe只能以Fe2+形式存在于滤液中,即滤液中一定含有Fe(NO3)2),故选A。‎ ‎11.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,正确的是( )‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氨水溶液是弱碱溶液,铝离子和镁离子生成沉淀,不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加,直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化,符合该过程的图形是A。‎ ‎12.已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )‎ A. ①②③④ B. 只有②③ C. ①②③ D. ②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:①加入硫酸化,溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸,硝酸具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知,溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2可知,溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。‎ 考点:氧化性、还原性强弱比较。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. A1(OH)3溶于稀H2SO4中:OH- +H+=H2O B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ C. 硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+=H2S D. 铝溶解在NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=A1O2–+2H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. A1(OH)3是难溶物,不能拆,故错误;‎ B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,符合质量守恒定律,电荷守恒,拆写原则,客观事实,故正确;‎ C. 硫化亚铁是难溶物,不能拆,故错误;‎ D.不符合电荷守恒,质量守恒定律,故错误;‎ 故选:B。‎ ‎【点睛】1.先看电荷是否守恒(很很简单,但是却能排除1到2个错误选项);‎ ‎2.再看元素是否守恒(一般能排除0到1个选项);‎ ‎3.最后看原理是否正确(这一步最难却最关键,往往是电荷元素都守恒,你却无法排除是就要想到原理了)。‎ ‎14.下列实验丕能达到实验目的的是( )‎ 序号 实验操作 实验目的 A.‎ Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B.‎ 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性 C.‎ 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的pH值 比较碳、硫的非金属性强弱 D.‎ Fe、Cu分别与稀硫酸反应 比较铁和铜的金属性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易;‎ B.氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀;‎ C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小;‎ D.元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈.‎ ‎【详解】A. 元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl,溴和氢气在加热条件下生成HBr,所以氯气和氢气反应较容易,则非金属性Cl>Br,故A正确;‎ B.‎ ‎ 氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀,所以不能比较两种金属的金属性强弱,故B错误;‎ C. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小,根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱,故C正确;‎ D. 元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,Fe和稀盐酸反应生成氢气,Cu和稀盐酸不反应,所以可以比较两种金属的金属性强弱,故D正确;‎ 故选:B。‎ ‎15.X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是( )‎ A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1‎ B. X2Y不可能是共价化合物 C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析:A、两元素形成的化合物中,原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2,故A正确;‎ B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故B错误;‎ C、X为Na时,其对应离子为Na+,离子有10个电子,Y为O元素时,其对应的离子为O2-,离子有10个电子,二者具有相同的电子层结构,故C错误;‎ D、当X为H、Li等元素,Y为S元素时,X的原子半径小于Y的原子半径,故D错误。‎ 考点:本题考查原子结构。‎ ‎16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )‎ A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同,则离子半径:X+Ba(OH)2‎ C. 由水溶液的酸性:HCl>HF,可以推断出元素的非金属性:C1>F D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.微粒X+与Y_‎ 核外电子排布相同,核电荷数Y
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