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文档介绍
2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期10月月考化学试题
2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期10月月考 化学试卷 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页,第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。 2.本试卷满分100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共52分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3.考试结束后,监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量:Li :7、Pb:207 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分) 1.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是( ) A.煤炭 B.核能 C.风能 D.氢能 2.将 4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(S)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 , 现有下列正确的是 ( ) A.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 B.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1 C.2 s 时物质 A 的转化率为70% D.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 3.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.反应中,SO2不能全部转化为SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2,若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 4.下列说法中,正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.不自发的化学反应就不能进行 D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 5.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( ) A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L 6.500℃,在三个相同体积的恒容密闭容器里,分别加入对应物质,甲:2 mol SO2 1 mol O2 乙:2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 :4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应,开始时反应速率最大的是 ( ) A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断 7.以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法正确的是( ) A.阳极附近溶液呈红色 B.阳极逸出气体 C.阴极附近溶液呈蓝色 D.溶液的PH变大 8.一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( ) A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB B.体系内的总压不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 9.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( ) A.每生成2 分子AB 吸收b kJ热量 B.该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA-A和1molB-B键,放出akJ能量 10.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H<0 已知:4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=-324kJ·mol-1 4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=-114kJ·mol-1. 下列结论中,不正确的是 ( ) A.电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=-105kJ·mol-1 B.电池正极反应Li-e-=Li+ C.当有14gLi消耗时,理论上会释放2mol e-的电量 D.电池放电完毕电池的总质量保持不变 11.以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为( ) A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol 12.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色锈斑,在此过程中不发生的化学反应是 ( ) A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-3e-=Fe3+ 13.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2,可作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ; ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO; ③混合气体的颜色不再改变; ④混合气体的密度不再改变的状态; ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤ 14.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:( ) S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1 则x为 A. 3a+b-c B. c +3a-b C. a+b-c D. c-a-b 15.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是( ) A.碳表面发生氧化反应 B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- 16.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( ) A.不变 B.先变小,后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 17.利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时以纯铜作阳极 B.电解时阳极发生还原反应 C.纯铜连接电源负极,电极反应是Cu-2e- =Cu2+ D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥 18.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣701.0kJ.mol﹣l;[] 2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg (l)的△H为( ) A.+519.4 kJ•mol﹣1 B.+259.7 kJ•mol﹣1 C.﹣259.7 kJ•mol﹣1 D.﹣519.4 kJ•mol﹣l 19.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( ) A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 20.下列描述中正确的是 ( ) A.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s),ΔH<0,则白磷比红磷稳定 B.由S (s)+O2(g)===SO2(g) (g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ·mol-1 C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ·mol-1 D.甲醇燃料电池中,通入甲醇的一极为负极 21.己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是 ( ) A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ B.在相同条件下,SO2(g)比SO3(g)稳定 C.1molSO2 (g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量 D.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-395.7kJ/mol 22.依据下列甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是( ) A.甲是原电池,乙是电镀装置 B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应 C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解 开滦二中2017~2018学年度高二年级十月考试化学试题 D.丙装置中,铜电极的质量有增有减 23.铅蓄电池是常见的二次电池,目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液,其充、放电按下式进行: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A.放电时,溶液中H+向PbO2电极迁移 B.放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g C.充电时,电解质溶液的pH增大 D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 24.最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( ) A.电池工作时,氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为:O2 +2H2O +4e-==4OH- C.电池负极的电极反应为: C8H18 + 25 O2-+50 e-==8CO2 +9H2O D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况),则电池中有2 mol电子发生转移 25.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动 B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 26.电解CuSO4溶液时,要求达到三点(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是 ( ) A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极 B.用纯铁作阳极,纯铜作阴极 C.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 D.用石墨作阳极,纯铜作阴极 第Ⅱ卷(非选择题,共48分) 27.(10分)写出298 K时,下列反应的热化学方程式: (1)1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。____________________________________ (2)在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ,表示该中和热的热化学方程式为 (3)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为 ,表示H2燃烧热的热化学方程式为_ (4)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为 28.(18分) (1)氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。 正极 ; 负极 。 (2)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: ①Y的电极名称是 (填写“阳极”或“阴极”)。 ②若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是 ,如何检验Y极上的产物: 。(试剂及现象) (3)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为4.48L(标 准状况下),则阴极上析出金属的质量为 __________g。 (4)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,Y电极的材料是 。 (5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是 。 方案 X Y a溶液 A 铁 银 AgNO3 B 铁 银 Fe(NO3)3 C 银 铁 AgNO3 D 银 石墨 AgNO3 29.(10分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知: 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 表中Vx= mL,理由是 。 已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注) 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) △H 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的△H=_______________ 30.(10分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1m0L/(L·min) 求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值是多少? —————————————————————————————————————————————————————————————————— .密 .封 线 内 禁 止 答 题 —————————————————————————————————————————————————————————————————— 开滦二中2016~2017学年第一学期高二年级十月考试 化学试卷 参考答案 一、选择题(每小题2分,共52分) 1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13. D 14.A 15. D 16.D 17.D 18.C 19. C 20.D 21.D 22. B 23.A 24.D 25.C26.A 27.(10分) (1)HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol(2分) (2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol(2分) (3) -285.8kJ/mol (2分) H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1(2分) (4) 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1(2分) 28.(共18分) (1)O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-(2分);2H2 — 4e- + 4OH- = 4H2O(2分) (2)①阳极(2分) ②溶液由无色变为红色,湿润的淀粉碘化钾试纸,观察是否变蓝。(4分) (3)25.6g(2分) (4)精铜 (2分) ,粗铜(2分) (5)A(2分) 29.(10分) (1)2(2分);保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的。(2分) (2)(每线2分)(3)1/2(△H1—△H2)(2分) 30(10分) 设A、B起始时物质的量为a mol 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各为3mol (4分) 因C、D变化的量相等,x=2 (3分) v(B)=1/2v(C) v(B)=0.05mol/(L·min) (3分)查看更多